高中化学 专题一 多样化的水处理技术专题归纳整合课件 苏教选修2 23页

'专题归纳整合请分别用一句话表达下列关键词混凝法DOBOD强电解质　弱电解质　盐类水解　中和法　沉淀法　硬水　软水　蒸馏　反渗透法提示混凝法：向天然水中加入混凝剂，细小的悬浮颗粒与胶体聚集较大的颗粒而沉淀，然后再用过滤的方法除去。DO：表示水中溶解的氧气量(mg·L－1)BOD：表示水中的微生物分解所需O2量强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质盐类水解：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程中和法：将酸性或碱性废水可采取中和反应原理除杂的方法沉淀法：对于含重金属离子的工业废水，通过加化学沉淀剂与重金属离子反应生成沉淀析出硬水：含Ca2＋和Mg2＋浓度较大的水软水：含Ca2＋和Mg2＋较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水蒸馏：利用混合物各种液体组分的沸点不同而将其分离的方法反渗透：在含盐浓度较大的一侧施加一定压力，可以迫使水从浓度较大的一侧向稀溶液的一侧渗透，从而得到淡水的一种方法 1．为什么大多胶体具有吸附性？提示氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷；天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶体能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。其他如硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等也有相同功效。 2．强电解质、弱电解质与其溶解性有关吗？为什么？提示无关。强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。 3．盐类水解的规律？提示有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐类才会水解；弱酸阴离子或弱碱阳离子原来对应的酸或碱越弱，其对应的盐水解程度越大；盐类水解后的溶液呈酸性或碱性决定于溶液中不水解的离子或水解离子水解程度相对大小。有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，双弱电离定。 1．蒸馏水、磁化水、矿泉水和纯净水的区别？提示蒸馏水是利用蒸馏设备使水蒸发汽化，再使水蒸气冷凝成水。这一过程除去了重金属离子，但也除去了人体所需要的微量元素，并且没有除去低沸点的有机物。磁化水是指经磁场作用，交叉切割磁力线，分子结构发生改变，完成磁化过程的水。矿泉水是指流经某些岩石层的深层地下水。纯净水是经纯化处理后的水。因宇航员最早饮用的是这种水，故也叫太空水。但是在纯化过程中，不仅除去了水中细菌、病毒、污染物等杂质，也除去了对人体有益的微量元素和矿物质，如钙、镁等几乎被除净。 2．天然水、自来水和中水的区别？提示天然水指取自地面或地下的水。商品中经过包括过滤、臭氧氧化或其他消毒处理过程，而不改变其矿化度的瓶装泉水、矿泉水或井水也称为天然水。自来水指经过自来水厂过滤、消毒等方法处理过的水。中水是指将城市污水经过处理，进行二次利用的一类水。 3．如何减少和防止水的污染？提示处理污水，应从源头做起，而最有效的手段就是减少污水排放量，要求工矿企业的污水必须在达到国家规定的排放标准后才可排放。 4．清水一定干净吗？为什么？提示清水并不一定干净，消毒后的自来水也不可以直接饮用，应煮沸后再用，因为消毒后的水在管道输送过程中会重新滋生细菌，并且消毒后仍残留少量Cl2，煮沸可以杀菌，赶出Cl2。5．如何除去水中的异味？提示活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强。让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床可除去水中的异味。6．什么因素决定了电解质的导电能力？提示自由移动的离子浓度大小与离子所带电荷的多少，强电解质不一定导电能力强，弱电解质不一定导电能力弱。 水资源主要是指淡水资源，淡水的含量少，所有用水主要以淡水为主，要提高淡水的利用率必须做到：①从源头减少水源的污染　②对污染的水要及时净化和处理　③大力开发海水资源的利用，将海水淡化为淡水　④节约用好每一滴水，在高考命题中水资源是一个热点，主要考查污水处理和海水的利用与淡化，多以选择题和填空题出现，在命题中主要体现在以下几个方向。学科思想培养一　有关水资源的命题角度和解题指导 污染水源的有害物质有：重金属、耗氧物质、化肥、农药、难降解的有机物、洗涤剂等，防止或治理污水的方法有①控制污水的任意排放；②用物理、化学、生物等方法综合治理。了解水的净化原理和污水产生的根源，利用化学原理中的有关知识，如胶体的吸附性，氧化剂的氧化性沉淀的生成与转化等解决相关问题，建立“绿色化学”概念，提高环保意识。方向一　污水的处理和水的净化【知识基础】【解题指导】 水是生命之源，也是重要的环境要素之一。(1)观察图1，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()。A．100mL烧杯B．50mL烧杯C．100mL量筒D．50mL量筒【例1】 (2)图2是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括______________________________________。(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图3。请将图3中①、②、③所要表达的内容填在下面的横线上。图3 ①_______________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________。解析(1)选择仪器越精确越好，淡水只占3%，只有0.03L即30mL，故选用50mL量筒。(2)对河水造成污染的污染源之一是生活污水，生活垃圾场靠近小河，必定造成严重污染。(3)焚烧垃圾是一种常用的方法，但必须对废气严格处理。答案(1)D(2)分布不均匀(不合理，太集中)、沿河放置污染水源　是否对小区景观产生影响，是否污染环境、便于运输等(3)①垃圾分类收集点　②热能　③再利用(制砖、制肥料、作建筑填料) 硬水是指含Mg2＋和Ca2＋浓度大的水，将Mg2＋、Ca2＋浓度减小的方法有加热软化、加药剂软化、离子交换法。根据硬水产生的原因采取恰当的方法进行软化，如暂时硬水可采用加热法。掌握不同硬水软化法的原理。如：离子交换法：硬水→阳离子交换膜→阴离子交换膜→软水。方向二　硬水的软化【知识基础】【解题指导】 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.0mL用0.0100mol·L－1Y溶液进行滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？【例2】 (1)该地下水的硬度为33.6度，不符合饮用水标准。(2)8.93×10－3mol·L－1答案 方向三　海水的淡化【知识基础】 海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜右侧的侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()。A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小解析右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为NaCl等不能通过淡化膜。答案B【例3】 '