高考化学一轮复习-专题一 多样化的水处理技术单元集训习题[苏教版选修]2 5页

'专题一多样化的水处理技术1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【答案】D2．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．阳极可发生电极反应：B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C．阴极附近溶液的pH减小D．I、II分别是淡水、浓海水出口【答案】C3．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是()A．Ca2＋B．Mg2＋C．Na＋D．H＋【答案】C4．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质【答案】C5．下列方法可使海水转化为饮用水的是A．过滤B．蒸馏C．活性炭吸附D．静置沉淀【答案】B6．随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化【答案】A7．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是选项污染物处理措施方法类别5 A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】D8．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属【答案】B9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C10．如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化合原料。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素【答案】D11．〔化学——选修2：化学与技术〕海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。⑴海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用______________。（写一点即可）⑵电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：5 Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是。Ⅱ．B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。⑶用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为____________________Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？________Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是________________【答案】（1）Ⅰ结晶Ⅱ阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案也计分）⑵Ⅰ海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜Ⅱ淡水⑶Ⅰ3CO32－+3Br2＝5Br－+BrO3－+3CO2↑Ⅱ富集溴，提高Br2的浓度Ⅲ温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来12．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为。（3）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式_______。（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式___________________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_____________mol。【答案】（1）B(2分)；（2）防止H2O2分解（2分）（3）2ClO2+5S2—+8H+===2Cl—+5S↓+4H2O（3分）5 （4）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；（2分）（或3.85a）（3分）13．化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件:温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件:温度较高）③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为__________（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①_______________，②______________________________;（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________（写化学式）。【答案】（1）温度较低；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（4）10mol/L；（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物；（6）KNO3、KCl。14．化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。（3）步骤③中，每处理0.4molCr2O72－时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式_________。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。（5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O725 －还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1molCr2O72－，需加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10【答案】（每空3分）（1）氧化还原法（2）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（3）3S2O32-＋4Cr2O72－＋26H＋===6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O（4）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)，因为Ksp(CuS)