电厂水处理培训资料 75页

电厂水处理培训教材\n第1章概述1.1电厂化学运行的概念、作用和意义在火力发电厂的生产工艺中，水既是热力系统的工作介质，也是一些热力设备的冷却介质，当火力发电厂运行时，几乎所有的热力设备中都有水或汽在流动，所以水质的好坏（即水中是否带有某些有害杂质）将直接影响到火力发电厂安全经济运行。电厂化学运行人员的主要任务就是改善水质、监督水汽品质并采取措施消除水质异常而引起的危害。\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念由于水在火力发电厂水、汽系统中所经历的过程不同，其水质常有很大差异，因此，根据生产实际的需要，人们常常给这些水进行了分类。㈠原水原水是指未经过任何净化处理的天然水（如江、河、湖泊和地下水等）。在火力发电厂中原水是制取补给水的水源，或用来冷却转动机械的轴承，以及供消防用等。㈡清水清水是原水经过混凝、沉淀和过滤处理除去悬浮杂质的水。㈢补给水补给水是指清水经过物理或化学方法，除去水中部分离子或绝大部分离子杂质后，用来补充火力发电厂水、汽系统中损失的水。补给水按其净化处理的方法和达到的水质要求不同，又可分为软化水、蒸馏水和除盐水等。一、电厂水的分类及概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念㈣凝结水凝结水是指在汽轮机中作功后的蒸汽经凝汽器冷凝形成的水，也称为汽轮机凝结水。㈤疏水疏水是指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。它经过疏水器汇集到疏水箱或并入凝结水系统。㈥回水回水是指热电厂向热用户供热后，回收的蒸汽凝结水，其中又可分为热网加热器凝结水回水和生产凝结水回水。㈦给水给水是指从除氧器送至锅炉的水。凝汽式发电厂的给水主要由汽轮机凝结水、补给水和各种疏水组成。热电厂的给水还包括热用户返回的凝结水回水。一、电厂水的分类及概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念一、电厂水的分类及概念㈧炉水炉水是指锅炉本体内蒸发系统中流动的水。㈨冷却水冷却水是指用来冷却从汽轮机中排出蒸汽的水。在火力发电厂中，主要是指通过凝汽器用来冷却汽轮机排汽的水。㈩电厂废水电厂废水是指电厂日常生产和生活活动中产生的各种废水。(十一)中水中水是指污水经适当处理后，达到一定的水质指标，满足某种使用需求，可以再使用的水。\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念随着热力设备参数提高、容量增大和直流锅炉的广泛应用，对锅炉用水的水质要求越来越高。此外，由于水资源短缺和环境污染，对水的再生利用及废水处理也提出了更高的要求。火力发电厂水处理的目的就在于预防热力设备结垢、腐蚀和积盐，并尽量做好节水和控制环境污染。火力发电厂水处理是采用物理、化学或生物的方法，将生产过程中的各种用水和排水处理成符合相应水质要求的技术。二、火力发电厂水处理基本概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念㈠锅炉补给水处理在火力发电厂的热力系统中，水、汽不断循环，由于设备和管道系统水的排放、蒸发和泄漏等，会造成水、汽损失。为保持平衡，必须向系统中补充所需的水量。作为补给水水源的天然水，其中含有钙、镁、钠的重碳酸化物、氯化物、硫酸化物和硅酸等，对热力设备均有危害，因此必须尽可能除去这些物质。通常是先进行预处理，包括混凝、澄清和过滤，去除悬浮物质和一定量有机物，然后再根据锅炉对水质的要求，再进行离子交换软化或除盐。二、火力发电厂水处理基本概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念㈡炉水处理纯净的给水在锅炉的高热负荷下不断蒸发浓缩，即使很微量的溶解物质仍然会析出沉积物，因此，炉水处理首先是在锅炉水中加入化学药剂，改变给水带入炉内结垢物质的特性，使之成为松软水渣析出，或使之呈溶解状态，或变为悬浮细粒呈分散状态，通过锅炉连排或定排排出，其次，为防止炉内腐蚀和减少蒸汽携带，还要调节炉水的pH值和成分间的适当比例关系。二、火力发电厂水处理基本概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念㈢凝结水精处理凝结水是锅炉给水的主要组成部分，由于在生产过程中往往遭受一定程度的污染，例如，凝汽器不严密和凝汽器管腐蚀穿孔泄漏循环冷却水，系统中的腐蚀产物带入凝结水中等，因此，对给水水质要求很高的直流锅炉和根据有关规定需要对凝结水进行净化的锅炉都要进行凝结水精处理。一般采用前置过滤器除去悬浮物和腐蚀产物，然后通过混合床净化装置，除去溶解盐类和硅酸等，使凝结水达到高纯度。二、火力发电厂水处理基本概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念㈣内冷水处理虽然采用离子交换除盐水或凝结水作为内冷水，但为了防止水中氧和二氧化碳等对发电机绕组空心铜导线的腐蚀，并控制水的低电导率，往往加入缓蚀剂，必要时进行离子交换法处理。㈤循环冷却水处理凝汽器冷却水的水质必须稳定，即在运行中无沉积物析出、无腐蚀和生物污染。一般均要对循环冷却水进行处理。加酸和添加各类阻垢剂的内部处理法是最为普遍的防垢措施，在必要时还要考虑采用石灰或弱酸性阳离子交换法进行外部处理。对凝汽器管的防腐蚀保护，一般是根据冷却水水质选择管材，在水中添加药剂使铜管内表面形成耐腐蚀性的异相保护膜或在水中添加缓蚀剂；对于生物污染或腐蚀，一般采用机械方法和添加杀菌剂的控制措施。二、火力发电厂水处理基本概念\n第1章概述1.1.1电厂化学运行的概念二、火力发电厂水处理基本概念㈥疏水和生产回水处理疏水和生产回水也是蒸汽凝结水，但由于冷凝条件等原因，疏水中含有较多的腐蚀产物，在生产回水中，除含有一定量腐蚀产物外，常含有油等物质，一般采用过滤方法回收利用。㈦废水处理火力发电厂的废水范围广、种类多，可分为经常性废水和非经常性废水。按废水所含杂质特性可分酸性的、碱性的、含盐的、含浊的、含有机物和含油的等；按其所含杂质的程度，各种废水的质量是有很大区别的，为了节约用水，需要对废水进行再利用，为此，应针对不同废水和对处理后的不同用途采用不同方法；对不能再利用的废水，也要进行一般处理或深度处理，使之达到排放标准，减少对环境的污染。\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义一、电厂化学运行的作用电厂化学运行的主要任务是进行水处理和水、汽品质监督和调节，水、汽品质是影响其热力设备安全经济运行的一个重要因素。因此，为了保证热力系统中水质优良，必须对天然水进行处理和并严格监督水汽系统中水、汽品质，否则就会引起以下危害。1.热力设备结垢2.热力设备腐蚀3.过热器和汽轮机积盐\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义㈠热力设备结垢如果进入锅炉或其他换热设备中的水含有易于沉积的杂质，则经过一段时间运行后，在与水接触的受热面上会生成一些固体附着物即发生结垢现象。由于垢的导热性比金属差几百倍，且它又极易在热负荷很高的锅炉炉管等部位生成，所以它会使金属壁的温度过高，引起金属强度下降而导致管道局部变形、产生鼓包，甚至爆管等严重事故。结垢不仅影响到设备安全运行，而且还会大大降低发电厂的经济性。例如，当火力发电厂锅炉的受热面上结有1mm厚的垢时，其燃料的用量就会比原来多消耗1.5～2.0%。由于发电厂锅炉的容量一般都很大，所以燃料的消耗率虽然只有微小的增加，也会给发电厂造成巨大的经济损失。另外，在汽轮机凝汽器内，因冷却水水质问题而引发的结垢，会导致凝汽器真空度下降，从而使汽轮机的热效率和出力降低。而且，热力设备结垢以后还必须及时进行清洗处理，这就需要停止设备运行，减少设备的年运行小时数，同时也增加了检修工作量和费用。\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义㈡热力设备腐蚀由于火力发电厂中热力设备的金属经常和水接触，所以若水质不良还会引起设备金属腐蚀。火力发电厂的给水管道、各种加热器、锅炉省煤器、水冷壁、过热器和汽轮机凝汽器等都会因水质不良而发生金属腐蚀。腐蚀不仅会缩短设备本身使用寿命，而且由于金属腐蚀产物转入水中，使给水中杂质增多，又加剧这些杂质在高热负荷受热面上的结垢过程，结成的垢转而又会加剧锅炉炉管的腐蚀，从而形成恶性循环，会迅速导致锅炉爆管事故。此外，如果金属的腐蚀产物被蒸汽带到汽轮机中沉积下来，会严重影响汽轮机的安全经济运行。\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义㈢过热器和汽轮机积盐水质问题会引起锅炉产生的蒸汽不纯，而使蒸汽带出的杂质沉积在蒸汽通过的各个部位，如过热器和汽轮机，这种现象称为积盐。过热器内积盐会引起金属管壁过热、变形、鼓包甚至爆管，汽轮机内积盐会大大降低汽轮机的出力和效率，特别是高温高压大容量汽轮机，它的高压部分蒸汽流通的截面积很小，所以少量的积盐会大大增加蒸汽流通的阻力，使汽轮机的出力下降。当汽轮机内积盐严重时，还会使推力轴承负荷增大，隔板弯曲，造成事故停机。\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义二、电厂化学运行的意义由于电厂化学运行的工作任务就是为了保证热力系统各部分有良好的水、汽品质，以防止热力设备结垢、积盐和腐蚀，因此，电厂化学运行对保证火力发电厂的安全、经济运行具有十分重要的意义。电厂化学运行工作主要包括以下内容：1.净化原水经过混凝、沉淀（清）、过滤和离子交换等方法制备合格的、数量足够的补给水，并通过调整试验降低水处理成本。2.给水处理对给水要进行加氨和除氧等处理。3.炉水处理对于汽包锅炉要进行锅炉水的加药和排污处理。\n第1章概述电厂化学运行工作主要包括以下内容：4.凝结水处理对于直流锅炉机组或某些亚临界压力锅炉机组，要进行汽轮机凝结水的净化处理。5.回水处理在热电厂中，对生产返回凝结水回水，要进行除油和除铁等处理。6.循环水处理对冷却水要进行防垢、防腐和防止有机附着物等处理。7.化学监督对热力系统各部分的水、汽质量进行监督，在热力设备停用期间做好设备防腐工作中的化学监督工作。1.1.2电厂化学运行的作用和意义二、电厂化学运行的意义\n第1章概述1.1.2电厂化学运行的作用和意义二、电厂化学运行的意义电厂化学运行工作主要包括以下内容：8.化学调整做好各种水处理的调整试验，配合汽轮机、锅炉做好除氧器的调整试验，锅炉的热化学试验以及热力设备的化学清洗工作；9.取样分析及大修配合正确取样、分析和监督给水、炉水、蒸汽和凝结水等各种水、汽质量，并对水质异常情况进行原因分析、排查和处理；在热力设备大修时应掌握设备的结垢、积盐和腐蚀等情况，以便审查水处理效果，不断改进水处理工作。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈠水的分布水是地球上分布最广的物质，有地下水、地表水，甚至冰冻层，还有雨、雪、冰瀑等状态，它们在大自然中通过不断的流动、渗透、冻解、蒸发、冷凝等等过程循环往复，仅江、河、湖、海洋就占地球表面将近四分之三的面积。在天然水中，雨水及雪是相对较为洁净的，虽然雨雪在空中降落过程中会溶入各种气、固杂质，如CO2、SO2、NO2、尘埃和细菌等，但其总含盐量偏低，一般不超过50mg/L，硬度也较小，一般在0.1mmol/L(1/2Ca2+)左右。江河水溶解的矿物质盐类一般不多，硬度不大，但从上游至下游流动过程中，受沿途土质、岩石、植被以及工业污染等情况的不同造成含有不同浓度的泥沙悬浮物、有机物和无机盐，水的浑浊度较大，且水质受季节变化的影响较大。而井水由于经地层的过滤，悬浮杂质较少，水的透明度较高；但在地层的渗透过程中溶入了较多的矿物质，因而含盐量和硬度都比较大，但地下水水质比较稳定，受季节变化的影响小。\n第1章概述㈡水的分子结构水的基本化学式为H2O，在水分子结构中O-H键长为0.096nm，H-H键长为0.154nm，H-O-H键的夹角为104.4°，两个氢原子最外层电子分别与氧原子的两个电子构成极性共价键，氢原子一端氢核裸露带正电荷，氧原子一端尚有两对孤对电子而呈负极性。这样，每一个水分子中的两个氢核分别与其他两个水分子中氧原子的孤对电子发生电键结合，我们把它称为氢键，同时水分子中氧的两对孤对电子又吸着第三、第四个水分子中的氢核，使五个水分子之间产生四个氢键，如图1-1所示，其外围分子又再与其他水分子继续生成氢键，产生水分子的集聚体或聚合体，用(H2O)n表示，这种现象称为水的缔合现象。因此，水是单分子H2O和缔合分子(H2O)n的混合物。1.2水和溶液1.2.1水\n第1章概述㈢水的特性由于水分子结构的特点，表现出水的特性如下：1.水的汽、液、固三态：如将水放在一个密闭容器中，水面上就有一部分动能较大的水分子克服其他水分子的引力，逸出水面进入容器上部空间成为水蒸汽，这一过程称为蒸发。进入容器上部空间的蒸汽水分子不断运动，部分水蒸汽分子碰到水面，被水体中水分子吸引又返回到液相水中，这一过程叫冷凝。当水的蒸发速度与水蒸汽的冷凝速度相等时，水面上蒸汽水分子数量不再改变，即达到动态平衡。一定温度下，水汽动态平衡时的蒸汽称为该温度下的饱和蒸汽，对应蒸汽压力称为饱和蒸汽压。温度上升，水的饱和蒸汽压随之增大，两者关系见表1-1。1.2水和溶液1.2.1水\n第1章概述㈢水的特性1.2水和溶液1.2.1水温度(℃)04080100120140180374蒸汽压力（MPa）6.1×10-47.4×10-30.0470.10.20.361.022表1-1水的饱和蒸汽压与温度的关系当蒸汽压力等于外界压力时，出现水的沸腾现象，对应温度称为该压力下水的沸点。压力增大，水的沸点上升，两者关系见表1-2。表1-2不同压力水的沸点压力（MPa）0.1980.3930.5870.981.9522沸点(℃)120143158179211374\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性当高于某一温度时，蒸汽不再发生冷凝现象，这一温度称为蒸汽的临界温度。在临界温度下，使汽体液化的压力称为临界压力，水的临界温度为374℃、临界压力为22.0MPa。火力发电厂的生产过程就是依靠水的液、汽态循环变化来实现能量的转换。2.水的密度：在3.98℃时取得最大值，为1g/cm3。高于或低于此温度时，其密度都小于1g/cm3，这可以从水的缔合现象来解释，即在3.98℃时，水分子缔合后的聚合物结构最密实，高于或低于此温度时，缔合度比较疏松。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性3.水的比热容：温度升高1℃，单位重量（kg）物质所吸收的热量（J）称为该物质的比热容。一般水的比热容相对其他物质讲均较大，这也和其水分子缔合有关，加热时，水分子缔合度降低也将消耗部分热能，而不仅仅消耗在水温升高上，因此工业上常把水作为传热工质应用。比热容也与温度、压力相关，不同温度、压力下比热容发生相应变化，可参考一般热力学参数表，0.1MPa下水温与比热容的关系如表1-3所示。表1-3纯水在0.1MPa下水温与比热容的关系温度（℃）比热容(J/kg•℃)温度（℃）比热容(J/kg•℃)温度（℃）比热容(J/kg•℃)04217.3098304178.3846704189.266954205.8833404178.3816804195.9637104191.7782504180.4771904204.7533204181.7330604184.24431004215.6356\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性4.水的表面张力：在水体内部，由于每个水分子受其四周相邻水分子吸引，每个水分子受到的力是平衡的。但靠近表面的水分子受到的力则不平衡，水体内部对它的引力大，外部空气对它的引力小，从而使水表面分子受到一种向内拉的力，称为表面张力。水最大的表面张力可达到7.275×10-4N/cm，表现出异常的毛细、润湿、吸附等特性。5.水的电导率：水是弱电解质，能电离出少量H+和OH-，纯水的导电性很小，表现出较高的电阻率和低电导率，且受温度的影响较大。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性表1-4不同温度下水的离子积常数、电阻率和电导率t（℃）离子积电阻率(Ωcm)电导率(μs/cm)50.185×10-1462.1×1060.016100.292×10-1445.5×1060.022150.452×10-1431.2×1060.032200.681×10-1426.3×1060.038251.008×10-1418.3×1060.055301.471×10-1414.1×1060.071352.084×10-149.75×1060.102402.918×10-147.66×1060.131454.012×10-147.10×1060.141505.450×10-145.80×1060.172\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性6.水的化学性质：水可以被电解，分解成为氢气和氧气。电解H2O＝H2↑+O2↑水是一种很好的溶剂，并能与金属和非金属反应放出氢气。常温2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ΔMg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑＞300℃3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑高温C+H2O＝CO↑+H2↑\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈢水的特性6.水的化学性质：水可以被电解，分解成为氢气和氧气。电解H2O＝H2↑+O2↑水还能与许多金属氧化物和非金属氧化物反应，生成碱和酸。CaO+H2O＝Ca(OH)2SO3+H2O＝H2SO4\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈣水的硬度水的硬度大小就是指水中的Ca2+、Mg2+含量的多少。工业上把含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水；把不含或只含有微量Ca2+、Mg2+的水叫软水；Ca2+、Mg2+与HCO3-所形成的硬度叫碳酸盐硬度，也叫暂时硬度(简称暂硬)。含有暂时硬度的水经过加热煮沸后，其中的钙、镁重碳酸盐会分解并析出沉淀，反应如下：ΔCa(HCO3)2＝CaCO3↓+CO2↑+H2OΔMg(HCO3)2＝Mg(OH)2↓+2CO2↑Ca2+、Mg2+与SO42-、Cl-所形成的硬度叫非碳酸盐硬度，又称为永久硬度(简称永硬)，这种硬度不能用煮沸的方法除去，暂时硬度和永久硬度的总和称为总硬度。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈤水的分类1.按含盐量来分低含盐量水────含盐量＜200mg/L；中等含盐量水────含盐量＝200～500mg/L；较高含盐量水────含盐量＝500～1000mg/L；高含盐量水────含盐量＞1000mg/L。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈤水的分类2.按硬度来分低硬度水────硬度＜1.0mmol/L(1/2Ca2+)；一般硬度水────硬度1.0～3.0mmol/L(1/2Ca2+)；较高硬度水────硬度3.0～6.0mmol/L(1/2Ca2+)；高硬度水────硬度6.0～9.0mmol/L(1/2Ca2+)；极高硬度水────硬度＞9.0mmol/L(1/2Ca2+)。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.1水㈤水的分类3.按碱度与硬度的关系来分碱性水───总碱度大于总硬度，即[HCO3-]＞[Ca2+]+Mg2+]非碱性水───总硬度大于总碱度，即[Ca2+]+Mg2+]＞[HCO3-]碳酸盐型水───碳酸盐硬度大于非碳酸盐硬度，即[HCO3-]＞[Cl-]+[SO42-]非碳酸盐型水───暂硬小于永硬，即[HCO3-]＜[Cl-]+[SO42-]\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈠溶液的相关概念一种物质以分子或离子状态均匀地分布于另一种物质中，得到的均匀、稳定的体系叫溶液。以水为溶剂的溶液称为水溶液；以其他液体（如酒精、汽油等）为溶剂的溶液称为非水溶液。任何溶液都是由溶质和溶剂组成的。能溶解其他物质的物质称为溶剂，能被溶剂溶解的物质称为溶质。通常根据物质状态来区分溶剂和溶质，凡是和溶液状态相同的物质是溶剂，另外的一种与溶液状态不同的物质则称为溶质；若两种物质状态相同并都是溶液时，则把含量较多的物质称为溶剂，少者称为溶质。如：酒精与水互相溶解时，水含量大时则称水为溶剂，反之称酒精为溶剂；当两种组分相当时，则可以把其中任何一种组分称为溶剂，此时溶质和溶剂只有相对意义。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈡溶解度各种物质在溶剂中的溶解能力是不相同的。在一定温度下，溶液里所溶解的某种物质达到不能再溶解的程度，这样的溶液称为溶质的饱和溶液。反之，如果还能再继续溶解更多的这种物质，则称为该溶质的不饱和溶液。通常用溶解度来表示物质溶解能力的大小。溶解度：在一定温度下，100g溶剂所制成的某物质（溶质）的饱和溶液中所含有该物质的克数，叫做该物质在这一溶剂里的溶解度。对于水溶液，溶解度是溶质的一种属性，不同的溶质在水中的溶解度是各不相同的。常温下溶质在水溶液中溶解度的大小一般可以分为三类：可溶物质────溶解度＞1g/100g；微溶物质────溶解度0.1～1g/100g；难溶或不溶物质────溶解度＜0.1g/100g。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈡溶解度物质一般易溶于与它结构相似的物质中，极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂，这符合“相似相溶”的规律。如许多盐类易溶于水而不易溶于苯或四氯化碳等非极性溶剂，碘或油类却易溶于酒精、苯和四氯化碳等非极性溶剂中。大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，如KNO3、CuSO4等；少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl等；也有极少数物质的溶解度随温度的升高而下降，如Ca(OH)2，某些物质在不同水温时的溶解度见表1-5。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈡溶解度表1-5某些物质在不同水温时的溶解度溶解度物质名称温度（℃）0102030406080100NaCl35.635.735.836.136.337.138.139.2KCl28.231.334.337.340.345.651.056.2KNO313.921.231.645.661.3106.2166.6245(NH4)2SO470.472.775.478.181.287.494.1102NH4Cl29.733.537.4-46.055.365.677.3Al2(SO4)3·18H2O31.2-36.3-45.658.073.089.0CuSO414.8-20.9-29.039.153.673.6Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1160.0940.077FeSO4·7H2O15.4420.4826.5832.3339.59---Na3PO4·12H2O4.498.2211.9116.2819.8539.3953.95-FeCl3·6H2O73.1281.8189.58104.68----\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。1、质量百分比浓度(w)：以溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度，称为质量百分比浓度。质量百分比浓度＝×100%＝×100%\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度例1用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制5%的稀硫酸溶液(密度1.03g/mL)2L，如何配制？解：首先计算所需要浓硫酸的体积:2L5%稀硫酸溶液的质量＝2L×1.03g/mL＝2.06kg2L5%稀硫酸溶液中纯硫酸的质量＝2.06×5%＝0.103kg纯硫酸折合成98%的硫酸质量＝0.103kg÷98%＝0.105kg需要98%浓硫酸体积V＝0.105kg÷1.84g/mL＝0.057L配制方法如下：取500mL除盐水盛于800mL烧杯中，用量筒量取57mL98%的浓硫酸，在不断搅拌的情况下缓慢加入烧杯中（切忌把水加入浓硫酸中），冷却后移入2L的容量瓶中，用除盐水稀释至2L的刻度并摇匀。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。2.体积百分比浓度(φ)：以溶质的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度，称为体积百分比浓度。体积百分比浓度＝×100%＝×100%\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度例2配制5%（体积百分比浓度）酒精水溶液500mL，需要95%的酒精和水各多少mL？（忽略酒精和水混合后减少的体积。）解：500mL5%酒精溶液中含纯酒精体积＝500mL×5%＝25mL纯酒精折合成95%的酒精体积＝25mL÷95%＝26.3mL需要水的体积＝500mL-26.3mL＝473.7mL答：需要95%的酒精26.3mL和水473.7mL。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。3.质量浓度（ρ）：溶液中所含溶质的质量除以溶液的体积，称为溶液的质量浓度。质量浓度＝常用的单位为g/L(克每升)、mg/L(毫克每升)、mg/mL(毫克每毫升)、µg/mL(微克每毫升)。这种方法主要用来表示物质标准溶液、基准溶液的质量浓度，也常用来表示一般溶液的质量浓度和水质分析中各组分的含量。如：ρ(NaCl)＝23mg/L。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。3.质量浓度（ρ）：溶液中所含溶质的质量除以溶液的体积，称为溶液的质量浓度。例3100mL水溶液中含有KCl7.3mg，求该溶液中KCl的质量浓度。解：ρ（KCl）＝＝73mg/L答：该溶液中KCl的质量浓度为73mg/L。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。4.体积比浓度（V1+V2）：两种溶液分别以V1体积和V2体积相混合或V1体积的特定溶液与V2体积的水溶液相混时溶液浓度称为体积比浓度。该方法常用来表示较浓的溶液，如HCl(1+2)表示1体积浓HCl与2体积水相混的溶液浓度。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度溶液是由溶剂和溶质组成的。溶液浓度表示溶剂和溶质或溶液和溶质之间的关系，一般用它来表示一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。表示溶液浓度的方法很多，现介绍几种常用的表示方法。5.物质的量浓度(с)：溶液中所含溶质的物质的量除以溶液的体积称为溶液的物质的量浓度。物质的量浓度＝常用的单位为mol/L(摩尔每升)、mmol/L(毫摩尔每升)。一般用来表示标准滴定液、基准溶液等的精确浓度，也用来表示水质分析中被测组分的含量。\n第1章概述1.2水和溶液1.2.2溶液㈢溶液的浓度5.物质的量浓度(с)：溶液中所含溶质的物质的量除以溶液的体积称为溶液的物质的量浓度。例4500mL食盐溶液中含有NaCl20g，试求溶液的摩尔浓度。解：溶质的物质的量＝＝＝0.34mol溶液的物质的量浓度＝＝0.68mol/L答：食盐溶液的物质的量浓度为0.68mol/L。\n第1章概述1.3化学反应1.3.1化学反应速度各种化学反应的速度不同，有的进行得较快，有的进行得较慢，有的进行到一定程度就不能再进行，不能全部变成生成物。酸和碱之间的反应进行得很快，几乎可以在一瞬间完成；但是酸、碱溶液与铂的反应却很慢，一般难以观察到。在潮湿的环境条件下，钢铁的腐蚀进行得比较快，但在干燥的情况下则比较缓慢。化学反应速度常用某种反应物或生成物在单位时间内（如s、min或h等）浓度的减少或增加的量来表示。浓度单位一般采用mol/L，反应速度的单位就是mol/L·S或mol/L·min等。例如某反应物在2秒钟的反应过程中，浓度由4mol/L下降到了2mol/L，则该反应在这一过程中的平均反应速度就是1mol/L·S。不同的反应物，在相同条件下，有些反应进行得比较迅速，有些比较缓慢；同一反应物在不同的条件下，反应速度也有差别。前者是由反应物本身性质决定的，后者是外界因素的影响而致。影响反应速度的外界因素，主要有浓度、温度和催化剂。\n第1章概述1.3化学反应1.3.1化学反应速度在一定温度下，一般增加反应物的浓度反应速度加快。实验证明，化学反应速度与各反应物浓度的乘积成正比，这就是质量作用定律。例如：浓盐酸对钢铁的腐蚀作用远远大于稀盐酸；锅炉省煤器的氧腐蚀，在给水溶解氧浓度较高的低温段的腐蚀速度进行得比较快，腐蚀也往往比溶解氧浓度较低的高温段严重。㈠浓度对反应速度的影响在一定条件下，通常温度升高会加快化学反应速度。温度每升高10℃，反应速度大约增加1～3倍。在生产和试验过程中，为加快反应速度，常用的方法之一就是提高反应温度。如在测定水的耗氧量过程中，加入高锰酸钾标准溶液，煮沸10分钟后再进行滴定，就是为了提高反应温度，加快反应速度，使反应在较短的时间内进行得比较完全。㈡温度对反应速度的影响\n第1章概述1.3化学反应1.3.1化学反应速度某些物质参加化学反应前后，自身的组成和质量不发生变化，但是可以加快或降低反应速度，这种物质通常叫做催化剂。它所起到的作用叫催化作用。加快反应速度的催化作用叫做正催化作用，反之称为负催化作用。现在以测定水的耗氧量为例，说明催化剂对化学反应速度的影响。当采用高锰酸钾法（即用标准高锰酸钾溶液）滴定水样时，水样的红色起初消失速度比较缓慢，随着滴定的进行，红色消失速度逐渐加快，说明反应速度比起初增大了。这是由于滴定过程中溶液中逐渐有二价锰离子（Mn2+）生成，它对滴定反应有催化作用，是该反应的催化剂。当然，这种催化作用是正催化作用。㈢催化剂对反应速度的影响\n第1章概述1.3化学反应1.3.2化学平衡在同一条件下，既可以向右进行又可以向左进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应中常用“”代替“＝”。很多化学反应都是可逆的，如NH3和H2O生成NH4OH的反应：NH3+H2ONH4OH在一定条件下NH3和H2O反应可以生成NH4OH，同时NH4OH也可以分解生成NH3和H2O。反应开始时NH3的浓度较高，它生成NH4OH的速度较快，而NH4OH分解生成NH3和H2O的速度很慢。随着反应的进行，NH4OH的浓度增加，逐渐达到饱和状态，从而其分解速度加快；同时由于NH3浓度逐渐减小，生成NH4OH的速度变慢。最后，当NH3和H2O反应生成NH4OH的速度与NH4OH分解生成NH3和H2O的速度相等时，NH3和NH4OH的浓度便不再发生变化，此时称反应达到了平衡状态。\n第1章概述1.3化学反应1.3.3化学反应类型1.中和反应一般把酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。2.沉淀反应在化学反应过程中有沉淀物生成的反应称为沉淀反应。3.氧化还原反应在有些化学反应过程中，反应物中某些元素的化合价发生了变化，这种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应，叫做氧化还原反应。4.络合反应在化学反应过程中有络离子或络合物生成的反应叫做络合反应。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈠水汽样品的采集1.采集接有取样冷却器的水样时，应调节取样阀开度，使水样流量在500～700mL/min，并保持流速稳定，同时调节冷却水量，使水样温度为30～40℃；进行蒸汽样品的采集时，应根据设计流速进行取样。2.给水、炉水和蒸汽样品，应保持常流；采集其他水样时，应把管道中的积水放尽并冲洗后方能取样。3.盛水样的容器（采样瓶）必须是硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶（测定硅或微量成分分析的样品，必须使用聚乙烯瓶）。采样前，应先将采样瓶清洗干净，采样时再用水样冲洗三次（方法中另有规定者除外）才能收集样品,采样后应迅速盖上瓶盖。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈠水汽样品的采集4.在生水管路上取样时，应在生水泵出口处或生水流动部位取样；采集井水样品时，应在水面下50cm处取样；采集城市自来水样时，应先冲洗管道5min～10min后再取样；采集江、河、湖和泉中的地表水样时，应将采样瓶浸入水面下50cm处取样，并且在不同地点分别采集，以保证水样有充分的代表性。江、河、湖和泉的水样，受气候、雨量等的变化影响很大，采样时应注明这些条件。5.所采集水样的数量应满足试验和复核的需要，供全分析用的水样不得少于5L，若水样浑浊时应分装两瓶，每瓶2.5L左右，供单项分析用的水样不得少于0.5L。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈠水汽样品的采集6.采集现场监督控制试验的水样，一般应使用固定的采样瓶。采集供全分析用的水样应粘贴标签，注明水样名称、采样人姓名、采样地点、时间、温度以及其他情况（如气候条件等）。7.分析水样中某些不稳定成分（如溶解氧、游离二氧化碳等）时，应在现场取样测定，采样方法应按各分析方法中的规定进行；采集测定铜、铁、铝等的水样时，采样方法应按照各分析方法中的要求进行。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈡水汽样品的保存1.水样采集后其成分受水样的性质、温度、保存条件的影响有很大的改变。此外，不同的分析项目，对水样可以存放时间的要求也有很大差异，所以水样可以存放时间很难绝对规定，根据一般经验，表1-6所列时间可作为参考。水样种类可存放时间（h）未受污染的水72受污染的水12～24表1-6水样可以存放的时间\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈡水汽样品的保存2.水样存放与运送时，应检查采样瓶是否封闭严密；采样瓶应放在不受日光直接照射的阴凉处。水样在放置过程中，由于种种原因，水样中某些成分的含量可能发生很大的变化。原则上说，水样采集后应及时化验，存放与运送时间应尽量缩短。有些项目必须在现场取样测定，有些项目则可以取样后在实验室内测定。如需要运送到外地分析的水样，应注意妥善保管与运送。水样运送途中，冬季应防冻、夏季应防曝晒。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈡水汽样品的保存3.分析经过存放或运送的水样，应在报告中注明存放的时间和温度条件。在水样全分析中，开启瓶封后对易变项目的测定就会有影响，为尽可能减少影响，开启瓶封后要立即测定，并在4小时内完成这些项目的测定。在水样pH大于8的情况下，给水、炉水、蒸汽、疏水等水样中含有的铁、铜等杂质，有相当一部分以胶体、悬浮固体的形式存在于其中。要获得有充分代表性的水样是较为困难的。为防止胶体物质、悬浮固体影响水样的代表性，在系统查定时，要充分冲洗管道，间隔适当时间才能取样；也可用薄膜法取水样10L～20L，测定滤膜上的铁、铜和滤液中的铁、铜。根据悬浮铁、铜与离子态铁、铜之和求出每升水样中铁、铜含量。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作滴定分析是电厂化学水汽分析中比较常用的一种分析方法，在滴定过程中经常要用到三种能准确测量液体体积的玻璃容器，即滴定管、移液管和容量瓶。这三种玻璃器皿的正确使用是滴定分析中最重要的基本操作。1.滴定管滴定管按其用途分为两类：酸式滴定管────下部有玻璃活塞，用来装酸性、中性溶液；碱式滴定管────下端用乳胶管连接一个尖嘴玻璃管，胶管内装一玻璃球，适于装碱性溶液，但不允许装能与胶管起作用的溶液，如KMnO4、I2、AgNO3等。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作①洗涤：洗涤的要求是，当将管内的水放出后，管内壁会形成一层极薄的水膜，而不允许挂有水珠。根据污染的程度，可分别用水冲洗、用滴定管刷蘸洗衣粉水刷洗、用洗液涮洗或浸泡。刷洗时，滴定管刷的刷毛要柔软，刷头铁丝不得外露，也不能向旁侧弯曲，以免划伤管子内壁；用洗液涮洗时，先关闭活塞，倒入5mL～10mL洗液，两手分别捏住滴定管两端的无刻度部分，边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管。立起后将洗液从管尖流出，放回原洗液贮瓶中。如需浸泡，则可灌满洗液，夹在滴定管架上，下面接一烧杯。如用洗液浸泡碱式滴定管，可将管子倒插于洗液瓶中，将管尖连接在水泵上抽气，轻捏玻璃珠侧面的胶管，是洗液慢慢上升至接近胶管处即可。停止抽气，浸泡一段时间后将洗液放回原贮瓶中。用洗液洗涤后，先用自来水将管中附着的洗液冲净，再用蒸馏水涮洗，以除去自来水。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作②涂油：为使酸滴定管的活塞转动灵活而且不漏，活塞部分需要涂油。将滴定管平放在实验台上，取下活塞，用吸水纸或干布将活塞及活塞孔擦干。用手指在活塞两端沿圆周各涂极薄的一层凡士林，然后将活塞直插入孔中，向同一方向转动活塞（不要来回转），直到从外面观察时全部透明为止；也可只在活塞大头涂油，再沾少量油直接涂在活塞孔的小口内部。涂油操作的关键是，活塞及活塞孔一定要擦干，油层要涂得薄而均匀。油涂得太少，达不到预期效果；若涂得太多或未擦干，则很难涂匀，油脂容易堵塞活塞中间的小孔。涂好油后，将滴定管平放于台上，顶住活塞大头，在活塞小头的小槽处套一橡皮筋，以免活塞掉出。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作②涂油：为使酸滴定管的活塞转动灵活而且不漏，活塞部分需要涂油。如果活塞孔或出口尖被油脂堵塞，则必须清除。活塞孔堵塞时，可取下来用细铜丝捅出。如管尖被堵塞，则先用水充满全管，将管尖浸入热水中，温热片刻后，突然打开活塞，借水流将熔化的油脂冲出或用CCl4等有机溶剂浸泡溶解。如仍无效，取下活塞，用一根长40～50cm的24号细铜丝，从出水口管尖自下而上穿入出水口，当铜丝上端进入活塞孔时，用火柴棍把铜丝顶出活塞孔的大口，把铜丝在细玻璃棒上绕成螺旋形，抽出玻璃棒，从管尖处把铜丝抽出。铜丝经过管尖时，螺旋被拉直并把堵塞物拉出。用此法清除堵塞物时，铜丝不能太粗、太硬、动作要轻，以免损坏管尖。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作③检漏：滴定管要确保不漏，就需要对其进行检漏。检查时，酸式滴定管先关闭活塞，用水充满至“0”线以上直立2min，仔细观察管尖有无水滴滴下，活塞缝隙处有无渗水；然后将活塞旋转180°再检查。如有漏水现象，则需要重新涂油。碱式滴定管只需装满水直立2min即可。碱式滴定管如果漏水，更换玻璃珠或胶管即可解决。检漏合格后，需要用除盐水洗涤3～4次，每次用水约10mL，边转动边向管口倾斜，使水流经全管，并可轻微振荡。洗后的水可从管尖放出一部分以冲洗出水口，其余的从管口倒出。当从管口倒水时，不要打开活塞，以免将活塞上的油抽入管中。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作④装液：从试剂瓶向滴定管装溶液时，一定要直接由瓶子倒入，绝不要再用漏斗、烧杯等其他玻璃仪器。装液前一定要先将试剂瓶中的溶液摇匀，使凝结在瓶子内壁上的水珠混入溶液。用摇匀了的溶液将滴定管涮洗三次，第一次约用10mL，第二次、三次各用约5mL，洗法同前。特别要注意务必要使操作溶液洗遍全管，并使溶液与管壁充分接触，每次都要冲洗出水管尖，并尽量放进残留溶液。装入溶液时，管壁活塞，左手三指持管口处，右手持瓶，将溶液慢慢倒入，使其顺管壁流下，直到“0”刻度以上。小瓶可直接握住瓶身（标签朝手心），大瓶可放在桌上，手握瓶颈使其慢慢倾斜。为了使溶液充满出口管（出口管中不允许由气泡），对于酸管，可将其稍倾斜，然后突然打开活塞，使溶液冲出，一般即可将气泡排出；如未排出，可重复操作几次。如仍未将气泡排出，表明管尖部分未洗涤干净，需要重新洗涤。对于碱管，可将连接用胶管向上弯曲，放出溶液，即可将气泡排出。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作⑤滴定：一般在锥形瓶中进行滴定，必要时可以在烧杯中滴定。滴定成功与否的关键是滴定管的操作及被滴定溶液的混匀。滴定管要垂直地夹在滴定管架上，下端管尖高于锥形瓶口3～5cm。锥形瓶下衬白瓷板或白纸。操作时要左手操纵滴定管，右手摇动锥形瓶。使用酸式滴定管时，左手无名指与小指向手心微曲，轻轻抵住出口管，其余三指控制活塞，手指微曲，轻轻向手心方向扣住，手心悬空。转动活塞时，切勿向外用力，防止拔出活塞，造成漏液现象；使用碱式滴定管时，左手无名指与小指夹住出口管，拇指与食指挤压玻璃珠右上侧的胶管，使玻璃珠与胶管间形成空隙，即可流出溶液。不要挤捏玻璃珠下侧的胶管，否则会使出口管尖头出现气泡。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作在锥形瓶中滴定时，右手拇指、食指和中指捏住瓶颈，瓶底离白瓷板或白纸3～5cm，滴定管下端伸入瓶口约1cm。左手如前控制滴定管，右手摇动锥形瓶。要边滴边摇，摇动时要靠转动手腕关节使锥形瓶瓶体向同一个方向转动（左、右旋转均可）。瓶口不可接触管尖，瓶口仅以管尖为圆心作轻微的晃动，锥形瓶体一定要形成转动，不能称为摆动或振动。用烧杯滴定时，滴定管尖应位于烧杯口偏左后方，并伸入杯口约1cm，右手持玻璃棒在右前方搅拌溶液。搅拌时也要作圆周运动，但不要碰撞烧杯壁和管尖。如果用电磁搅拌则更加方便。滴定时开始的滴定速度可以稍快，边滴加边摇动，但也不要超过10mL/min，更不能撒开左手任溶液自流，临近终点时应逐滴滴加，每加入1滴后都要充分摇匀，最后则需要每加半滴就要充分摇匀，直至溶液变为终点应有的颜色为止。滴加半滴溶液的方法是先使溶液悬挂在管尖上，但其量不足以自由落下而形成半滴，然后使锥形瓶内壁轻轻靠一下管尖，用少量除盐水冲洗瓶壁，将其洗入溶液中。滴定过程中，尤其是临近终点时，要认真观察溶液颜色的变化。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作⑥读数：滴定开始前和滴定终点都要读取数值。读数时要注意以下几个方面：a）由于水在玻璃上有一定的附着力，故应等倒附着在管壁上的溶液流下来以后再读数。为此，滴定前调节起点时，先使溶液自然流出至所需要刻度以上约5mm处，等待30s，在10s内调至刻度读数，作为起点。滴定终点时，因为滴加速度很慢，可直接读数而不必等待。但如果滴定速度较快，应等待30s后再读数。b）读数时滴定管一定要处于垂直状态，视线在弯月形液面下缘最低点处，并与液面成水平。c）对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处；溶液颜色较深难以观察下缘时，也可以读液面所处的数值，但起点和终点必须取同一标准。d）读数时除要准确读取有刻度的数值外，刻度之间还要估读一位。e）为了便于读数，可在滴定管后衬一黑白两色的读数卡。将卡片紧紧贴在滴定管，黑色部分在弯月面以下约1mm处，即可看到弯月面的反射层为黑色，读此黑色弯月面下缘的最低点。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作2.容量瓶容量瓶一般是用来配制准确体积的溶液，容量瓶在使用前要先经过检查，看是否漏水，刻度位置离瓶口是否太近，当有这两种情况时，这样的容量瓶是不宜使用的。①检漏的方法：加水至刻度，将瓶口、瓶塞擦干，将瓶塞塞紧，以手指轻压瓶塞，反复颠倒10次，使瓶口向下，用滤纸擦拭瓶塞处，检查是否有水渗出。每次颠倒时，停留时间不少于10s。检验合格的容量瓶，先经充分洗涤，洗涤达到要求时才能使用。洗涤方法同滴定管，洗好后用橡皮筋把瓶塞栓在瓶颈上。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作2.容量瓶②配制溶液：将固体试剂称在烧杯内，加入少量水，待全部溶解后，小心地将溶液转移到容量瓶中。转移时，烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要贴着瓶颈内壁，使溶液沿玻璃棒和颈壁流入瓶内。待溶液全部流完后，将玻璃棒稍向上提，同时将烧杯直立。用洗瓶水小心冲洗烧杯壁和玻璃棒，将此洗涤液也按上述方法转移到容量瓶中。如此反复多次（至少3次），以达到定量转移。转移完毕后向容量瓶中加水，待水加至快到瓶颈时，先将溶液摇匀，然后再慢慢加水到接近刻度。此时把容量瓶放在桌面上，用滴管小心加水，使弯月形液面最低点恰好与刻度相切。塞好瓶塞，握持容量瓶倒立振摇，正立待瓶颈处的溶液全部流下来后，再次倒立、振摇。如此反复多次，直到瓶中溶液完全混匀为止。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作3.移液管移液管一般是用来准确移取一定体积的溶液，使用前需要检查移液管的上口和排液嘴是否完整无损，并要检查流出时间是否符合标准。①洗涤：洗涤的要求必须达到内壁完全不挂水珠。可先用水洗，或用吸管刷蘸洗衣粉水刷洗。如有必要可用洗液洗涤。洗涤时左手持洗耳球，右手拇指与中指捏住移液管上端无刻度处，先用洗耳球小心吸取洗液至移液管容积的1/4处，用右手食指迅速按住管口，取出放平并旋转，使洗液布满全管，然后从上口将洗液放回原瓶。用洗液洗涤后，沥尽洗液，用自来水冲洗，蒸馏水涮洗。洗干净的移液管应放在干净的吸管架上。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作3.移液管移液管一般是用来准确移取一定体积的溶液，使用前需要检查移液管的上口和排液嘴是否完整无损，并要检查流出时间是否符合标准。②吸取溶液：吹尽移液管残留的水，管外壁用干净滤纸擦干。将管尖插入待吸收的溶液中，用洗耳球吸取溶液。当吸入移液管容量的1/4左右时，立即用右手食指堵死移液管管口，取出横持并转动吸管，使溶液流遍全管，将溶液从排液嘴流出并弃去。如此操作至少3次以上，才可用来正式吸取溶液。注意：管尖插入溶液时不要太深或太浅。太浅时可能吸空，把溶液吸到洗耳球内；太深则管外壁会附着过多溶液。最好插入1cm～2cm深，并能边吸边继续插入，始终保持此深度。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作3.移液管移液管一般是用来准确移取一定体积的溶液，使用前需要检查移液管的上口和排液嘴是否完整无损，并要检查流出时间是否符合标准。③调节液面：正式移取溶液时，先吸取溶液至刻度以上，将移液管上提并离开液面，管尖仍靠在贮液瓶的内壁上，保持管身垂直。用右手拇指和中指捻动管身，食指稍稍松动，使管内液面慢慢下降，直到弯月面下缘最低点与刻度相切，立即用食指压紧管口，将管尖上残留的液滴靠壁去掉。移出移液管至承接溶液的容器中。为了便于准确调节液面，右手食指要潮而不湿。太干或太湿时，操作起来都很不方便。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈢滴定分析基本操作3.移液管移液管一般是用来准确移取一定体积的溶液，使用前需要检查移液管的上口和排液嘴是否完整无损，并要检查流出时间是否符合标准。④放出溶液：移液管保持垂直，管尖紧靠承接容器的内壁（承接用容器要适度倾斜），松开食指使溶液沿器壁流下。流完后吸管尖端仍靠着器壁，等待15s，再将吸管取出。注意：移液管管尖残留的溶液不要吹出，因为移液管的标称容量（即在20℃时用标准容器所标出的容积）不包括末端残留的这部分溶液的体积。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈣玻璃仪器清洗及干燥由于玻璃仪器具有透明、耐热、耐腐蚀和易清洗等特点，因此，在电厂化学水、汽分析工作中用到了许多玻璃仪器。玻璃仪器使用前后的洗涤也是一项很重要的工作，仪器洗得是否合格，会直接影响到分析结果的可靠性与准确度。不同的分析任务对仪器洁净程度的要求虽然有不同，但至少应达到倾倒水后器壁上不挂水珠的程度。1.玻璃仪器的洗涤步骤①用水洗：根据仪器的种类和规格，选择合适的刷子，蘸水刷洗，洗去灰尘和可溶性物质。②用洗涤剂洗：用毛刷蘸取洗涤剂，先反复刷洗，然后边刷洗边用水冲洗。当倾去水后，如达到器壁上不挂水珠，则用少量蒸馏水或除盐水分多次（至少三次）刷洗，洗去所沾的自来水，即可（或干燥后）使用。注：最好用洗涤灵，也可以用洗衣粉，可先配制成饱和溶液备用。不要用去污粉，因为其中含有细砂，会擦伤仪器内壁。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈣玻璃仪器清洗及干燥由于玻璃仪器具有透明、耐热、耐腐蚀和易清洗等特点，因此，在电厂化学水、汽分析工作中用到了许多玻璃仪器。玻璃仪器使用前后的洗涤也是一项很重要的工作，仪器洗得是否合格，会直接影响到分析结果的可靠性与准确度。不同的分析任务对仪器洁净程度的要求虽然有不同，但至少应达到倾倒水后器壁上不挂水珠的程度。1.玻璃仪器的洗涤步骤③用洗液洗用上述方法仍难洗净的仪器，或不便于用刷子洗的仪器，可根据污物的性质，选用相宜的洗液洗涤。注意：在换用另外一种洗液时，一定要除尽前一种洗液，以免互相作用，降低洗涤效果，甚至生成更难洗涤的物质。用洗液洗涤后，仍需要先用自来水冲洗，洗去洗液，再用蒸馏水刷洗，除尽自来水。\n第1章概述1.4水汽分析基础知识1.4.1水汽分析基本操作㈣玻璃仪器清洗及干燥2.玻璃仪器的干燥不同的分析操作，对仪器是否干燥及干燥程度要求不同。有些可以是湿的，有的则要求是干燥的，有时只要求没有水痕，有时则要求完全无水。干燥方式操作要领注意事项晾干不急等使用的，要求一般干燥的仪器洗净后倒置，控去水分，自然晾干。烘干要求无水的仪器在烘箱中于110～烘1h。1.壁厚仪器，实心玻璃塞，要缓慢升温；2.烘干后的仪器一般应在干燥器中保存；3.量器类仪器不得用烘干法。吹干急等使用、要求干燥的仪器控净水后，依次用乙醇、乙醚刷洗几次，然后用吹风机热-冷风顺序吹干；或倒套于专用的气流式玻璃仪器烘干器的风管上吹干。1.溶剂要回收；2.注意室内通风，防火、防毒。烤干急等用的试管管口向下倾斜，用火焰从管底处依次向管口烘烤。只适用于试管表1-8玻璃仪器的干燥方法\n