专题1《第一单元水的净化与污水处理》 6页

专题1《第一单元水的净化与污水处理》班级姓名1．水体污染是一种严重的环境污染。下列措施中，可以减少水体污染的是()①控制工业废水和城市生活污水的排放②减少有机农药的使用③禁止使用含磷洗涤剂④减少SO2等有害气体的排放⑤控制水生动植物的繁殖A．全部B．①②③④C．③④⑤D．①②③2．下列说法中，错误的是()A．饮用被污染的水会使人中毒B．用被污染的水浇灌田地所得的蔬菜和粮食对人体没有任何害处C．长期饮用被污染的水会使人生病甚至死亡D．食用被化肥污染的水会会影响健康3．铝盐常用作混凝剂来净化水。下列物质中，也可作为水处理的混凝剂的是()A．钠盐B．镁盐C．三价铁盐D．钙盐4．下列情况中，一般不会造成水源污染的是()A．在水中养鱼B．工业三废的任意排放C．在下雨前喷洒农药D．洗衣废水任意排放5．下列工业、农业、生活用水方式中，不宜提倡的是()A．园林喷灌B．工业用水重复使用C．中杯接水刷牙D．不间断地边注水边洗衣6．下列操作中，与净化水无关的是()A．过滤B．吸附C．蒸馏D．电解7．为改善水资源短缺，下列措施中，不可取的是()A．开发地下水B．直接饮用海水C．节约用水D．海水淡化8．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸前在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A．使水的硬度减小B．使水中次氯酸分解C．杀菌消毒D．增加水中氧气含量9．城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可以表示为取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程中，属于化学变化的是()A．取水B．吸附C．过滤D．消毒10．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．硫酸D．含汞电池()11．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法12．引起下列环境污染的原因不正确的是（）\nA．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成D．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧13．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④14．某水域中鱼类大面积死亡，调查得到可能原因如下：①居民向该水域中排放含磷洗涤剂；②有大量的运输船在水里航行；③水域中有适量的水草；④上游化工厂向水域排放废水；⑤鱼类把水中氧气消耗光了；⑥鱼呼吸时产生的CO2与水反应生成了碳酸；⑦水域沿岸农民种植作物时施用了大量的化肥和农药。你认为可能原因有()A．①④⑦B．②③⑥C．④⑥⑦D．③④⑥⑦15．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯是高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L。关于该咸潮的下列说法正确的是()A．“咸潮”中Cl－浓度可达0.2mol/LB．自来水厂可加入适量的AgNO3溶液来除去Cl－C．自来水厂可蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”水作自来水源，对人体无影响16．参观当地的自来水厂或仔细观察教材图1-3，回答下列问题：(1)加混凝剂的目的是；(2)通过过滤池，可除去；(3)加氯气的目的是；(4)通过活性炭吸附池可除去；(5)清水池里的水(填“是”或“不是”)纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是。17．有些自来水厂在用Cl2对水消毒时，可加入一定量的氨，使氨和Cl2生成氯胺(NH2Cl)。氯胺能在水中缓慢水解生成HClO，从而延长对水的消毒时间，提高消毒效果。试写出有关反应的化学方程式，。18．水中的氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。I2+2S2O32－==2I－+S4O62－(1)写出前两步所涉及的化学反应的离子方程式。步骤1：；步骤2：。有关测定数据如下：①Na2S2O3溶液的标定。取25mLKIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下饱和O2含量为9.08mg·L－1。③在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液6.75mL。(2)计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。(3)计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。\n(4)计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。(5)以上测定结果说明水样具有什么性质？AB直流电源铁片污水X19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：（1）电解池的电极A、B极性分别为极和极；（2）B电极材料的物质X的名称可以是或；（3）因深色沉淀具有性，因而可以将水中的污物沉积下来。（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：（5）若污水导电性不良时，可以加入适量溶液（写某盐的化学式）。20．含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式___。⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是。②步骤二中设计色阶序号1的作用是。③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是。⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3===NO3－+H++H2O6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇g。\n21．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程图如下：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式。通入气体A暴晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入凝聚剂再通入CO2自来水（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是。（填写序号）①只有物理过程无化学过程；②只有化学过程无物理过程；③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是。（3）通入二氧化碳的目的是和。（4）气体A的作用是。（5）下列物质中，可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸⑤K2FeO4 22．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95℃）B溶液降温熟化调节pH至4.0~4.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO2\n专题1《第一单元水的净化与污水处理》参考答案1．B2．B3．C4．A5．D6．D7．B8．B9．D10．B11．D12．CD13．A14．A15．A16．(1)使水中的固体杂质和悬浮物质沉降(2)难溶固体杂质和悬浮物质(3)杀死水中的细菌和病毒(4)水中的异味(5)不是，蒸馏17．Cl2+NH3==NH2Cl+HClNH2Cl+H2O==NH3+HClO18．1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O2．标准溶液的浓度：9.841×10－3mol·L－1计算过程：c(IO3－)＝174.8×10－3g·L－1/214.0g·mol－1＝8.168×10－4mol·L－1c(S2O32–)＝6×c(IO3–)×V(IO3－)/V(S2O32－)＝6×8.168×10－4mol·L－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10－3mol·L－13．新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L－1计算过程：103.5mL水样中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3mol·L－1×11.80×10－3L＝2.903´10－5mol氧含量：r(O2)＝2.903×10－5mol×32.00×103mg·mol－1/103.5×10－3L＝8.98mg·L－1注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%4．陈放水样中氧的含量：5.20mg·L－1计算过程：102.2mL中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3mmol·mL－1×6.75mL＝1.66×10－2mmol氧含量：r(O2)＝1.66×10－2mmol×32.00mg·mmol－1/102.2×10－3L＝5.20mg·L－1注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L－1－5.20mg·L－1＝3.78mg·L－15．表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物或者存在能被氧气还原的还原性物质19．⑴阴阳⑵铝或碳（其它合理答案也可）⑶吸附性⑷Fe―2e―＝Fe2+Fe2++2OH―＝Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑸Na2SO4（其它合理答案也可）20．⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－⑵①快速方便易行（相近合理答案也可）②空白对照实验（相近合理答案也可）③将水样先稀释一定倍数后再重复实验⑶80021．（1）写下列4个离子方程式中的任一个即可。HCO-3+OH-==CO2-3+H2O；Ca2++CO32-+OH－==CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O；Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓（2）③；Fe（OH）3（3）除去钙离子；调节溶液酸度（4）杀菌消毒或氧化性（5）①⑤22．（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（2）过滤（3）H2（4）HCl\n（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（6）BD