第一单元水的净化与污水处理 (2) 14页

宁海县正学中学周祺氧化还原反应复习\n\n到底是不是污水？\n某水样检测片段样品名称检测项目结果（除注明外，单位mg/L）备注某水样pH（无量纲）7.48—溶解氧1.28↓总磷621↑硫化物未检出(<0.005)—BOD57.6↑铅0.01↑汞（μg/L）0.11↑地表水环境质量标准基本项目标准限值单位：mg/L分类Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类标准值项目溶解氧≥饱和率90%(或7.5)6532\n如何测定溶解氧？实验室水中溶解氧的测定方法之一如下：量取amL水样，迅速加入适量MnSO4和KOH溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡有MnO(OH)2沉淀生成，静置使反应完全；打开塞子，迅速加入适量稀硫酸，此时有碘单质生成。以淀粉作指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了VmLNa2S2O3溶液。测定过程中物质的转化关系如下：完成上述三个反应的离子方程式。\n如何测定溶解氧？实验室水中溶解氧的测定方法之一如下：量取amL水样，迅速加入适量MnSO4和KOH溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡有MnO(OH)2沉淀生成，静置使反应完全；打开塞子，迅速加入适量稀硫酸，此时有碘单质生成。以淀粉作指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了VmLNa2S2O3溶液。测定过程中物质的转化关系如下：判断O2、MnO(OH)2、I2氧化性强弱。\n如何测定溶解氧？实验室水中溶解氧的测定方法之一如下：量取amL水样，迅速加入适量MnSO4和KOH溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡有MnO(OH)2沉淀生成，静置使反应完全；打开塞子，迅速加入适量稀硫酸，此时有碘单质生成。以淀粉作指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了VmLNa2S2O3溶液。测定过程中物质的转化关系如下：计算水中的溶解氧量（单位：mg/L）。（用含a、b、V的式子表示）\n如何测定溶解氧？实验室水中溶解氧的测定方法之一如下：量取amL水样，迅速加入适量MnSO4和KOH溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡有MnO(OH)2沉淀生成，静置使反应完全；打开塞子，迅速加入适量稀硫酸，此时有碘单质生成。以淀粉作指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了VmLNa2S2O3溶液。测定过程中物质的转化关系如下：请分析实验操作中，两处出现“迅速”操作的原因是什么。\n生化需氧量（BOD5）是一种用微生物代谢作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有机物污染程度的一个重要指标。其定义是：第5天好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量，表示单位为氧的毫克/升（O2，mg/l）。主要用于监测水体中有机物的污染状况。一般有机物都可以被微生物所分解，但微生物分解水中的有机化合物时需要消耗氧，如果水中的溶解氧不足以供给微生物的需要，水体就处于污染状态。\n\n高铁酸钾\n消灭水污染高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。\n消灭水污染湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________。②每生成1molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。\n谢谢！