北师大《无机化学》第四版习题答案10.doc 5页

'第十章沉淀溶解平衡10-1（1）解：Pbi2(s)＝pb2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则:ksp(I2)＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9（2）解：溶解度S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5BaCrO4(s)＝Ba2++CrO42-(BaCrO4)＝S2＝(1.15×10-5)2＝1.32×10-1010-2.(1)Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-Ksp(Zn(OH)2)＝S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L(2)解：Pb(s)＝Pb2++2F-Ksp(PbF2(s))＝S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7S*＝2.61mol/L＝6.39g/L10-3(1)解：设AgIO3溶解度为S1,设Ag2CrO4溶解度为S2,则:AgIO3(s)＝Ag++IO3-Ksp(AgIO3)＝S1×S1＝S12S1＝(Ksp(AgIO3))1/2＝(9.2×10-9)1/2＝9.59×10-5mol/L.Ag2CrO4(s)＝2Ag++CrO42—Ksp(Ag2CrO4)＝(2S2)S2＝4S23S2=(Ksp(Ag2CrO4)/4)1/3=(1.12×10-12/4)1/3=6.54×10-5mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1,设Ag2CrO4溶解度为S2,则:AgIO3(s)=Ag++IO3-S1S1S1+0.01S1Ksp(AgIO3)＝（S1+0.01）×S1＝0.01×S12＝9.2×10-9Ag2CrO4(s)＝2Ag++CrO4—2S2S22S2+0.01S2Ksp(Ag2CrO4)＝（2S2+0.01）×S2＝0.01×S22＝1.12×10-12S2=1.12×10-8mol/L∴S1＞S2AgIO3在0.01mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:[SO42-]1＝Ksp(CaSO4)/[Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3沉淀Ba2+:[SO42-]2＝Ksp(BaSO4)/[Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8mol/L﹤1×10-5用Na2SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离5 (2)解：n(SO42-)＝100×10-3×0.01＝1×10-3mol/L∴m(Na2SO4)＝142×1×10-3＝0.142(g)∴加入0.142gNa2SO4才能达到BaSO4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl2)＝10×0.1/20＝0.05mol/LC(NH3.H2O)＝10×0.01/20＝0.005∴C(Mg2+)＝0.05mol/L∝C(NH3)/Kb＝0.005/1.774×10-5=281﹤500[OH-]＝1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10)＝2.89×10-4mol/LJ＝C(Mg2+)×C(OH-)2＝0.05×(2.89×10-4)2＝4.81×10-9﹥Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12∴有Mg(OH)2沉淀生成10-6解：沉淀Fe3+[OH-]＝(Ksp(Fe(OH)3)/[Fe3+])1/3＝(2.64×10-39/0.05)1/3＝3.75×10-13mol/L沉淀Fe2+[OH-]＝(Ksp(Fe(OH)2)/[Fe2+])1/2＝(4.87×10-17/0.05)1/2＝3.12×10-8mol/L当Fe3+沉淀完全时，[Fe3+]＝10-5mol·L－1[OH-]完全＝（2.64×10-39/10-5）1/3＝6.42×10-12mol·L－1∴pH完全＝14-12+0.8＝2.8∴pH开始＝14-8+0.5＝6.5∴pH的范围为2.8～6.510-7在10mL0.20溶液中加入10mL含的0.010氨水溶液，计算含多少克才不至于生成沉淀？=离子积Q==Q＞＞有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制电离。控制浓度在5 10—81升多大浓度溶液可使1g沉淀溶解？121/58X所以x＝2/58＝0.034mol·L－1mol·L－110—9在0.10mol·L－1HAc和0.10mol·L－1中通入H2S达饱和，是否有CuS沉淀生成？解：故mol·L－1开始0.10平衡0.1—x+xx故x故J＝C＝*0.1＝>10—10计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：（1）PbS+2Hac==+2H2S+2＝当K＞时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。（2）Mg(OH)2+2==+2NH3＝当K＞时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。（3）Cu2++H2S+2H2O＝CuS+2H3O+＝当K＞时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。10—11生产易溶锰盐时的Mn2+为0.7mol·L－1时加硫化物除去溶液中的Cu2+，Zn2+，Fe2+杂质离子，试计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g/L）各为多少？5 解：K(MnS)＝K(ZnS)＝K(CuS)＝K(FeS)＝1.59*所以当MnS开始沉淀时,ZnS,CuS,FeS已经沉淀。10—12定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点大，AgCl沉淀完全，最后一滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42－反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42－离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/l的K2CrO4溶液多少毫升？10-13某溶液中含Cl和I各0.10mol·L－1，通过计算说明能否用AgNO将Cl和I分开.解:K(AgI)＝8.51×10K(AgCl)＝1.77×10在AgI中,[Ag]＝＝8.51×10在AgCl中，[Ag]＝＝1.77×10当AgCl开始沉淀时，溶液中[I]＝＝＝5*10<1×10所以AgCl开始沉淀时AgI已沉淀完全，故可将其分离。10－14现有一溶液，每毫升含Mg2+，Fe2+各1mg，试计算Mg(OH)2,Fe(OH)2沉淀时的最低pH。解：Ksp{Fe(OH)2}＝4.87×Ksp{Mg(OH)2}＝2.06×溶液中c(Mg2+)＝1/24＝0.04mol·L－1c(Fe2+)＝0.02mol·L－1Fe(OH)2开始沉淀时，pOH＝＝7.31pH＝14－7.31＝6.696.75 开始沉淀时，,pOH＝5.64pH＝14－5.64＝8.368.4沉淀完全时，pH＝14+沉淀完全时，pH＝14+所以析出的最低pH为6.7，8.4。10-15用溶液处理AgI固体，能不能将AgI固体转化为？K所以K=K=需满足才能转化为。5'