2015高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案).doc 173页

'课时作业(一)　[第1讲　物质的量　气体摩尔体积]课时作业(二)　[第2讲　化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)　[第3讲　物质的分类]课时作业(四)　[第4讲　离子反应]课时作业(五)　[第5讲　氧化还原反应]课时作业(六)　[第6讲　钠及其重要化合物]课时作业(七)　[第7讲　铝及其重要化合物]课时作业(八)　[第8讲　铁及其重要化合物]课时作业(九)　[第9讲　铜及其重要化合物　合金]课时作业(十)　[第10讲　无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)　[第11讲　富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)　[第12讲　硫及其重要化合物]课时作业(十三)　[第13讲　氮及其重要化合物]课时作业(十四)　[第14讲　元素周期表]课时作业(十五)　[第15讲　元素周期律]课时作业(十六)　[第16讲　化学键]课时作业(十七)　[第17讲　化学反应中的能量变化]课时作业(十八)　[第18讲　原电池　化学电源]课时作业(十九)　[第19讲　电解池　金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)　[第20讲　化学反应速率]课时作业(二十一)　[第21讲　化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)　[第22讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向]课时作业(二十三)　[第23讲　弱电解质的电离]作45课时作业(二十四)　[第24讲　水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)　[第25讲　盐类的水解]课时作业(二十六)　[第26讲　难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)　[第27讲　甲烷、乙烯、苯　化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)　[第28讲　生活中两种常见的有机物　基本营养物质]课时作业(二十九)　[第29讲　实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)　[第30讲　物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)　[第31讲　气体的制取]课时作业(三十二)　[第32讲　综合实验与探究]173 |新课标(RJ)　化学课时作业(一)　[第1讲　物质的量　气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟]下列几种说法中正确的是(　　)A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1mol氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g2．[2013·吉林模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA3．[2013·沈阳六校联考]只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.[2013·郑州实验中学模拟]同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟]下列说法中不正确的是(　　)A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1molOH－和17gNH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为(　　)A．28B．60C．32D．447．[2013·银川模拟]在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为(　　)A．16∶9　B．23∶9C．32∶9　D．46∶98．[2013·西安模拟]同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度173 9．[2013·南昌模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NAB．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA10．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。11．[2012·上海卷]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.B.C.D.12．[2013·承德质检]标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)A．XY2B．X2YC．X3YD．XY313．[2013·江南十校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA14．[2013·福建质检]室温下，抽去如图11所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)图11A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH15．[2013·昆明质检]某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)173 ①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③16．[2013·常德调考]设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)A.B.C.D.17．[2013·锦州模拟]过氧化钙(CaO2)曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5月1日起禁止使用。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x的值为________。18．[2013·太原质检]一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。173 课时作业(二)　[第2讲　化学计量在化学实验中的应用]1．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)A．该溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－12．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．[2013·吉林实验中学摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是(　　)A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．[2013·乌鲁木齐检测]现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法正确的是(　　)A．c(Cu2＋)＝0.2mol/LB．n(CuCl2)＝0.2molC．N(Cl－)＝0.2NAD．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶105．[2013·曲靖质检]配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6．[2013·保定调研]某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g7．[2013·深圳模拟]实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。173 图21(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。8．[2013·晋中检测]已知Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量9．[2013·郑州模拟]在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)＝0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)A．0.2mol·L－1　　　　　B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－110．[2013·长春模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　　)①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④11．下列说法正确的是(　　)A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%12．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)A．(－)mol/L　　B．(2b－a)mol/L173 C．(5b－)mol/LD．(10b－5a)mol/L13．[2013·河南焦作检测]有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%14．如图22所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：____________________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________________________________________________________________________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线173 图23(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图23所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃15．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。173 课时作业(三)　[第3讲　物质的分类]1．[2013·南昌模拟]下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉2．[2013·兰州一模]下列说法中，正确的是(　　)A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡四种物质是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的B．强电解质均是离子化合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物3．[2013·大连期末]分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是(　　)选项(1)(2)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO34.[2013·石家庄模拟]下列说法正确的是(　　)A.U中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5．[2013·哈尔滨检测]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化6．[2013·滨州模拟]下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是(　　)A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解7．[2013·南昌一模]下列物质可通过置换反应一步得到的是(　　)①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2A．只有②③　　　　　　　　B．只有①④173 C．①②③④能得到D．①②③能得到8．下列物质中肯定为纯净物的是(　　)A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质9．[2013·银川模拟]下列说法正确的是(　　)A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源10．[2013·洛阳质检]分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)①Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤11．[2013·湖州模拟]生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12．[2013·石家庄检测]关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　)A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g13．[2013·天河模拟]某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，173 请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2013·曲靖质检]无机化合物可根据其组成和性质进行如图31所示分类：图31(1)如图所示的物质分类方法名称是__________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②______③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O2173 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．[2013·唐山模拟]已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图32进行反应。图32回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为____________。173 课时作业(四)　[第4讲　离子反应]1．[2013·临沂一中月考]下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2.[2013·烟台月考]下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　　　　　　　　B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．[2013·兰州检测]下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液4．[2013·吉林模拟]欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入以下试剂的正确顺序是(　　)①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤COA．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②5．[2013·哈尔滨检测]下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO6．[2013·曲靖质检]向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是(　　)A．Fe3＋、K＋、SO、NO　B．K＋、Na＋、SO、Cl－173 C．NH、K＋、SO、Br－D．K＋、Na＋、MnO、I－7．中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同？________，相关的离子方程式为_______________________________________________________________________。(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碳酸钠不属于碱，但溶液呈碱性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用相应的离子方程式表示)。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，c(HCO)的变化情况为________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的离子反应为________________________________________________________________________。8．[2013·冀州模拟]下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO　　B．FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋I2＋2H＋C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O9．[2013·哈尔滨模拟]下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)A．FeBr2溶液与Cl2B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．盐酸与Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液173 10．[2013·龙岩质检]下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)选项环境要求离子A溶液中c(K＋)I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－4．下列除去杂质的方法正确的是(　　)A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照5．[2013·南京模拟]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。图111173 下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6．[2013·衡阳模拟]A～G各物质间的关系如下，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为______________、______________。(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________________________________________________________________________。(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是______________、______________。(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。7．[2013·昆明模拟]某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图112装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)图112A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸173 8．[2013·贵阳模拟]碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图113所示。图113下列说法中不正确的是(　　)A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOD．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA图1149．如图114是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是(　　)A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．Ca(OH)2悬浊液10．[2013·哈尔滨模拟]有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(　　)A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO211．[2013·湖北八校联考]某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图115所示的实验装置。请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。173 　　图115(3)B装置的作用是________________________________________________________________________；A装置中试剂X是____________。(4)C装置中可观察到的现象是________________________________________________________________________，D装置中可观察到的现象是________________________________________________________________________。12．[2013·武汉模拟]在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：　图116(1)碘位于元素周期表中的第____周期第____族。(2)步骤③加Fe的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出步骤④的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________________________________________________________________________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入__________来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。173 (6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________________________________________________________________________和__________。13．如图117是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。　　图117(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________________________________________，B的作用是________________________________________________________________________。(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。173 课时作业(十二)　[第12讲　硫及其重要化合物]1．下列说法正确的是(　　)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于生产硫酸2．[2013·焦作模拟]下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水A．①②④　　　　　　B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)A．Cl2B．COC．SO2D．NH34．[2013·唐山模拟]实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末且未变质D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物5．[2013·太原模拟]下列叙述正确的是(　　)A．含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO)＝2molB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2molC．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D．用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶16．[2013·吉林检测]下列反应生成的新化合物中，不稳定的是(　　)A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液7．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱　水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________________________。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有____________。(浓硫酸性质用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________。硫酸在该反应中表现的性质是________________________________________________________________________。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：__________________________。与(2)中反应比较，173 反应条件不同的原因是________________________________________________________________________。(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区域不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：__________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有__________________。8．[2013·吉林模拟]在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥9．[2013·洛阳模拟]甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋10．向5mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是(　　)A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88g11．[2013·大连模拟]将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol12．现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如下表所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X无色气体173 (1)写出试剂名称：A________，B________。(2)写出生成X的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确________________________________________________________________________(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据，如不正确，请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀生成，则其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。13．[2013·银川模拟]某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图121所示装置进行实验。图121请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________________________________________________________________________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________________________________________________________________________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。173 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用____________溶液吸收。14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图122所示的实验装置。图122(1)气体发生装置A产生的气体是__________。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)另一小组设计如图123所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。　　图123173 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)。②若装置B中装有5.0mL1.0mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2mol电子，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。课时作业(十三)　[第13讲　氮及其重要化合物]　　　　　　1．[2013·湘西模拟]常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是(　　)A．铜片B．银片C．铁片D．铝片2．[2013·九江模拟]为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是(　　)①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤3．下列说法不正确的是(　　)A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现4．[2013·曲靖模拟]烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是(　　)A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集5．已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　)173 图1316．[2013·沈阳模拟]图132是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)图132A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验7．如图133所示，利用培养皿探究氨气的性质。图133实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱8．[2013·常德模拟]某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是(　　)A．N2OB．NOC．NO2D．N2O59．[2013·盐城模拟]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图134)。下列说法正确的是(　　)图134173 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应10．[2013·海口模拟]能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O11．[2013·泉州模拟]如图135所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是(　　)图135A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体12．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)①(a＋b)×63g　②(a＋b)×189g③(a＋b)mol　④molA．①④B．②③C．①③D．②④13．如图136每一方框表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。图136请填写下列空白：173 (1)物质X可以是________，C是__________，F是________。(2)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。14．[2013·郑州模拟]有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH。(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是________(填序号)，选用试剂是________(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，实验过程中，制气时的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图137(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是________(填序号)。A．H2OB．浓H2SO4173 C．CCl4D．饱和NaCl溶液15．[2013·乌鲁木齐模拟]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按图138所示装置进行实验。图138请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是____________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________；________________________________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________。(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。课时作业(十四)　[第14讲　元素周期表]1．[2013·唐山质检]据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是(　　)A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同2．有5种单核粒子，它们分别是、、＋、2＋、(“”173 内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种3．下列叙述中正确的是(　　)A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4．在化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是(　　)A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值5．[2013·天津检测]短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族6．[2013·西安质检]下列叙述中，正确的是(　　)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．[2013·洛阳质检]所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是(　　)A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同8．[2013·延安质检]假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol9．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用173 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)10．[2013·山东实验中学诊断性测试]第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8个电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是(　　)A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应11．[2013·衡水中学]短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性12．根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1　上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)。A．氢　　B．碳C．氧　　D．硫信息2　上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)。信息3　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为________。信息4　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为________。13．[2013·苏州模拟]现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；173 ④含18e－且常温下呈液态的分子________。14．五种主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。回答下列问题：ABCDE(1)A的原子结构示意图________，元素C在周期表中的位置为________。(2)用电子式表示A元素的气态的氢化物________________________________________________________________________。(3)A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应，其还原产物为________。15．[2013·延安质检]元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________________________________________(分解反应)。(3)图141表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图141(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。课时作业(十五)　[第15讲　元素周期律]173 1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体2．[2013·南昌调研]下列结论不正确的是(　　)A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－＞FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞TeD．离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞OH－3．[2013·北京海淀模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)24．[2013·豫南九校联考]下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　)A．X、Y、Z　　　　　　B．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④6．含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是(　　)A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4C．Se的非金属性比Br强D．气态氢化物的还原性比硫化氢强7．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是(　　)①微粒半径：Cl－＞S2－＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－173 ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥8．[2013·西安名校联考]X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是(　　)A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物9．[2013·太原调研]下列实验不能达到预期目的的是(　　)序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱10.[2013·银川模拟]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y图15111．[2013·苏北四市联考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图151所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为X”“＝”或“<”表示)。(4)用电子式表示B和C形成化合物的过程：______________________________________________________________________。(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为________。15．[2013·黄冈模拟]有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：________________________________________________________________________________。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。173 课时作业(十七)　[第17讲　化学反应中的能量变化]　　　　　　　1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是(　　)①水的分解反应是放热反应　②氢气是一级能源　③使用氢气作燃料有助于控制温室效应　④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A．①②B．②③C．①③D．③④2．下列说法正确的是(　　)A．图171可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－akJ/mol，有：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量(kJ)为－a－b－c3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2B.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1173 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH24．下列说法正确的是(　　)A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能5．[2013·山西四校联考]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋131.4kJ·mol－16．[2014·罗山高中摸底考试]物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)图172A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|图1737．将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于图173所示的装置(玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水)中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是(　　)173 图1748．已知反应M＋N→Q中的Q所具有的总能量为60kJ，下列有关说法中错误的是(　　)A．若该反应是放热反应，则反应物所具有的总能量可能是80kJB．若该反应是放热反应，则M所具有的能量可能是30kJC．若该反应是吸热反应，则反应物所具有的总能量可能是30kJD．若该反应是吸热反应，则反应物所具有的总能量可能是80kJ9．[2014·山西师大附中月考]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图175所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942kJ、O===O为500kJ、N—N为154kJ，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)图175A．194B．391C．516D．65810．已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3∶1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热(kJ/mol)为(　　)A．2b－3aB．3a－2bC.(2b－a)D.(a－2b)11．一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和ΔH如表所示：容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)ΔH(kJ·mol－1)甲210ΔH1乙10.50ΔH2丙10.51ΔH3根据以上数据，下列选项正确的是(　　)173 A．ΔH1＝－197kJ·mol－1B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＝2ΔH2D．ΔH1>ΔH312．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.136.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是(　　)A．丁烷的沸点有可能在0℃以下B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C．丙烷完全燃烧生成4mol液态水，所放出的热量大约为2220kJD．烷烃的含碳量越高，其燃烧热数值也就越大13．[2013·开封高三统考]甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－36kJ·mol－1③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋216kJ·mol－1(1)氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________________。图176(2)现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图176所示，下列有关说法中正确的是________。A．E1＝36kJB．E2＝36kJC．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：173 化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能(kJ/mol)3484134363581072463则ΔH1＝____________________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH1的数值相对大小关系是____________________。课时作业(十八)　[第18讲　原电池　化学电源]　　　　1．下列变化与氧化还原反应无关的是(　　)A．电解质溶液导电B．使用手电筒照明C．铁被浓硫酸钝化D．熔融状态下NaCl变成Na＋、Cl－2．[2014·太原师大附中模拟]已知某电池的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)A．该反应发生在负极上B．该反应是还原反应C．电池的电解质为HNO3D．电池的负极材料可能是铜3．[2013·上海市奉贤区调研测试]由A、B、C、D四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　)A.装置甲中的B金属是原电池的负极B．装置乙中的C金属是原电池的阴极C．装置丙中的D金属是原电池的正极173 D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C4．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解液　④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④5．[2013·华南附中三模]某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是(　　)A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．锌、浓硝酸D．铁、FeCl36．下列有关说法中正确的是(　　)A．燃料电池工作时，化学能可以全部转化为电能B．燃料电池工作时，还原剂通过燃烧将化学能转化为电能C．燃料电池的原料贮存在电池内部D．如图181所示装置，可构成氢氧燃料电池图1817．[2013·西安中学二模]下列有关判断正确的是(　　)A．燃煤发电厂的发电过程就是将化学能直接转化为电能的过程B．手机电池工作时，电池中存在化学能直接转化为电能的变化C．手电筒在使用过程中，只存在化学能转化为电能的过程D．向水中通电得到H2、O2的过程就是化学能转化为电能的过程8．某同学欲用图182装置实现化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，不能实现此转化的是(　　)图182ABCDQ成分Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3FeCl3P成分ZnCl2CuSO4CuSO4Cu(NO3)2X成分CCFePt9.[2012·四川卷]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)173 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－10．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)A．两极材料都可用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－11．[2014·青岛一模]某潜航器所使用的新型镁过氧化氢燃料电池系统的工作原理如图183所示。以下说法中错误的是(　　)图183A．当电路中有2mol电子转移时，镁电极的质量至少减轻了24gB．电池工作时，正极上有H2生成C．工作过程中溶液的pH会增大D．电池正极的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O12．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一。(1)请在图184的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)，从能量转换的角度看，过程Ⅱ中的能量转化形式为__________。图184(2)若燃料电池使用KOH作电解质，则正极的电极反应式为________________________________________________________________________，若使用硫酸作原电池，则负极电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．某校化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，进行如下系列实验，回答下列问题。　173 图185(1)实验一中盐桥中的K＋流向__________溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)，如果Zn的消耗速率为1×10－3mol/s，为使电荷守恒，则K＋的迁移速率为____________mol/s。实验表明，若将装置中两个电极位置调换，则电路中没有电流通过，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了，为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2＋？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验三中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计的指针偏转，但在较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)________。(4)与实验三相比，实验一中原电池的工作效率较高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．铝电池性能优越，铝空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图186所示。图186(1)工作时该电池正极上的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，电池中NaCl的作用是________________________________________________________________________，电池工作时的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以铝空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)某铝空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为__________。　173 　173 课时作业(十九)　[第19讲　电解池　金属的电化学腐蚀及防护]1．下列几种制品的镀层损坏后，镀层内物质仍能受到镀层金属保护的是(　　)A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章2．如图191所示装置连接好后，电流计指针发生偏转，下列说法中正确的是(　　)图191A．锌是负极B．两个铜片上均发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄及相关电极均成了原电池3．下列离子方程式正确的是(　　)A．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．用石墨作电极电解氯化铜溶液的总反应：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．用石墨作电极电解硫酸氢钠溶液的总反应：2H2O2H2↑＋O2↑D．电解熔融的氯化钠制取钠时，阳极上的反应为Na＋＋e－===Na4．[2013·西城区一模]下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)25．如图192所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是(　　)173 图192A．工作过程中，从左到右四个电极上发生变化的物质，物质的量之比为1∶2∶2∶1B．甲中a电极的电极反应为4OH――4e－===2H2O＋O2↑C．装置开始工作初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小6．[2014·南阳联考]图193是再生氢氧燃料电池(RFC)的工作原理示意图，有关说法错误的是(　　)图193A．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池B．甲池是电解池，电能转化为化学能，X为氢气，Y为氧气C．乙池是燃料电池，化学能转化为电能D．c极上发生氧化反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A7．锌锰碱性电池(ZnMnO2)的电解质溶液是KOH溶液；MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。下列有关说法中正确的是(　　)A．放电时Zn为负极，充电时，Zn为阴极B．若将电解质改为ZnCl2＋NH4Cl，则当混有少量Cu2＋时对电极不会产生影响C．用电解的方法获得MnO2时，阳极的电极反应式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋D．放电时，正极发生的反应：Zn－2e－===Zn2＋8．[2013·烟台二摸]以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu④电解结束时，c(CuSO4)0，下列说法正确的是(　　)A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变173 图2212．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图221所示。下列说法正确的是(　　)A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小3．下列反应一定不能自发的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.301kJ·mol－1ΔS＝＋184.05J·mol－1·K－1图2224．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图222所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%5．可逆反应A(g)＋B(？)C(g)＋D(？)达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)173 A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________0，ΔS________0(选填“>”“<”或“＝”)，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有________。a．开发高效光催化剂b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c．二氧化碳及水资源的供应7．[2013·吉安模拟]在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是(　　)A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大8．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：图223(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。下列能增大碳的转化率的措施是________。A．加入C(s)　　　　　　B．加入H2O(g)C．升高温度D．增大压强(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(173 填“X”“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/mol·L－10.20.10.4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝________mol－1·L－1·min－1。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．在条件为10℃和2×105Pa的密闭容器中，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。压强/Pa2×1055×1051×106D的浓度/(mol·L－1)0.0850.200.44图224表示在10℃和2×105Pa下，该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。根据以上数据，回答下列问题：(1)在10℃和2×105Pa时，该反应的ΔH________________________________________________________________________0(填“＞”或“＜”)。图224(2)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________________。(3)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________________。平衡之所以向该反应方向移动，是由于________________________________________________________________________173 ________________________________________________________________________。10．(1)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O的浓度c变化如图225所示，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，此时该反应的平衡常数为________。图225(2)T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表所示：T℃时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min时反应处于________状态；c1________(填“>”“<”或“＝”)0.08。②反应在4～5min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填序号，下同)，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是________。a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增大了氢气的浓度173 课时作业(二十三)　[第23讲　弱电解质的电离]　　　　　　　　　　　　　1．下列说法正确的是(　　)A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以比较弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝2．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是(　　)A．c(H＋)B．溶液的导电能力C.D．n(H＋)图2313．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图231所示，下列说法正确的是(　　)①若a＜4，则A、B都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④4．[2013·重庆巴蜀中学模拟]中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是(　　)A．V1＞V2＝V3B．V3＞V2＝V1C．V1＞V2＞V3D．V1＝V2＝V3图2325．[2013·济南期末]常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图232所示。下列说法中，正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同173 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．a点的KW值比b点的KW值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)6．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(　　)A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)A．该溶液的pH<7B．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1C．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)D．HA的酸性很弱，A－的水解程度大于HA的电离程度7．[2013·宁夏大学附中模拟]常温下，下列有关判断正确的是(　　)A．NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后：173 c(K＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后：c(NH)>c(H＋)>c(OH－)>c(NO)D．pH相等的下列溶液[①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4]中，c(NH)大小顺序：①＝②>③8．25℃时，5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是(　　)A．c(H2A)c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少10．[2013·成都高新区检测]下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)B．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)D．常温下，pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)11．[2013·宝鸡二模]下列叙述正确的是(　　)A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c(NaOH)”“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)：________c(Cl－)。173 14．[2013·石家庄二模]A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的一种。现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为__________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为____________(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03mol·L－1的A溶液与0.01mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为__________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。173 课时作业(二十六)　[第26讲　难溶电解质的溶解平衡]1．下列说法正确的是(　　)A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)3．下列说法正确的是(　　)A．常温下，向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变B．常温下，pH＝8.4的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常温下，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小D．常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H＋)＝c(OH－)4．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)图2615.[2013·太原三模]已知25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(即Ksp)分别为6.3×10－18、6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为6.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂173 6．[2013·合肥质检]下列实验操作及现象与实验结论一致的是(　　)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SOB光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2D向浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)7.[2013·广东六校高三第一次联考]化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)0　①＋2H2(g)―→(l)　ΔH＜0　②下列说法不正确的是(　　)A．反应①、②都属于加成反应B．反应①和②的产物分子式相同C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同173 8．[2013·保定一模]图271为有关苯的转化关系图。　　以下说法中正确的是(　　)A.反应①为取代反应，反应③为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应④的产物所有原子在同一平面D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键9．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示。分子代号甲乙丙丁电子数10161826下列关于四种物质的推断中正确的是(　　)A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C．气体乙的所有原子在同一平面上D．鉴别丙和丁两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液10．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如，下列说法中不正确的是(　　)A．M的化学式为H2，N的化学式为C5H8B．可用溴水区别和C．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同D．分子式为C4H6的有机物可能是烯烃11．下列有关有机物的说法中错误的是(　　)A．5个碳原子的有机化合物最多可以形成4个碳碳键B．由氯乙烯可以制备聚氯乙烯，产物聚氯乙烯是混合物C．将丙烯气体通入到溴的CCl4溶液中，丙烯中的碳碳不饱和键被破坏D．在101kPa，100℃时，C2H4和C3H4以任意比混合，2L该混合气体与10L氧气在一定条件下完全反应后恢复到原状态，混合气体体积仍为12L173 12．[2013·郑州联考]25℃和101kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105mL，原混合烃中乙烷的体积分数为(　　)A．15%　　B．20%C．25%　　D．30%13．研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。(1)通入酸性高锰酸钾溶液，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是________________________________________________________________________。(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是________________________________________________________________________。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，173 为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②上述实验可能涉及的反应类型有______________________。(3)含有CC的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2CHCl聚合而成的，其化学反应方程式是________________________________________________________________________________。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(CHCH2)，它是由______________________________(写结构简式)聚合而成的。15．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如下实验方案。①按如图273所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应类型为__________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________________________________________________________。173 (3)C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量为29)。(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。173 课时作业(二十八)　[第28讲　生活中两种常见的有机物　基本营养物质]1．[2013·西安一检]关于乙酸的下列说法中不正确的是(　　)A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸2．[2013·泉州四校联考]下列说法正确的是(　　)A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏3．下列说法中不正确的是(　　)A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物4．[2013·成都摸底]把过量氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有(　　)A．CH3COOH　　　　　　B．C2H5OHC．NaClD．C6H12O6(葡萄糖)5．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是(　　)试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色A．②—a、①—c、③—bB．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—bD．②—c、③—a、①—b6．[2013·太原调研]据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不正确的是(　　)A．蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质B．碳水化合物就是由碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝7．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水；②1mL溴苯和3mL水；③1mL乙酸和3mL水。图281中3支试管从左到右的排列顺序为(　　)173 图281A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①8．[2013·襄阳调研]下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型9.[2013·潍坊模拟]下列说法正确的是(　　)A．葡萄糖能氧化新制氢氧化铜生成红色的氧化亚铜(Cu2O)B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D．乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体10．[2013·深圳一调]下列有机反应的三个项目的描述均正确的是(　　)选项反应物反应条件反应现象及生成物性质A石蜡油碎瓷片、强热生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇、钠钠熔成小球，在乙醇液面缓慢游动C乙醇、乙酸浓硫酸、加热至170℃不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味D1mL20%蔗糖溶液稀硫酸、水浴加热取少量反应后溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制氢氧化铜悬浊液，产生红色沉淀11.[2013·黄冈二模]分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第29项X，有关说法中不正确的是(　　)1234567……29C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10……X　A．X的分子式为C11H24O173 B．X可能与金属钠反应生成氢气C．X可能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体D．X可能与第30项物质发生酯化反应12．[2013·泰州模拟]具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为(　　)A．98　　　B．116C．158　　　D．27813．糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________________________________。(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收B．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动C．纤维素和淀粉互为同分异构体D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同14．燃料乙醇的生产过程可由图282表示。(1)粉碎玉米的目的是________________________________________________________________________。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。(3)步骤a的操作是(　　)A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________________________________________________________________________。(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：173 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。(相对原子质量：C—12　H—1　O—16)15．[2013·长沙模拟]某校化学研究性学习小组的同学拟利用如图283所示装置，通过实验来确定乙醇(C2H6O)的分子结构。回答下列问题：(1)根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了CHHHCHHO—H外，还可能是(用结构式表示)________________。本实验中除乙醇外，还需要用到的常用试剂是__________。(2)甲同学通过实验得到如下数据：乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10mol1.12L根据上述数据可推断乙醇的结构式为______________，理由是________________________________________________________________________。(3)乙同学准确称量4.6g乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，请说明理由：________________________________________________________________________；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？________________________________________________________________________。(4)丙同学认为该实验成功的关键是：①装置气密性良好；②称量的乙醇要准确且纯净；③另一反应物要足量；④广口瓶中要充满水；⑤读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度。其中不必要的是________，理由是________________________________________________________________________。173 课时作业(二十九)　[第29讲　实验常见仪器与基本操作]1．[2013·潍坊一中一模]对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是(　　)2．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(　　)A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗3．[2013·安庆模拟]下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(　　)A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管4．下列实验操作中正确的是(　　)5．[2013·宁德质检]下列实验正确的是(　　)A．用湿润的pH试纸测定溶液的pHB．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体173 C．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液D．用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热6．[2013·江南十校联考]如图293所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是(　　)A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO27．下列实验能够达到实验目的的是(　　)173 8．[2013·淮南二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)A．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图(a)所示装置制取少量氨气D．实验室用图(b)所示装置除去Cl2中的少量HCl173 9．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是(　　)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞溶液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊溶液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液10．[2013·佛山一模]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0．1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器11.[2013·泉州模拟]以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：173 (1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________________________________________________________________________、__________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________________________________________________________________________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是__________(填序号)。(5)仪器上标有温度的是__________(填序号)。(6)如图297是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是(　　)A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃173 (7)丙同学想用如图298所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。图29812．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，如下所示。回答下列问题：　　(1)在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________________________________________________________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是____________。(2)操作③中洗涤如何操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)甲同学在实验室中用如图2911所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。173 若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有__________的__________装置可解决这个问题。图2911(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为____________，并写出操作③反应的离子方程式：________________________________________________________________________。173 课时作业(三十)　[第30讲　物质的分离、提纯与检验]1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A．分液、萃取、蒸馏　　　B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列实验操作正确的是(　　)A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B．分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中C．蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4．[2013·秦皇岛模拟]化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图302所示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置(　　)173 A．H2B．Cl2C．SO2D．CO25．下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液B．稀H2SO4和NaHCO3溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液6．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是(　　)图3037．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是(　　)选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋8.[2013·昆明质检]下列实验设计和结论不相符的是(　　)A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SOD．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔效应，则该液体为胶体173 9．有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)[①CO2(HCl)、②H2(HCl)、③NH3(水蒸气)]。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰10．[2013·杭州二模]海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。图304是从海水中提取某些原料的流程图。　下列有关说法正确的是(　　)A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热11．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是(　　)实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸(4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和Cl－B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋C．一定含有NO、SO，可能含有HCOD．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO12．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：173 图305请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①是__________；操作②是__________；操作③是____________；操作④所需要的玻璃仪器有__________________。(2)参照如图306所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体________(填“A”或“B”)。图306(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．[2013·深圳模拟]某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。173 图307(1)步骤1所需玻璃仪器是____________；步骤3的操作名称是____________。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有________；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：①加入过量试剂A的名称是__________。②填写下表：实验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5：173 课时作业(三十一)　[第31讲　气体的制取]1．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，而且不能防止倒吸的是(　　)2．下列气体组(括号内为杂质)可用如图312所示装置提纯的是(　　)图312A．H2S(HCl)　　　　　B．NO2(CO2)C．C2H6(C2H4)D．CO2(H2S)3．下列能达到实验目的的是(　　)图313173 A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸4．[2013·信阳调研]用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是(　　)图3145．图315是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图①和图②表示。下列选项中正确的是(　　)图315发生装置的药品干燥和集气装置A双氧水和二氧化锰图①B大理石和稀盐酸图①C铜和稀硝酸图②D生石灰和浓氨水图①173 6．如图316是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)图316A．①⑤⑧　B．③④⑦C．②⑤⑥　D．②④⑧7．[2013·银川模拟]关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　)图317A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸173 图3188．[2013·湖北百校联考]图318的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(　　)A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸、18.4mol·L－1硫酸B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1硫酸、18.4mol·L－1硫酸D．18.4mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4mol·L－1硫酸9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图319装置)，下列有关说法正确的是(　　)图319A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现10．[2013·南昌三校第一次联考]实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。173 图3110(1)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。上述装置改进后，请继续回答下列问题：(2)实验室选用C和E装置可以制取的气体是________(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式____________________________；检验该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)装置B、C都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若用G装置收集(2)中制得的气体，则气体应从________进(填“a”或“b”)。(5)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，并将导气管插入盛有紫色石蕊溶液的烧杯中，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一现象的解释不合理的是______(填序号)。173 a．产生的CO2直接使石蕊变红b．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红c．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红11．分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一　①PbO＋CPb＋CO↑；②PbO＋COPb＋CO2；③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。材料二　NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究PbO中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中使用的装置如图3111所示，请按照氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(f)。图3111(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，173 没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的作用是____________________。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。173 课时作业(三十二)　[第32讲　综合实验与探究]1．[2013·银川三模]某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是(　　)A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成2．[2013·广州模拟]某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．[2013·黄石一模]以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有(　　)图321A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种173 4．[2013·扬州模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO35．[2013·哈师大附中模拟]如图322是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)　图322A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6．分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是(　　)A.B.C.D.7．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2　　173 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡(续表)方案现象或产物⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种8．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。下列判断正确的是(　　)A．3种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型D．丙方案会产生环境污染9．[2013·石家庄模拟]某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________________________________________________________________________。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。173 　图323仪器a的名称为__________，各装置从左至右的连接顺序为________________。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)问题讨论①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为__________________________________。白色物质消失的离子方程式为________________________________________________________________________。②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．[2013·金华三模]Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图324所示的实验装置：173 图324①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100mL4mol·L－1NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为____________。(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。173 全品高考复习方案|新课标(RJ)　化学参考答案课时作业(一)1.C　2.A　3.C　4.B　5.C　6.A　7.A　8.C　9.B10.(1)64(2)30g·mol－1(3)44g·mol－1(4)　[解析](1)M＝＝64g·mol－1。(2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30g·mol－1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝∶M(A)＝44g·mol－1。(4)M＝＝M1×＋M2×M1＝2×＋32×＝g·mol－1M2＝mol＝g·mol－1。11.D　12.C　13.D　14.B　15.C　16.B17.(1)0.06mol　(2)①0.56g　②[解析](1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672mL÷22400mL·mol－1＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g/mol＝0.07mol。m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g/mol＝0.56g。②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g/mol)÷18g/mol÷0.06mol＝。18.(1)672mL　(2)76g/mol　(3)C　S[解析](1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物质的量n＝＝0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol，所以M(XY2)＝＝76g/mol。　　173 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。课时作业(二)1.A　2.D　3.D　4.B　5.D　6.C7.(1)A、C　烧杯、玻璃棒(2)16.0　等于　大于(3)10.9　15[解析](1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g·cm－3×V×98%＝0.40mol·L－1×0.5L×98g·mol－1，V≈10.9mL，应选用15mL的量筒。8.C　9.B　10.B　11.C　12.D　13.C14.(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6　>(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD[解析](1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·L－1，故配制500mL0.5mol·L－1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。(6)量筒上没有0刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。15.(1)蔗糖(2)2×＋(3)AD　(4)Cl－[解析](3)A没有影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理。课时作业(三)1.B　2.C　3.C　4.D　5.D　6.B　7.C　8.C　9.D　10.A　11.C　12.B13.(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉173 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O[解析](2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。14.(1)树状分类法(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(5)CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2[解析](1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。15.(1)③⑤(2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl[解析]符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。课时作业(四)1.A　2.D　3.C　4.A　5.D　6.A7.(1)相同　H＋＋OH－===H2O(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　先增大，后减小　CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(4)OH－＋H＋===H2O[解析](1)由于三种酸都为强酸，故三者与NaOH溶液反应的离子都是H＋与OH－，即H＋＋OH－===H2O。(2)足量强酸与Na2CO3反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)碳酸钠为强碱弱酸盐，可水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－(第一步为主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，之后发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。所以，c(HCO)先增大，后减小。(4)由于NaOH的碱性强，所以滴加的盐酸先与NaOH反应，之后再与Na2CO3反应。8.C　9.B　10.D　11.D　12.A　13.B14.(1)AgCl(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4(3)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O[解析]根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与Ag＋反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。173 15.(1)Fe2＋、Ba2＋、Al3＋(2)Al(OH)3(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)SO　取①所得溶液，加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成[解析]加入过量盐酸，有气体生成，说明有CO存在，则肯定不存在Fe2＋、Ba2＋、Al3＋，取①所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，则说明有AlO,在①中AlO与过量盐酸反应生成了Al3＋,接着与碳酸氢铵发生反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成的白色沉淀甲为Al(OH)3。由于②中加入过量碳酸氢铵，所以③中与Ba(OH)2溶液反应生成的沉淀一定有BaCO3，无法确定是否有SO。根据电荷守恒，原溶液中一定存在K＋。课时作业(五)1.B　2.C　3.B　4.A　5.B　6.D7.(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能　根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应[解析]利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>A2，还原性A－>C－，由后一方程式可判断出氧化性B2>C2，还原性C－>B－。8.C　9.B　10.A　11.A　12.C　13.D　14.B15.(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O[解析]实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO，氧化性PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。16.(1)还原　(2)H2O2＋I－===IO－＋H2O　催化作用2H2O22H2O＋O2↑(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OH2O2　0.2NA[解析]分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应①是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。课时作业(六)1.C　2.C　3.A　4.A　5.D　6.A　7.C　8.C　9.B　10.D　11.D　12.C13.(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O(3)1∶2[解析]A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，173 猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。要只生成Na2CO3，n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2。14.(1)NaHCO3　左边试管中的澄清石灰水变浑浊(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ　Ⅱ(3)能　固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)[解析](1)因为NaHCO3不稳定，加热时易分解；而Na2CO3稳定，加热时不易分解，故把NaHCO3放入内层小试管中更有说服力。(2)因为Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时都能放出CO2，故Ⅰ不可以；等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应时，NaHCO3的反应更剧烈，故Ⅱ可以；加热NaHCO3和Na2CO3固体时，NaHCO3受热分解，Na2CO3不分解，故Ⅲ、Ⅳ也可以。(3)需要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量。15.(1)保证NaHCO3全部分解(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收②C　③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收(3)①玻璃棒②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全③55.8%[解析](2)方案二是测CO2的质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。(3)设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，可得：解得x＝0.05mol，y＝0.05mol。碳酸钠的质量分数＝×100%＝55.8%。　　课时作业(七)1.D　2.C　3.A　4.C　5.C　6.D　7.B　8.C　9.A　10.D　11.C12.(1)AlCl3　(2)NaOH　0.5[解析]实验③与②相比，少用了40mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12g－1.56g＝1.56g。则：Al(OH)3　　～　　NaOH78g1mol1.56gn(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol÷0.04L＝0.5mol·L－113.(1)Mg2＋、Al3＋、SO、H＋(2)NH、Fe3＋、Cu2＋、CO(3)Na＋173 [解析]加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO，再加Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NH，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2的增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、Mg2＋、Al3＋，一定无Fe3＋、Cu2＋、CO(CO不能与H＋、Al3＋、Mg2＋等共存)，是否含有Na＋不能确定。14.(1)0.06　440　(2)400(3)≤a＜1[解析](1)由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4的物质的量为0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝x，n(Al)＝y，则有方程组：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，反应的关系式为Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－。所以，V2＝160mL＋×103mL/L＝440mL。(2)当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，所以，V(NaOH)＝＝400mL。(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为Na2SO4和NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a<1。15.(1)过滤(2)SiO2　NaOH(其他合理答案也可)(3)5.2＜pH＜10.4(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑[解析]本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤②)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3＋沉淀，步骤④是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤④为使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.2～10.4之间。课时作业(八)1.C　2.B　3.B　4.A　5.C　6.D　7.D　8.A　9.B　10.A　11.D　12.B13.(1)①O2　F2　②氧化物(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Cu2S或CuS173 [解析](1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。乙为还原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。14.Ⅰ.Fe3O43Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Ⅱ.(1)过滤(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋　(4)B(5)CuCl2Cu＋Cl2↑Ⅲ.O2＋4e－＋2H2O===4OH－　0.3mol[解析]Ⅰ.铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁粉与水蒸气的反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。Ⅱ.(1)用热的Na2CO3溶液除去废铁屑上的油污后，将两者分离的方法是过滤。(2)由于铁锈的主要成分是Fe2O3，还发生反应的离子方程式可能有Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(3)由B→C发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色。向FeCl3溶液中加入印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若Cu不足量，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；若Cu足量，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋，所以溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。(4)①不能排除Fe3＋的干扰；②先加KSCN溶液不显红色，排除了Fe3＋的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2＋；④只滴加KSCN溶液不显红色，证明一定不含有Fe3＋，但无法证明是否含有Fe2＋，故选B项。(5)由“D→E＋氯气＋铜”知，操作乙是电解过程，反应产生金属铜的化学方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。Ⅲ.钢铁的吸氧腐蚀中，铁作负极，发生氧化反应，而O2在正极上发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。在Fe→Fe2O3的过程中，铁由0价升高为＋3价，所以生成8gFe2O3转移电子的物质的量为×2×3＝0.3mol。15.(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　滴加KSCN溶液，溶液无变化，再滴加氯水，溶液变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤　冷却(5)0.07a[解析](4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。173 (5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝×2×56g·mol－1÷10＝0.07ag。课时作业(九)1.B　2.C　3.D　4.B　5.B　6.A　7.C　8.C　9.D　10.C11.(1)Na2CO3(2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO　　(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化[解析]制备过程会涉及分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。12.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2　　(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体[解析](1)废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致。(3)Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。(4)若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。13.(1)FeC2O4　(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　(3)苍白色火焰，放出大量热(4)FeO＋COFe＋CO2[解析]A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，Ⅰ为HCl。红褐色固体为Fe(OH)3，则M为Fe(OH)2，则单质J为铁，E为氢气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH3，L为N2，NH3与CO2反应生成尿素，H为CO2。F是易与血红蛋白结合的物质，则F为CO，G是FeO。本题易错在G的判断上，可能认为G为Fe2O3，题中能生成CO、CO2的为C2O，而C2O有还原性，不能与Fe3＋共存，所以B中铁为＋2价。14.(1)①k　j　f(或h)　g(或i)　d　e　h(或f)　i(或g)　b　c②1.8　CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成[解析](1)①由实验目的和实验装置知，该实验要测定生成的水、二氧化碳的量，173 而从a口出来的氢气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢，会对实验有干扰，所以应先用水吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，再通入碱式碳酸铜中发生反应，而产生的两种气体应先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U形管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时要连接上装有碱石灰的球形干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管而产生误差。②根据所给数据可计算出生成的铜、二氧化碳、水的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.4mol，所以可知(x＋y)∶x∶(x＋2y＋z)＝2∶1∶4，故x、y、z分别为1、1、1，从而求得碱式碳酸铜样品的化学式及结晶水的质量。课时作业(十)1.A　2.C　3.D　4.B　5.B　6.D7.(1)SiO2　制光导纤维(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓[解析]A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO2(常用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入过量盐酸生成的白色沉淀，所以E为H2SiO3，则a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，而F是最轻的气体单质，所以F为H2，Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。8.A　9.D　10.A　11.D　12.B13.(1)饱和NaHCO3溶液(2)CO2＋C2CO(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，因而不能证明CO具有还原性(4)D　E　④[解析]解答本题应注意以下两点：(1)该实验的原理是先制取纯净、干燥的CO2，再用C将CO2还原为CO，利用CO的还原性来检验CO的存在；(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。14.(1)3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO(2)28　(3)<　(4)AC[解析](1)首先分析元素化合价的变化，C元素由0价升高到＋2价，N元素由0价降到－3价，根据得失电子守恒可以确定N2的化学计量数为2，C的化学计量数为6，然后再利用观察法配平得3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。(2)由于N2的相对分子质量是28，CO的相对分子质量也是28，故反应前后气体的相对分子质量不发生变化，混合气体的平均相对分子质量也是28。(3)根据化学方程式可以判断N2在反应中作氧化剂，C作还原剂，说明N2的氧化性强。(4)根据“性质决定用途”可知A、C项都是利用了氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度大，热稳定性好的性质，故A、C项正确；氮化硅耐高温，但不是电的良导体，B项错误；开发氮化硅陶瓷的原料来源丰富，其开发很有发展前景，D项错误。15.(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃管会软化173 SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排尽装置中的空气　④bd[解析](1)根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的方法来制得，故反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。(2)因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行。(3)①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快与H2的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象为有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1000～1100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe2＋，其检验方法常常采用先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。课时作业(十一)1.D　2.D　3.D　4.B　5.D6.(1)浓盐酸　四氧化三铁(2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3(3)催化剂　氧化剂(4)铁屑　KSCN溶液　溶液呈红色[解析](1)常温下气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，用MnO2可得到的只有O2(用H2O2)、Cl2(用浓盐酸)，假设A为浓盐酸、C为H2O2(或假设A为H2O2、C为浓盐酸)，经尝试，可确定：当A为H2O2、C为浓盐酸时，符合题意：H2O2O2Fe3O4FeCl2＋FeCl3浓盐酸Cl2FeCl3(2)制O2的方法通常有：①H2O2与MnO2(常温)、KClO3与MnO2(加热)、KMnO4(加热)，现用MnO2作催化剂，排除KMnO4加热。7.C　8.C　9.B　10.D11.(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2　饱和食盐水(4)溶液变蓝色　溶液红色逐渐褪去[解析](1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中的试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。173 12.(1)五　ⅦA(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2Ag＋I2(6)升华　萃取[解析]分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。13.(1)c　b(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升　贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸[解析]正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。阀K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入漏斗中。由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。课时作业(十二)1.D　2.C　3.B　4.D　5.C　6.B7.(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF[解析](1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6价降到＋4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。173 (3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。8.B　9.D　10.D　11.C12.(1)氯化钡溶液　硫酸(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓(3)不正确　亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊(4)3SO＋2H＋＋2NO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O[解析]由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。13.(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现淡黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH[解析](1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性质：SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。14.(1)SO2(2)Ⅰ.②　③(或④)　溶液呈红色(或紫色)Ⅱ.⑥　溶液变成无色(3)①相同②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(4)S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋或S4O＋Cl2＋2H2O===2SO＋2S↓＋2Cl－＋4H＋[解析](1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，气体发生装置A产生的气体是SO2。(2)Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色。课时作业(十三)1.A　2.B　3.A　4.D　5.B　6.D　7.A　8.B　9.C　10.A　11.A　12.D13.(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[解析]本题的突破口是B、A和C三种物质。根据“B为无色液体”可推测B为水，中学阶段学过的能跟Na2O2发生反应的无色气体为CO2，能与碱反应产生的无色气体是NH3173 。然后根据转化关系和反应条件不难推出X、D、E、F、G分别是(NH4)2CO3或NH4HCO3、O2、NO、NO2、HNO3。14.(1)B　②③　NaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移动，从而使氨气逸出　将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上(2)①如图②C[解析]实验室快速制取氨气可以用浓氨水和生石灰或固体NaOH，可以选用装置B，氨气的密度比空气小，集气瓶口向上时进气管应较短一些，这样可以使密度较大的空气排出，为了防止氨气污染环境可以进行尾气吸收，由于氨气极易溶于水，所以需要防止倒吸。15.(1)分液漏斗　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　　(2)生成红棕色气体　生成无色气体、蒸馏水中有气泡　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(3)氧气(4)黄　红(或“血红”)[解析](1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO。(3)NO与氧气反应表现还原性，NO被氧化为二氧化氮。(4)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－反应生成红色的物质。课时作业(十四)1.B　2.B　3.C　4.D　5.C　6.C　7.C　8.C　9.D　10.D　11.B12.(1)AD(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO3(或H4SiO4)[解析](1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层，与题意不符。因原子核外最外层电子数均不少于2，则X一定不是氢。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，3种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、S等，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为Si。13.(1)氢　氧　硅　硫(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2[解析]首先推断五种元素：X元素的周期序数＝主族序数＝原子序数，只有H符合，所以，X是H元素；根据Z的信息，a＋b＝8，联系Y的信息可知a＝6，则b＝2，所以推出Y、Z分别为O、Si元素；M单质在自然界中的硬度最大，判断M为C元素；N位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍，显然N为S元素。14.(1)　第二周期，ⅦA族173 (2)(3)NO[解析]五种主族元素中A、B、C三种元素形成的单质均为气体，则三种元素分别为N、O、F，D、E分别为元素Si、P，据此可以解答相关问题。15.(1)NaCl(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOH　NaClO或NaHS[解析]由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3的反应：2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。课时作业(十五)1.C　2.A　3.B　4.B　5.C　6.C　7.C　8.D　9.B　10.A　11.D　12.D　13.D　14.B15.(1)(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)N＜Al＜Na(4)酸　c(OH－)＜c(H＋)＜c(NH)＜c(Cl－)[解析]由单质为黄绿色可知，D元素为氯；B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故A是氮元素。NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性。16.(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)＋3[解析](1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故X是NaNO2，其中N元素化合价为＋3。173 课时作业(十六)1.D　2.D　3.D　4.A　5.D　6.D　7.D　8.D　9.B　10.A　11.A　12.C13.(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量③实验过程中会造成污染(2)①黄绿　黄　白烟　白色固体②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b.安全可靠，污染小c.可以避免钠在加热时生成Na2O2③2Na＋Cl22NaCl　[解析](1)①Cl2有毒，实验过程中会造成污染。②钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的O2反应而影响Na与Cl2的反应。③集气瓶中Cl2的量可能不足或过量。(2)改进后的实验方案中的NaOH溶液可吸收多余的Cl2，避免了Cl2对环境的污染；改进的实验中先用Cl2排尽系统中的空气，避免了Na与空气中O2的反应，更便于观察Na和Cl2反应的实验现象。14.(1)∶N⋮⋮N∶(2)共价化合物(3)F－>Al3＋(4)(5)[解析]E的－1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1molC的单质与冷水反应生成0.5molH2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。15.(1)氟　H(2)　H2O、H2O2(3)4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2(4)共价键[解析]由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，且B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。课时作业(十七)1.D　2.A　3.A　4.C　5.B　6.B　7.A　8.D　9.B　10.A　11.B　12.B173 13.(1)285.8kJ/mol　CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.6kJ·mol－1(2)0.75　C(3)－116kJ/mol　放出的热量少于116kJ[解析](1)根据盖斯定律，由①＋②得：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.6kJ·mol－1。(2)由反应②和③ΔH的数值可知，当O2与H2O的物质的量之比为3∶1时，反应②与③的总能量变化为0。由方程式②知36kJ是该反应的能量变化，数值上与该反应的反应热相等，而反应热应等于生成物与反应物的能量之差，故36是E1、E2数值的差，答案为C。(3)破坏化学键时需要提供能量而形成化学键时可释放出能量，二者的数值之差就是反应热。由方程式知：断裂化学键时所需要的能量为1072kJ＋2×436kJ＝1944kJ，形成的化学键有3个C—H键、一个H—O键、一个C—O键，释放的能量共为3×413kJ＋358kJ＋463kJ＝2060kJ，释放出的能量比吸收的能量多出116kJ，ΔH1＝－116kJ/mol，由于是可逆反应，平衡时1molCO转化生成的甲醇少于1mol，故放出的热量少于116kJ/mol。　　课时作业(十八)1.D　2.B　3.D　4.A　5.C　6.D　7.B　8.C　9.C　10.B　11.B12.(1)左右方框分别是H2O　H2、O2　化学能转化为电能(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　H2－2e－===2H＋[解析](1)由题目信息知，燃料电池与氢气有关，而氢燃料电池需要有H2与O2，故图中右侧物质为H2、O2，左侧为H2O。(2)O2总是在正极上得到电子，在水溶液中转化为OH－；H2总是在负极失去电子，在酸性条件下它转化为H＋。13.(1)CuSO4　2×10－3　锌直接与Cu2＋发生置换反应(2)未形成闭合的回路(3)60%(4)Zn和Cu2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移[解析]实验一中右侧烧杯消耗Cu2＋，为保持溶液的电中性，故盐桥中阳离子应流向CuSO4溶液且迁移速率应该是Zn消耗速率的2倍；当电极调换位置后，锌片直接与Cu2＋发生置换反应，电子无法转移到另外一个电极上。铜片增加的质量是析出的单质铜的质量，生成的单质铜为n(Cu)＝0.06mol，需要溶解的锌也是0.06mol，质量为3.90g，多减轻的0.04g是因为锌表面还直接发生了Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋这一反应(由题目中“锌片表面有红色物质”知)，利用此方程式可求出发生此反应的锌的质量为2.6g，故该原电池的工作效率＝＝60%。14.(1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　增强溶液的导电能力4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3　(2)I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋(3)2.7g[解析](1)观察示意图知，正极是O2得到电子生成OH－，负极是铝失去电子并最终转化为Al(OH)3，由此可写出电极反应方程式及电池反应方程式；NaCl不参与电极反应但可增加溶液的导电性。(2)阳极发生氧化反应，故阳极上是I－失去电子转化为IO的变化，I－－6e－―→IO，由于生成物含有氧元素，故溶液中的水参与电极反应，I－＋H2O－6e－―→IO，173 根据电荷守恒原理知有H＋生成，最后结合质量守恒原理可得最后结果。(3)生成的n(NaOH)＝0.15mol，结合电解食盐水方程式知有0.15mol电子转移，理论上消耗的铝为0.05mol(1molAl可失去3mol电子)，由于工作效率为50%，故实际消耗铝为0.1mol，质量为2.7g。课时作业(十九)1.C　2.A　3.C　4.C　5.C　6.D　7.C　8.B　9.C　10.B　11.C12.(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)BD　(3)①铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)[解析](1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子，盐酸能与铁继续反应。(2)B中锌比铁活泼性强，为牺牲阳极的阴极保护法，D为外加电流的阴极保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1mol铜时两电极的质量差为64g＋64g＝128g，转移2mol电子，当质量差为5.12g时，电路中通过的电子为0.08mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。13.(1)正　2H＋＋2e－===H2↑　A　稀NaCl溶液(2)10　阳　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3)b(4)2Cl－－2e－===Cl2↑　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑[解析](1)由于从D处出来的是NaOH溶液且氯气易与碱反应，故n电极是阴极，电极上是H＋放电生成H2；m是阳极，应与电源正极相连；此时NaCl应从A处进入，从C处出来的是NaCl的稀溶液。(2)因Na＋应进入到右侧电极区，故L是阳离子交换膜，当没有离子交换膜时，阴极区生成的OH－在电场作用下会移向阳极并与阳极上产生的氯气发生反应；当有10molNa＋透过L时，表明阴极区有10molOH－生成，故电路中通过的电子为10mol。(3)因目标产物是NaOH，故相应的溶液应该为NaOH的稀溶液，否则的话会引入杂质。(4)此发生器仍是利用电解饱和食盐水的原理制得消毒液的，为得到NaClO，阳极上生成的Cl2必须与阴极上产生的NaOH作用，因此氯气应该在b极上生成。由题目信息知阴极上是H＋得到电子转化为H2，故有H2O＋NaClNaClO＋H2↑。课时作业(二十)1.D　2.B　3.D　4.C　5.D　6.C　7.D　8.B9.(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)①0.9②放热(4)B[解析](1)由图像知v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为3X＋Y2Z。173 (2)v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)＝2.0mol，平衡时n(总)＝0.7mol＋0.9mol＋0.2mol＝1.8mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8mol∶2.0mol＝0.9。②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。(4)在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A错误；在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数时同，平衡不移动，B正确；在t4时如果是降低了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误；由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误。10.(1)c(2)①0.1mol·L－1·min－1　②a(3)b[解析](1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1molO2同时产生2molH2，c正确。(2)　　2HI(g)　H2(g)　＋　I2(g)初始：1mol·L－100平衡：0.8mol·L－10.1mol·L－10.1mol·L－1v(HI)＝＝0.1mol·L－1·min－1该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。(3)a、c对反应无影响，b项Zn置换出Cu，形成CuZn原电池，反应速率增大，d使反应速率变慢。11.(1)1　非气态(2)＜　正　不变[解析](1)由图(b)可以确定p2＞p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1＋a≥1＋1，故A为非气体，且a＝1。(2)由图(a)可以确定T1＜T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。12.(1)(2)CO＋2H2CH3OH(3)0.025mol/(L·min)(4)放热　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)173 ΔH＝－91kJ/mol[解析](1)画曲线时注意7min时达到平衡。(2)根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化学方程式是CO＋2H2CH3OH。(3)在3～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.1mol÷2L÷2min＝0.025mol/(L·min)。(4)由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91kJ/mol。课时作业(二十一)1.C　2.B　3.C　4.B　5.A　6.C　7.C　8.D9.(1)①0.25mol·L－1·min－1　②BEF(2)①小于　②不变　③不能确定[解析](1)①从反应开始到3min时，v(CO2)＝(1.00mol－0.5mol)÷(2L×3min)＝mol·L－1·min－1，根据反应的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，化学计量数之比等于化学反应速率之比，则v(H2)＝0.25mol·L－1·min－1。②在原容器中再充入1molH2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。(2)①上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a＜0。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变ΔH的大小。③增大的值可能使平衡右移(如单独增加H2的量)，也可能使平衡左移(如移走部分CO2)，故生成乙醇的物质的量不一定增大。10.(1)mol·L－1·min－1(2)cd(3)cd[解析](1)tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBmolH2，则Δc(H2)＝mol·L－1，v(H2)＝mol·L－1·min－1。(2)选项a，任何时刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)；选项b，因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变；选项c，根据Mr＝，m气体总不变，Mr不变，说明n气体总不变，所以反应达到平衡状态；选项d，各物质的浓度不变，反应也达到平衡状态。(3)增大压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增大，体积缩小，但K不变，则达到新平衡时c(H2)比原平衡的大，重新平衡时减小，所以选项ab错误，cd正确。11.(1)n(2)＞　＞(3)①增大　②不变[解析](1)欲使A与B的转化率相等，则A和B起始物质的量之比应与方程式的化学计量数之比相等。(2)T1先达到平衡状态，则T1＞T2，再根据升高温度C的百分含量增大，则平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH＞0。(3)由图(b)可知该反应是一个正反应分子数减小的反应。①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，173 压强增大则平衡右移，体系中气体的平均相对分子质量增大。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则平衡不移动，体系的总质量增大1倍，体积也增大1倍，因此体系中气体的密度不变。课时作业(二十二)1.D　2.C　3.B　4.B　5.B6.(1)>　>　不能(2)ab[解析](1)该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即ΔH>0，因气体的物质的量增多，所以ΔS>0。ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。7.C8.(1)BC(2)Z　催化效率高且活性温度低(或催化活性高速率快，反应温度低产率高)(3)①＞②0.03(4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)[解析](2)比较催化效果时，要注意催化剂对提高正、逆反应速率的程度是一样的。(3)①利用浓度商与平衡常数的比较：Qc＝＝100，小于平衡常数160，说明此时平衡向正反应方向移动，所以v正＞v逆。②根据化学计量数关系知起始加入的氢气是1.0mol/L，转化的量是0.6mol/L，则生成的甲醇是0.3mol/L,v(CH3OH)＝＝0.03mol·L－1·min－1。9.(1)＜(2)逆　D的浓度增大倍数(2.4倍)小于压强增大倍数(2.5倍)(3)正　D的浓度增大倍数(2.2倍)大于压强增大倍数(2倍)　在该温度下，压强大于1×106Pa时，物质A、D仍为气态，而E物质变成了液态[解析]化学平衡中的增大压强即为压缩体积，先假设平衡不移动通过压强的变化倍数确定浓度，然后再根据实际浓度确定平衡移动的方向。注意增大压强时气体物质有可能液化。10.(1)0.03　1(2)①平衡　＞　②d　a[解析](1)0～4min，CO浓度由0.20mol/L降为0.08mol/L，则反应速率为＝0.03mol/(L·min)；CO的转化浓度即H2和CO2的生成浓度，均为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.08mol/L，H2O的平衡浓度为0.18mol/L，则平衡常数＝＝＝1。(2)①由表格可以看出，从3min到4min，各反应物与生成物的浓度均未改变，故为平衡状态；由于该反应是放热反应，表格中温度高于850℃，相当于(1)中平衡后升温，平衡逆向移动，(1)中平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则表格中的c1>0.08。②a.增加水蒸气的量，平衡正向移动，不符合题意；b.降温，平衡正向移动，不符合题意；c.使用催化剂，不影响化学平衡移动，不符合题意；d.增大氢气的浓度，平衡逆向移动，符合题意。表中5～6min之间数值发生变化，CO浓度减小，CO2浓度增加，表明平衡正向移动，但H2O(g)的浓度增加，可见平衡移动的原因是增加了水蒸气的量，选a。173 课时作业(二十三)1.B　2.C　3.C　4.B　5.D　6.B　7.C　8.D　9.D　10.D11.(1)a，b，d，c　(2)A(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10－7mol·L－1[解析](1)由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，根据“越弱越水解”，pH大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故B、D项增大；C项为水的离子积常数，不变；溶液中c(H＋)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。12.(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正　减小　增大(3)中　mol·L－1[解析](3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－),已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝mol·L－1。13.(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b[解析]HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COOHH＋＋CH3COO－。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b＞a＞c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大，故c＞a＝b。(5)开始时由于三者c(H＋)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故c＞a＝b。14.(1)正确　若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2＜b＜a173 (3)浅　能　0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)[解析](2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。课时作业(二十四)1.B　2.A　3.C　4.A　5.A　6.C　7.C　8.A9.(1)④②③①(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)(3)＞　101∶9　(4)①1　②0.1　③10x＋y－14[解析](1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，因此由水电离出的c(H＋)从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T℃时KW＞1×10－14，因此T℃＞25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01amol，硫酸中n(H＋)＝0.1bmol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①当x＋y＝14时，＝1；②若x＋y＝13，则＝0.1；③若x＋y＞14，则＝10x＋y－14。10.(1)①　偏大　(2)无　粉红　(3)22.60　(4)0.2000[解析](1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，故c(酸)＝。　　11.(1)强　弱　(2)HA＝MOH>HB　等于　(3)弱　等于[解析](1)pH＝a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH＝a＋n；pH＝a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a＋n之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH＝9的MOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol/L；pH＝5的HA溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9mol/L；pH＝b的HB溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水<1×10－9mol/L。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A－)＝c(M＋)。　　(3)稀释前HB溶液中氢离子浓度与MOH溶液氢氧根离子浓度相等，若b＋c＝14，稀释103倍后，HB溶液中氢离子浓度与MOH溶液氢氧根离子浓度仍相等，由HB为弱酸，可知MOH为弱碱，且HB和MOH的电离能力相同。12.(1)NaOH　HCl　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(3)①0.1　②FG③c(Na＋)＞c(OH－)≥c(CH3COO－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)≥c(OH－)＞c(H＋)173 (4)12[解析]根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化图像知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1mol·L－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)，c(CH3COO－)和c(OH－)的大小关系无法判断。根据t℃时，稀氨水中c(H＋)和c(OH－)的值可知该温度下水的离子积常数KW为10－13，所以将100mL0.2mol·L－1的HCl溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝＝10－12mol·L－1，即pH＝12。课时作业(二十五)1.C　2.B　3.A　4.B　5.C　6.A　7.D　8.A　9.A　10.A　11.D12.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)[解析](2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，抑制NH的水解，HSO电离出H＋同样抑制NH的水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH的水解程度小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒,可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。　　　13.(1)①NH3·H2O　NH　②NH　H＋(2)①氯化铵　A　②NH4Cl和HCl　③＜　＝[解析](1)①根据物料守恒，NH3·H2O与NH的物质的量之和为0.1mol。②根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，整理：c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝0.1mol－0.05mol＝0.05mol。(2)①NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性，导致c(NH)略低于c(Cl－)，A项符合题意。②溶液中H＋浓度大于NH，可知其酸性不全为NH水解所致，应为HCl与NH4Cl的混合液。③若二者恰好中和时，溶液呈酸性，而此时溶液呈中性，故氨水应过量，173 c(HCl)c(NH)>c(H＋)>c(OH－)(5)100xL/mol[解析]由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，说明乙为Al(OH)3，甲为BaSO4，A、B为强碱性溶液或强酸性溶液；由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙，则A为强碱，C为铝盐；A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体，刺激性气味气体为NH3，B为铵盐，综合以上分析可得A为Ba(OH)2，B为NH4HSO4，C为AlCl3，D为Na2CO3。(1)Ba(OH)2为强碱，稀释时没有平衡的移动，pH变化较大，而稀释Na2CO3溶液时，CO的水解平衡右移，使其pH变化较小。(2)加热蒸干AlCl3溶液时，Al3＋的水解平衡右移，生成的盐酸挥发，导致水解彻底。(3)Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合Al3＋与CO发生相互促进的水解反应。(4)硫酸氢铵电离出的H＋使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，加入NaOH溶液中和了H＋，水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，故离子浓度关系为c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。(5)混合反应后生成BaSO4，溶液为等体积混合，体积加倍，故混合液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，则c(SO)＝＝＝100x。　　　课时作业(二十六)1.D　2.C　3.A　4.B　5.D　6.A　7.C　8.A　9.B10.(1)FeCl3　因为氯化银的溶解度小于硫酸银，生成的银离子立即与氯离子结合生成沉淀，有利于Fe3＋＋Ag(s)Fe2＋＋Ag＋平衡右移，促进银的溶解(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O或4Fe3＋＋6H2O＋9Ag＋3NO===4Fe(OH)3＋9Ag＋＋3NO↑(3)银和铅笔芯中的石墨在溶液中形成原电池，银作负极，加快了银溶解的速率11.(1)Cu2＋　(2)B(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B[解析](1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2＋形式存在。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可以看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后Cu2＋与NH3结合生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度降低，平衡正向移动，Cu(OH)2固体不断溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。12.(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI　4.0×10－4(2)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OCr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O(3)Fe－2e－===Fe2＋　Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(4)Na2Cr2O7(或K2Cr2O7或其他含Cr2O的溶液)　加入最后一滴AgNO3溶液时出现砖红色沉淀并且半分钟内沉淀不溶解[解析](1)根据Ksp进行计算，AgCl饱和溶液中，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，c2(Ag173 ＋)＝1.8×10－10，解得c(Ag＋)＝1.34×10－5，同理可求得AgI、Ag2CrO4溶液中Ag＋的浓度。Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)，混合后溶液中的Ag＋浓度为1×10－4mol·L－1，2×10－12＝(1×10－4)2×c(CrO)，解得：c(CrO)＝2×10－4mol·L－1。(2)NaNO2具有强还原性，可以将Cr2O还原为Cr3＋：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O。(3)铁作阳极，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋。Fe2＋具有强还原性，能够将Cr2O还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。然后形成Cr(OH)3沉淀。(4)根据Ksp可以看出，可以用Ag＋沉淀Cl－，利用Cr2O作为指示剂，当产生砖红色沉淀时说明Cl－沉淀完全。课时作业(二十七)1.C　2.A　3.A　4.A　5.D　6.C　7.B　8.B　9.C　10.C　11.A　12.B13.(1)酸性高锰酸钾溶液无变化(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成(3)CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O(4)溴单质与甲烷发生了取代反应　用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走　用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走)[解析](1)甲烷化学性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不发生作用，酸性高锰酸钾溶液无变化。(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，混合气体的颜色变浅，瓶壁上有油状液体出现。(3)由实验现象可知，CH4与CuO反应生成了CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O。(4)本问是开放性问题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应会生成HBr，使溶液pH降低。14.(1)乙醇　苯、汽油(2)①不正确，因为CH2CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应(3)①②[解析](1)乙醇和水互溶，其余三种有机物都不溶于水，其中四氯化碳的密度比水大，苯和汽油的密度都比水小。(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3都是油状液体；而CH2CH2可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。所以不能确定该瓶气体中是否含有CH4。(3)氯乙烯发生加聚反应生成，而发生加聚反应生成聚苯乙烯。15.(1)取代反应　C中产生“喷泉”现象(2)除去未反应的苯蒸气和溴蒸气　(3)450(4)关闭K2，打开K3，将装置C中导管b的下端插入水中，双手捂热烧瓶，173 若观察到导管口有气泡产生，松开手后导管中上升一段水柱，则说明装置C的气密性良好[解析]如果苯分子中碳碳间以单、双键交替结合成环状，就应有烯烃的性质，如与溴发生加成反应等，而不会与溴发生取代反应生成HBr。而在甲同学的实验中，通过在圆底烧瓶C内观察到“喷泉”现象，说明苯与溴发生了取代反应，有HBr生成，从而证明凯库勒的观点是错误的。烧瓶C中混合气体的平均相对分子质量为37.9×2＝75.8，利用十字交叉法可求得空气与HBr气体的体积之比为1∶9，即HBr的体积为500mL×＝450mL。课时作业(二十八)1.D　2.D　3.C　4.D　5.C　6.B　7.D　8.B　9.B　10.A　11.C　12.B13.(1)BCD　(2)①不互为　②与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)(3)B[解析](1)糖类中不含水，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式。(2)木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同，故不能与葡萄糖互称为同系物，由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应，发生催化氧化反应，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等。(3)蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；虽然纤维素与淀粉的化学式均为(C6H10O5)n，但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，故二者组成元素不同。14.(1)增大反应物的接触面积从而加快反应速率或使反应充分进行(2)碘水　(3)C(4)用于制饮料、干冰、纯碱、碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等(任选2个)(5)56.8[解析](1)固体物质粉碎成粉末其表面积大大增加，其参加反应的速率会加快。(2)注意是含碘单质(I2)的溶液，而非化合态碘。(3)互溶而沸点不同的液体的分离用蒸馏的方法。(5)由两个化学反应方程式可知：(C6H10O5)n　　～　　2nC2H5OH　162n　92n　100kg　xx＝＝56.8kg。15.(1)　钠、水(2)n(C2H6O)∶n(H2)＝2∶1，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换(3)不正确　质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多　广口瓶与量筒之间的玻璃导管中水柱的体积没计算在内(4)④　因V(H2)＝V(排水)，气体体积大小与广口瓶是否充满水无关[解析](1)根据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，173 可得到乙醇分子的另一种可能结构。(2)由甲同学的实验数据可知，参加反应的乙醇与生成氢气的物质的量之比为2∶1，说明乙醇分子中只有一个氢原子参与反应，故知乙醇分子中有一个—OH。(3)乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，且质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多，应大于1.12L。(4)广口瓶中不需要充满水，因为气体体积是通过测量排入量筒中水的体积来确定的。课时作业(二十九)1.C　2.B　3.C　4.B　5.B　6.C　7.A　8.D　9.A　10.A11.(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B(7)[解析]在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。12(1)500mL容量瓶、烧杯　坩埚(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽，重复操作2～3次(3)合理　2OH－＋CO2===CO＋H2O　饱和NaHCO3溶液　洗气瓶(4)氨气或氨水　H＋＋NH3·H2O===NH＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH[解析](1)配制NaOH溶液时，应先将NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是规定的，故应选用500mL的容量瓶。灼烧Al(OH)3应该使用坩埚，选C。(3)因上一步的操作中加入了过量的NaOH，若通入的CO2不足，则发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，故不能生成Al(OH)3沉淀。将混合气体通入NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能减少CO2的溶解。(4)若将操作①和操作②颠倒，则滤液B为铝盐以及过量的酸，因Al(OH)3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取Al(OH)3。课时作业(三十)1C　2C　3D　4D　5A　6B　7C　8C　9A　10C　11D12(1)萃取　分液　蒸馏　玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水　B　(3)快速过滤[解析]最开始加的氧化剂将Br－氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫作分液；利用蒸馏(操作③)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。13(1)烧杯、玻璃棒　过滤　(2)氢氧化钠(3)①硝酸钡溶液②实验步骤预期现象和结论173 步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞溶液①如果酚酞变红，假设2或假设3成立②如果酚酞不变红，假设1成立步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立[解析](1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能。可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH－、Cl－，除去时不能引入OH－和Cl－。①加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。②检验OH－时可以选用酚酞溶液，检验Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH－，因为用硝酸银溶液检验Cl－时OH－会造成干扰。课时作业(三十一)1B　2C　3C　4C　5D　6C　7D　8C　9D10(1)①A中试管口应略向下倾斜②E中导气管必须尽量伸入瓶底(2)CO2　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)可以随时控制反应的进行，随开随停(4)a　(5)a[解析](1)A中加热固体，试管口应略向下倾斜，防止固体受热时产生的水倒流引起试管炸裂；E为气体收集装置，为了保证收集的气体的纯度，导气管应伸入到集气瓶底部。(2)常温下固体与液体反应，且生成气体的密度大于空气，则产生的气体为CO2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2通入石灰水变浑浊，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)B为启普发生器的简易装置，具有启普发生器的优点。(4)CO2密度大于空气，则G装置中导气管应长进短出。(5)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能使石蕊变红；CO2＋H2OH2CO3，H2CO3使石蕊变红。11(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑)(2)g　h(或k　j)　d　e(或e　d)　b　c(3)开始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2(4)吸收CO气体，防止CO逸出污染环境(5)不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气[解析]该实验的目的是测定PbO中含有的氧元素，方法是在加热的条件下使碳和PbO反应，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2存在。(1)装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵，另一个是在加热条件下亚硝酸铵分解产生氮气。(2)整个实验流程是先制备氮气，然后干燥，再在加热的条件下C与PbO反应，用澄清石灰水检验产物二氧化碳，最后除去混合气体中的有害气体CO。(4)173 从已知的化学方程式可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境。(5)向反应体系中通入干燥的氮气的目的是防止空气中的氧气影响实验结果。若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧是来自PbO。[ZK)]课时作业(三十二)1C　2D　3B　4B　5B　6D　7B　8D9(2)②CuCl(3)分液漏斗　AECBFD(若多选装置，只要合理均可)(4)2CuCl＋H22Cu＋2HCl(5)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3CuCl＋4H＋＋NO===3Cu2＋＋3Cl－＋NO↑＋2H2O②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断[解析](2)对比(1)中实验1和实验2，实验1中没有白色固体物质生成；该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了NaCl，故该白色固体只能是CuCl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。装置A制备氢气，但用盐酸制备的氢气中含有HCl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(E装置)，后者用浓硫酸除去(C装置)，但干燥装置应该放后，故装置连接顺序是A→E→C→B；如果红色物质含有Cu2O，则装置B中会有水生成，可以用装置F中的无水硫酸铜检验，装置D中的AgNO3溶液用于检验Cl－。(4)无水硫酸铜不变色，说明没有Cu2O，AgNO3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有氯化物气体(HCl)，故装置B中的反应为CuCl被氢气还原，生成Cu和HCl。(5)①由(4)可知红色物质为Cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成NO的反应；白色物质消失的反应是CuCl被稀硝酸氧化为＋2价铜的反应，硝酸被还原为NO。②可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置B中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置F出现变色，从而干扰Cu2O是否存在的判断。10(1)Cu在Cl2中燃烧生成棕色的烟(2)①Fe在冷浓硝酸中发生钝化　②3∶1(3)①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成②Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解(4)取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴适量新制氯水，出现血红色(答案合理即可)[解析](2)②从化学方程式可以看出：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　2　1　1NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O1　1　2混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1。173'