《一课一练 创新练习》9年级化学答案.doc 138页

'　化学（人教版）９上　·　１·《一课一练　创新练习》化学（人教版）９上参考答案绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩要点归纳１．组成　结构　性质　变化规律２．原子论　分子学说　道尔顿　阿伏加德罗　门捷列夫３．绿色化学经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　火药６．隔水、透气７．（１）③④⑤　（２）②　⑤⑥８．（１）②⑤　（２）④⑥⑧　（３）③⑦　（４）①第一单元　走进化学世界课题１　物质的变化和性质要点归纳１．（１）没有生成其他物质　生成其他物质　是否有新物质生成　（２）化学变化　物质不需要发生化学变化就表现出来 ２．（１）颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等　（２）颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度　（３）性质３．决定　体现经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ６．Ｃ　木炭用于取暖等７．（１）黄　无　无　（２）固　气　液　（３）酒精或白醋等　（４）小　（５）①颜色等　②味道　③气味、味道等８．⑤　③⑧　②④⑥　①⑦９．（１）水沸腾时产生水蒸气　（２）试管中产生大量气泡　（３）不相同　Ａ实验中试管中的水受热汽化成水蒸气，并没有生成新物质，是物理变化；Ｂ实验中产生的气体是生成的新物质，是化学变化课题２　化学是一门以实验为基础的科学要点归纳１．（２）性质　变化　变化过程　现象２．实验第１课时 经典例题例　（１）①无　红光　热　②有　热　（２）水　二氧化碳　浑浊　不同分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ６．Ｃ　在石蜡燃烧火焰上方罩蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊７．（１）产生大量的热　（２）水　浑浊　二氧化碳　（３）熄灭　减小８．（１）质软、难溶于水、密度比水小　（２）ｃ　外焰　（３）水和二氧化碳第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ６．Ｂ　将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象７．（１）打开　关闭　（２）关闭　打开　澄清石灰水变浑浊　（３）除去空气中的二氧化碳　证明有二氧化碳放出８．氧气　二氧化碳９．（１）探究氧气和二氧化碳与澄清石灰水的反应情况 　（２）二氧化碳能与澄清石灰水反应，氧气不能与澄清石灰水反应课题３　走进化学实验室要点归纳１．（１）直接接触药品　把鼻孔凑到容器口去闻药品　尝任何药品的味道　１～２ｍＬ　盖满试管底部　　参考答案　·　２·（２）横放　容器口　竖立起来　倾斜　试管底部　（３）倒放　向着手心　放平稳　凹液面的最低处　胶头滴管２．（１）２／３　灯帽　湿抹布扑盖　（２）预热　１／３　擦干　外焰３．水　水　气泡４．不聚成水滴　不成股流下第１课时经典例题例　④　①　⑤　⑧分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ５．Ａ　燃烧匙或蒸发皿等６．（１）试管　烧杯　铁架台　酒精灯　（２）试管　量筒７．腐蚀　有毒　药匙　镊子　胶头滴管　清洗　污 染试剂８．（１）残留的药液会腐蚀标签　（２）把试管底部砸破　（３）手上的汗液会腐蚀砝码９．（１）实验时要认真核对药品标签，以免取错药品　（２）实验时要严格按照操作规程操作第２课时经典例题例　（１）加热前没有擦干试管外壁的水　（２）加热时没有预热而直接固定加热分层作业１．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ５．Ｂ　试管夹６．１／３　中上部　４５°　外焰７．（１）火焰可能会压入灯内，引起失火　（２）会使试管受热不均导致炸裂　（３）污染药品　（４）酒精挥发造成酒精灯不易点燃８．（１）不能在实验室内打闹　（２）不能在实验室里吃东西　（３）不能用手直接拿着试管加热等９．【作出猜想】外焰（或内焰、焰心）　【问题与讨论】（１）控制变量，避免因水的量不同而影响实验结果　（２）将一根火柴梗（或竹制牙签）平置于酒精灯火焰当中，１～２ｓ之后取出，观察到火柴梗（或竹制牙 签）与外焰接触的部分最先炭化，表明酒精灯火焰的外焰温度最高本章重点难点回放１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ５．Ａ　酒精有特殊的气味或具有挥发性等６．（１）Ｉ　（２）Ｄ　（３）Ｇ　（４）Ｂ　（５）ＣＥ（或ＥＩ或ＣＩＥ）７．用干而冷的烧杯罩在“白烟”上方，观察烧杯内壁是否出现水雾　用火柴点燃“白烟”，观察“白烟”能否燃烧（或将一个干而冷的碟子放在“白烟”上方，观察能否得到白色的蜡状固体）８．（１）无毒　（２）化学性质稳定　（３）不溶于水９．（１）Ａ　（２）大于　（３）Ａ　（４）化学　下　上　１／３　外第二单元　我们周围的空气课题１　空气要点归纳１．（１）磷＋氧气→点燃五氧化二磷　磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入广口瓶内约占瓶容积的１／５　１／５　（２）供给呼吸　帮助燃烧　（３）不活泼　保护气 ２．两种或多种物质混合而成的物质　一种物质组成的物质３．（１）氮气　氧气　７８％　０．９４％　二氧化碳　０．０３％　（２）氦、氖、氩、氪和氙　惰性气体　保护气　（３）二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮　烟尘　影响人体健康　影响作物生长　全球气候变暖　臭氧层破坏　使用清洁能源　积极植树、造林第１课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ５．Ｂ　氮气等６．（１）氧气　（２）氮气　（３）水蒸气　（４）二氧化碳７．①②④⑤⑦　它们分别由同种物质组成８．（１）①燃烧匙　②烧杯　（２）检查装置的气密性　（３）小　产生浓厚的白烟　燃烧停止　（４）氧气约占空气体积的１／５　不支持燃烧　难溶于水９．不能　镁既会消耗空气中的氧气，也会消耗空气中的氮气，会造成所测定的结果偏大第２课时经典例题 例　Ａ　化学（人教版）９上　·　３·分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ６．Ｃ　二氧化硫等７．（１）可吸入颗粒物　二氧化硫　（２）南昌　庐山　（３）Ⅰ级　（４）二氧化硫８．水不能进入杯内　将空杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里后，再把杯口在水中微向上方倾斜　一串气泡从杯口冒出９．（１）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清石灰水中，观察现象　（２）澄清的石灰水变浑浊　（３）无毒　不与食物反应　价廉、易获得课题２　氧气要点归纳１．（１）比较活泼　碳、硫、磷、铁　放出　（２）用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条立即复燃　（３）两种或两种以上　另一种物质　（４）氧２．不一定　不一定　氧气３．（１）无　无　略大　不易　（２）氧化　（３）剧烈　缓慢经典例题 例　Ｂ分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ５．Ｃ　磷、镁带等６．①碳＋氧气→点燃二氧化碳　浑浊　②铁＋氧气→点燃四氧化三铁　火星四射　黑　③镁＋氧气→点燃氧化镁　耀眼的白　白　④蜡烛＋氧气→点燃水＋二氧化碳　浑浊　水雾　氧化　④７．（１）Ａ　（２）产生浓厚的白烟　（３）集气瓶炸裂　（４）都有热量放出（或都是氧化反应等）８．密度比空气大　能支持燃烧９．氮气　氧气　二氧化碳课题３　制取氧气要点归纳１．（１）过氧化氢→水＋氧气　高锰酸钾→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　氯酸钾二氧化锰→加热氯化钾＋氧 气　（２）一种物质　两种或两种以上其他物质２．改变　质量　化学性质３．（１）Ａ（或Ｂ或Ｃ）　Ｄ　（２）Ｅ　氧气不易溶于水　Ｆ　氧气的密度比空气略大　（３）检查装置的气密性　从水槽中移出导气管　熄灭酒精灯第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ６．Ｃ　试管口略向上倾斜（或实验结束时先熄灭酒精灯后撤导气管等）７．（１）高锰酸钾→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　（２）Ａ　（３）用手捂住试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱　橡皮塞没有塞紧　（４）③⑤　（５）倒吸（或试管破裂）８．（１）锥形瓶　烧杯　（２）铁架台　水槽　（３）检验装置的气密性　排水法　（４）用带火星的小木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气　（５）试管口未放一团棉花第２课时 分层作业１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ６．Ｂ　高锰酸钾→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气７．（１）低　氮气　（２）氧气蒸发出来，可以支持燃烧８．（１）试管　长颈漏斗　（２）Ｂ　②③①④⑥⑤　（３）催化　氯酸钾二氧化锰→加热氯化钾＋氧气　（４）Ｃ　氧气的密度比空气大　用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则说明集满９．（１）实验一：反应慢　实验二：二氧化锰加入水中不产生氧气　实验三：有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃　（２）对比（或对照等）　（３）①探究ＭｎＯ２在反应前后的质量是否变化　②有大量气泡产生　ＭｎＯ２的化学性质没变（或ＭｎＯ２仍然能加快过氧化氢的分解速率）本章重点难点回放１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ４．（１）分解　过氧化氢　（２）氧化镁　（３）产生明亮的蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体　吸收二氧化硫气体，防止污染空气　（４）磷＋氧气→点燃 五氧化二磷　（５）防止高温生成的四氧化三铁坠落　参考答案　·　４·炸裂集气瓶底　（６）都是氧化反应（或都是化合反应或反应条件均是点燃等）５．（１）长颈漏斗　锥形瓶　（２）便于添加药品　适用于制取较多量气体等　（３）先向锥形瓶内加入适量的二氧化锰，塞入双孔塞后，再向长颈漏斗内加入过氧化氢溶液　过氧化氢→二氧化锰水＋氧气　（４）引燃铁丝　（５）燃着的铁丝碰到集气瓶壁等　（６）①剧烈燃烧，火星四射　②铁＋氧气→点燃四氧化三铁　③铁丝中含有碳第三单元　物质构成的奥秘课题１　分子和原子要点归纳１．原子　质量和体积很小　总在不断地运动　相互之间存在间隔２．分子　原子３．分子　原子４．原子　原子第１课时 经典例题例　（１）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变色　（２）酚酞试液变红色　氨气微粒从烧杯Ａ运动到烧杯Ｂ中，溶于水使酚酞试液变红　（３）没必要　实验①和实验②已做过对比实验，故没有必要再做实验③分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ６．Ｃ　分子总在不断运动着７．上瓶也充满了红棕色，下瓶颜色变浅　构成二氧化氮气体的微粒不断运动扩散到上瓶８．（１）溴蒸气的颜色加深　分子间存在间隙　（２）状态　同种分子性质相同，不同种分子性质不同９．（１）整瓶水变红　分子在不断运动　（２）液面低于刻度线且距离较远　分子间存在间隙　便于观察液面变化第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ６．Ｂ　④（或⑤） ７．（１）分子都是由原子构成的　（２）每个氧分子是由两个氧原子构成的　（３）在化学反应中，分子可分成原子，而原子可重新组合成新的分子８．（１）混合物　它们是由不同种分子构成的　（２）化合　１∶２（或２∶１）　（３）原子　原子９．（１）汞原子之间有间隙，温度升高，原子之间的间隙增大　（２）汞原子在不断地运动　（３）汞＋硫→硫化汞课题２　原子的结构要点归纳１．原子核　电子　高速　质子　中子　核电荷数＝核内质子数＝核外电子数２．原子核３．原子核　核电荷数　电子层　该层的电子数４．（１）８　２　稳定　（２）４　失　（３）４　得５．原子　正　负　右上角　带电量　氯化钠６．质子数＋中子数第１课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．Ｂ　分子（或中子）６．６　４　非金属７．质子　中子　２６　电子　高速　２６８．（１）原子核、质子　（２）电子　（３）原子　（４）分子　（５）分子、原子９．（１）３　（２）１３　（３）１７　７　（４）Ｃ　（５）原子的质子数与核外电子总数相等（或上述原子的最外层电子数从左到右依次增加等）１０．（１）不会　原子核　（２）Ｂ　（３）Ｃ第２课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ５．Ｂ　氧原子或水分子等６．１６　３　６　非金属７．（１）Ｄ、Ｅ　最外层电子数少于４　失　（２）Ａ　（３）Ｆ８．（１）分子　离子　（２）铜　氧气　氯化钠　（３）１０　化学（人教版）９上　·　５·　阴离子　Ｆ－９．（１）并不是每一种原子都有中子　同一原子的质子 数与核外电子数相等或原子的种类不同，质子数不同　某原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和　（２）１４　１３　１９　３９１０．（１）Ｎａ　（２）Ｓ２－　（３）阴离子课题３　元　素要点归纳１．相同核电荷数（即核内质子数）　氧、硅、铝、铁　氧、碳、氢２．一种元素　该元素的１个原子　大写　大写　小写３．质子数　化学变化中　种类　个数　种类　个数　氢元素　氧元素　原子　原子４．７　１８第１课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ６．Ｃ　原子种类等７．相同核电荷数　核内质子数　氧　氮　氧、碳、氢８．（１）Ｂ　（２）Ｃ　（３）Ａ９．（１）５３　（２）５３　（３）构成物质的微粒不同１０．（１）７　得到　Ｃｌ－　（２）３　Ｄ　（３）Ｃ、Ｄ 第２课时经典例题例　（１）１８　（２）氯　（３）１１分层作业１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ａ６．Ｃ　⑤或⑥７．（１）Ａｕ　（２）Ｉ　（３）３Ｆｅ８．（１）氧元素或一个氧原子　（２）ｎ个氯原子　（３）３　钾、锰、氧９．（１）碳　Ｐ　１７　（２）Ｓｉ　１４　（３）１９．００　（４）Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ　（５）Ａ　（６）Ｓ　（７）原子序数１０．（１）碳　硫　二氧化碳　（２）Ｏ本章重点难点回放１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ａ　原子（或离子）６．（１）３　Ｌｉ　（２）Ｄ　（３）Ｃ７．（１）Ｎｅ　Ｈ　２Ａｌ３＋　５ＯＨ－　ＳＯ２－４　（２）两个氮原子　一个镁离子带２个单位的正电荷　两个硝酸根离子８．（１）①分子在不断地运动　②间隙会增大　（２）阳 离子　Ｏ　（３）离子　分子　原子９．（１）金属　（２）３８　８７．６２　（３）Ｓｒ２＋第四单元　自然界的水课题１　爱护水资源要点归纳１．可供利用的淡水　１／４２．水　渣　气　农药化肥　生活污水３．节约用水　水体污染经典例题例　轻度缺水　节约分层作业１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ６．Ａ　大力提倡植树造林或取缔生产工艺落后、污染严重的企业等７．向学生们宣传（或倡导或号召）节约用水，爱护水资源　用淘米水冲厕所（或淋浴时随时关闭水龙头等）（合理即可）８．（１）混合物　（２）极度　轻度　不　洗衣服的水用来冲厕所９．其一：Ｂ　其二：价廉　无毒　高效　其三：①农业生产中合理施用农药、化肥，尽量使用高效、低毒、低残留农药　②生活中拒绝使用含磷洗涤剂　③ 加强对水质的监测（叙述合理均可）课题２　水的净化要点归纳１．絮凝剂　静置沉降　吸附沉降　过滤　蒸馏　蒸馏２．不溶于液体的固体３．钙和镁化合物　钙和镁化合物　（１）①加入肥皂水　能产生较多泡沫　产生较少泡沫　②蒸干后能形成较多固体的是硬水，无固体形成或形成较少固体的是软水　（２）加热煮沸　蒸馏经典例题例　（１）过滤雨水中的固体杂质　（２）蒸馏水分层作业１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ５．Ｃ　蒸馏等　参考答案　·　６·６．（１）地下水经过了沙石、土壤等的过滤（或地表水易被污染等其他合理答案也可）　（２）加明矾（或池底铺沙砾等其他合理答案也可）　（３）加热煮沸（或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可）　（４）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石（或画图等其他合理答案也可）７．（１）铁架台　漏斗　烧杯　（２）①没有用玻璃棒引 流　②漏斗下端的管口没有紧靠烧杯内壁　（３）滤纸破损等８．（１）烧瓶　（２）防止水暴沸　（３）冷水　将水蒸气冷凝液化９．（１）沉淀或过滤　（２）肥皂水　用硬水洗衣服会浪费肥皂或洗不净衣服等　（３）过滤　不可以，会降低净水效率或使过滤速度减慢等　混合物　（４）加热煮沸　（５）合理答案均可课题３　水的组成要点归纳１．难　小　淡蓝　发生爆炸　纯度２．氧气　氢气　１∶２　氢　氧３．同种元素　纯净　不同种元素　纯净４．两　氧经典例题例　①③　②⑤　④　④分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ５．Ｃ　生成物中都有氧气（或都属于分解反应等）６．③⑩　①②④⑤⑥⑦⑧⑨　①②④⑥⑨　⑤⑦⑧　⑤⑦７．无　无　气　小　难　①水　来源广泛　②放出 大量的热　③水　污染环境８．（１）前者只是分子间隔发生改变，水分子本身没有变化，发生的是物理变化，而后者水分子本身发生改变，发生了化学变化　（２）气泡　２∶１　ａ　伸入带火星的木条，看木条是否复燃　水→通电氢气＋氧气　水是由氢、氧两种元素组成的（１个水分子中含有２个氢原子和１个氧原子，水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为２∶１，其他合理答案均可）９．（１）Ｃ　（２）单质　（３）氢气＋氧气→点燃水　化合　（４）分子在化学变化中可以再分（或原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后元素种类不变，合理答案均可）课题４　化学式与化合价要点归纳１．元素符号　数字　元素组成　１个分子　数目２．（１）元素符号　Ｈｅ　Ａｌ　Ｐ　右下　Ｎ２　（２）右　左　ＭｇＯ　（３）左　右　ＮａＣｌ３．氯化镁　二氧化硫　三氧化硫４．０６．（１）相对原子质量　（２）总和 第１课时经典例题例　（１）３Ｃｌ－　（２）Ｍｇ　（３）５Ｈ２Ｏ　（４）２个氮原子　（５）１个二氧化硫分子中含有２个氧原子分层作业１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ｃ　Ｈｅ（或Ｃｕ等）６．（１）Ｉ　（２）２Ｏ　（３）Ｍｇ　（４）Ｏ２　（５）Ｈｅ　（６）Ｆｅ３Ｏ４　（７）３Ｐ２Ｏ５７．（１）钡元素（或一个钡原子或金属钡）　（２）水或一个水分子　（３）三个二氧化硫分子　（４）四个铝离子８．（１）金属　稀有气体　元素符号　Ｆｅ　分子　Ｏ２　Ｎ２　（２）右　左　ＣａＯ　（３）左　右　ＣａＣｌ２９．（１）Ｓｉ　１４　（２）Ｓ　６　Ｓ２－　（３）Ｎｅ　（４）ＭｇＯ　（５）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）第２课时经典例题例　Ｃ分层作业 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ６．Ｃ　ＭｇＯ或ＣａＯ等７．单质　单质　化合物　化合物　氧化物８．（１）２Ｈ２　（２）ＫＭｎＯ４　（３）３Ｆｅ２＋　（４）ＳＯ２－４　（５）３ＣＯ２－３　（６）Ｆｅ＋３（ＯＨ）３９．①　③　①　②　①１０．（１）１　（２）Ｍｇ２＋　（３）ＡｌＦ３　（４）ＮａＮＯ３　（５）周期数＝电子层数（或最外层电子数＝正价数，或负价数＝８－最外层电子数）第３课时经典例题例　（１）１８０　（２）６∶１∶８　（３）４０％　化学（人教版）９上　·　７·分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ａ６．Ａ　ＣａＯ或ＦｅＯ等 ７．（１）２　（２）１６０　（３）９８　（４）７４　（５）１５８　（６）６０８．（１）钙　碳　氧　１００　（２）＋４　４０％　（３）８０％　１．２８９．五　６∶１　３７　３１３．５　氧　５．１％１０．（１）①③　（２）无色、液体（或有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂）　（３）①③④　（４）尽量少吃方便面（其他合理答案均可）本章重点难点回放１．Ｂ　２．Ａ３．Ｃ　氧元素（或碳酸根等）４．（１）蒸馏　（２）肥皂水　煮沸　（３）Ｈ２Ｏ→通电Ｈ２＋Ｏ２　增强水的导电性　Ｂ　可燃　（４）Ｂ５．（１）①Ｏ２　②ＣＯ２　③ＳｉＯ２　④Ａｌ２Ｏ３　（２）①Ｃｌ　②Ｎ２　③ＳＯ２－４　三个铵根离子　（３）三　９　１∶３　４６　３∶２　１２第五单元　化学方程式课题１　质量守恒定律要点归纳 １．质量总和　质量总和　种类　数目　质量２．化学式　（１）通电　氢气　氧气　（２）质量　质量　质量　（３）水分子　２个氢分子　氧分子第１课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ｂ　元素种类或原子数目６．（Ａ＋Ｂ－Ｃ）７．Ｃ、Ｈ　Ｏ８．（１）Ｐ＋Ｏ２→点燃Ｐ２Ｏ５　（２）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，Ｃ中气球变小，Ａ内压强等于外界大气压，所以Ａ、Ｃ中气球大小不同　热量　（３）参加化学变化（或消耗或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量９．（１）白烟　膨胀　逐渐变小　瘪下去　不变　（２）反应生成的二氧化碳逸出，部分生成物质量没有称量到第２课时经典例题 例　（１）Ｎ２　（２）质量守恒定律分层作业１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ６．Ｃ　在点燃的条件下，每１６８份质量的铁与６４份质量的氧气完全反应会生成２３２份质量的四氧化三铁等７．ｃ＋ｄ　ｃ＋ｄ＋ｂ－ａ８．（１）氧、氮　钾　（２）碳和氢９．（１）反应物　２２　（２）１２　（３）Ｃ和Ｈ１０．（１）１３ｇ　（２）Ｃ、Ｈ　ｍ（Ｃ）∶ｍ（Ｈ）＝１２∶１课题２　如何正确书写化学方程式要点归纳１．（１）客观事实经典例题例　（１）Ａ、Ｂ、Ｅ　（２）Ｃ、Ｆ　（３）Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ　（４）Ｄ、Ｆ分层作业１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ｂ　２ｘ＝ｚ（或３ｘ＝ｗ等）６．（１）Ａ　（２）Ｃ、Ｅ　（３）Ｂ、Ｄ　（４）Ｃ、Ｄ、Ｅ７．（１）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（２）２Ｃｕ＋Ｏ２△ ２ＣｕＯ　（３）２ＫＭｎＯ４△Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　（４）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ８．（１）２　２　３　（２）１　１　１　１　（３）１　２　２　１　（４）４　１　３　４　（５）２　７　４　６　（６）１　３　２　３９．（１）Ｃ　（２）化合　（３）２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ　（４）分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分（或在化学反应前后元素种类和原子种类或数目不变等）１０．（１）氧气量不足（或未除去铁丝表面的铁锈等）　防止高温生成的四氧化三铁坠入炸裂集气瓶底　３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４　（２）偏低　（３）①反应条件都是点燃　②都是化合反应（或氧化反应等）　（４）铁与氧气反应的生成物常温下是固体，而碳与氧气反应的生成物常温下是气体１１．＋４　ＣＯ　２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４氩气△２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ　化学性 质稳定　参考答案　·　８·课题３　利用化学方程式的简单计算要点归纳１．质量守恒定律第１课时分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ｂ　参加反应的硫与氧气的质量比为１∶１等６．１６０　１１２　１０２　等于　１３．５７．解：设８０ｇ氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为ｘ。ＬｉＨ＋Ｈ２ＯＬｉＯＨ＋Ｈ２↑８２８０ｇｘ８８０ｇ＝２ｘｘ＝２０ｇ答：８０ｇ氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为２０ｇ。８．（１）２　（２）１４∶３　（３）ＡＤ　（４）１４∶２７ ９．（１）２（２）解：设该反应生成的一氧化碳的质量为ｘ。３Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋８Ｏ２点燃４ＣＯ２＋２ＣＯ＋９Ｈ２Ｏ１３８５６２０７ｇｘ１３８２０７ｇ＝５６ｘｘ＝８４ｇ答：该反应生成的一氧化碳的质量为８４ｇ。第２课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｃ５．Ｂ　１∶９６．（１）②　（２）①　１　（３）③　４７．（１）解：设１２．２５ｇ氯酸钾晶体受热分解最多能产生氧气的质量为ｘ。２ＫＣｌＯ３Ｍ△ｎＯ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑２４５９６ １２．２５ｇｘ２４５／１２．２５ｇ＝９６／ｘｘ＝４．８ｇ答：１２．２５ｇ氯酸钾晶体受热分解最多能产生４．８ｇ氧气。（２）相同　不能，因为高锰酸钾中氧元素没有全部转移到氧气中，有一部分氧元素转移到锰酸钾和二氧化锰中去了８．（１）２．５　（２）０．９６（３）解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。２ＫＣｌＯ３Ｍ△ｎＯ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑２４５９６ｘ０．９６ｇ２４５９６＝ｘ０．９６ｇｘ＝２．４５ｇ故该混合物中二氧化锰的质量为：３．０ｇ－２．４５ｇ＝０．５５ｇ答：该混合物中二氧化锰的质量为０．５５ｇ。９．（１）４．４　质量守恒定律 （２）解：设这１２ｇ石灰石中含碳酸钙的质量为ｘ。ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑１００４４ｘ４．４ｇ１００ｘ＝４４４．４ｇｘ＝１０ｇ答：这１２ｇ石灰石中含碳酸钙的质量为１０ｇ。本章重点难点回放１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ５．Ａ　该反应中生成Ｃ物质的质量为３．２ｇ等６．（１）２Ｍｇ＋Ｏ２点燃２ＭｇＯ　（２）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ　（３）３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４７．（１）Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ　（２）分解反应　ＨＣｌ　（３）在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分等８．（１）符合　反应生成的ＣＯ２气体逸出，导致天平不平衡　（２）①②⑤９．（１）２　（２）① （３）解：设生成一氧化碳的质量为ｘ　化学（人教版）９上　·　９·２Ｃ２Ｈ６Ｏ＋５Ｏ２点燃２ＣＯ２＋２ＣＯ＋６Ｈ２Ｏ　９２　　　　　　　　　　５６　９．２ｇ　　　　　　　　　ｘ９２／９．２ｇ＝５６／ｘ　ｘ＝５．６ｇ答：生成一氧化碳的质量为５．６ｇ。第六单元　碳和碳的氧化物课题１　金刚石、石墨和Ｃ６０要点归纳１．金刚石　石墨　Ｃ６０２．硬　导电性能　吸附性　防毒面具、冰箱除异味　性质　用途３．（１）比较稳定　（２）Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２点燃２ＣＯ　（３）２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　Ｃ　Ｃ＋ＣＯ２高温２ＣＯ第１课时经典例题例　Ｃ分层作业 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｃ５．Ａ　可能是由几种碳的单质组成的混合物６．金刚石　石墨　Ｃ６０　金刚石　石墨　碳原子的排列方式不同　结构７．（１）铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性　（２）Ｂ　（３）吸附性８．（１）２Ｈ　（２）做电极　做润滑剂９．（１）木炭具有吸附性　上升　瓶内气压减小，大气压将水压入漏斗内　（２）发亮　石墨具有导电性　（３）蜡烛中含有碳元素第２课时经典例题例　【猜想或假设】①氧化铜　②木炭　【实验与结论】黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色　黑色固体不溶解，溶液颜色不变　【实验设计】将黑色固体放在空气中灼烧　若有火星出现，且黑色固体逐渐减少　黑色固体为木炭　将黑色固体与已知的氧化铜混合加强热　有光亮的红色固体出现　黑色固体为木炭分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ａ　活性炭具有吸附性 ６．（１）作玻璃刀等　（２）Ｃ６０　（３）它们都具有可燃性，充分燃烧生成唯一产物都是二氧化碳等７．黑　红　Ｃ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　澄清石灰水变浑浊　还原剂８．（１）有　同种元素可形成不同的单质　（２）常温化学性质稳定（或具有可燃性，或具有还原性等）９．（１）还原性　（２）酒精灯，试管，铁架台　木炭，氧化铜，澄清石灰水　（３）①提高温度　②这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行　③Ａ　反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行　（４）①黑色固体变红　生成了铜　②澄清石灰水变浑浊　生成了二氧化碳　（５）木炭具有还原性　Ｃ＋２ＣｕＯ高温Ｃｕ＋ＣＯ２↑　（６）先撤出导管课题２　二氧化碳制取的研究要点归纳１．大理石　石灰石　稀盐酸　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ２．反应物的状态　反应条件　密度　是否溶于水 ３．向上排空气法　比空气大　能溶于水４．通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是ＣＯ２　用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ５．Ｃ　检查装置的气密性６．（１）二氧化碳不能支持燃烧　（２）有气泡冒出　能　（３）石灰水变浑浊　（４）大　（５）向上排空气　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则表明已满７．石灰石　稀盐酸　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　玻璃片　上８．（１）化学反应原理　（２）反应物的状态　装置的气密性　（３）生成气体的性质（密度、溶解性）９．（１）检查装置的气密性　（２）生成微溶物覆盖在石灰石表面，使反应中途停止　（３）否　（４）正　参考答案　·　１０·第２课时 经典例题例　（１）长颈漏斗　铁架台　大试管　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（３）使反应容易控制，可随时使反应发生或停止　（４）将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ５．Ｃ　用过氧化氢溶液和二氧化锰制取Ｏ２６．（１）鸡蛋壳表面有气泡产生　（２）蘸有澄清石灰水的玻璃片上出现浑浊７．ｃａｂｄｅ　ｄ８．【实验一】适中　持续产生二氧化碳，便于收集气体　块状大理石和稀盐酸　【实验二】①常温、固液反应　ａ　②Ⅱ　③锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升　【实验三】（１）４．４　（２）８３．３％课题３　二氧化碳和一氧化碳要点归纳１．无色　无味　大　能　干冰　制冷剂２．燃烧　燃烧　碳酸　石蕊试液变红　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　红色变为紫色　不稳定３．无色　无味　难４．血红蛋白　可燃　蓝　２ＣＯ＋Ｏ２点燃２ＣＯ２　还原　ＣｕＯ＋ＣＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２第１课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ５．Ａ　软塑料瓶变瘪６．（１）光合　呼吸　（２）Ｃ２Ｈ_______４　（３）①③④７．（１）瓶子变瘪　（２）红　Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｈ２ＣＯ３　（３）试管Ｂ中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管Ｃ中澄清石灰水变浑浊　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ８．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）澄清石灰水　石灰水变浑浊　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）石蕊溶液　溶液颜色由紫变红　Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｈ２ＣＯ３　（４）蜡烛熄灭　不支持燃烧 ９．（１）红　（２）红　红　（３）红　（４）红色变为紫色　碳酸不稳定，受热易分解第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ５．Ｂ　碳６．碳　氧　氧原子　不同７．ＣＯ　①Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２　②ＣＯ２＋Ｃ高温２ＣＯ　③２ＣＯ＋Ｏ２点燃２ＣＯ２８．（１）ＣＯ　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（３）Ｃ　Ｏ　ＣＯ具有可燃性，而ＣＯ２不能燃烧９．（１）缺少尾气处理装置　在装置Ｂ出气管口处放一只燃着的酒精灯或绑上气囊等　（２）先通入一氧化碳　（３）固体由黑色变为红色　ＣｕＯ＋ＣＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２　石灰水变浑浊　（４）Ｃｕ（或Ｃｕ２Ｏ，或Ｃｕ和Ｃｕ２Ｏ的混合物）１０．ＣＯ有毒　ＣＯ２不能供给呼吸本章重点难点回放 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ４．一氧化碳：冶炼金属　使人中毒　二氧化碳：供给光合作用　温室效应５．（１）铁架台　酒精灯　（２）Ｂ　２ＫＣｌＯ３Ｍ△ｎＯ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　催化　（３）ＡＣ　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（４）不能燃烧　不能支持燃烧　灭火６．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　二氧化碳已被完全吸收　（２）ＣＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３　没有证明二氧化碳能否使紫色石蕊溶液变红　Ａ中试纸不变色，Ｂ中溶液变红第七单元　燃料及其利用课题１　燃烧和灭火要点归纳１．可燃物　发光　发热　氧化２．（１）可燃物　氧气　温度达到着火点　（２）清除可　化学（人教版）９上　·　１１·燃物　隔绝氧气　降低温度至着火点以下３．有限的空间　燃烧　热　急速膨胀第１课时 经典例题例　Ｂ分层作业１．Ａ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ６．丙、甲、乙７．清除可燃物　隔绝空气（或氧气）　降低温度　隔绝空气并降温　隔绝空气８．虽然是水火不容，但用量太少也无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了　使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭９．（１）氧气（或Ｏ２或空气）　温度达到着火点　（２）４Ｐ＋５Ｏ２点燃２Ｐ２Ｏ５　（３）导热性　（４）相同温度　（５）间歇通入氧气第２课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ６．Ｃ　酒精等 ７．温度下降，低于松节油的着火点８．（１）②　通风后室内氧气充足，会让火势加大　（２）防止有害气体和烟尘进入呼吸道９．（１）使面粉与空气充分接触，反应迅速完全　（２）①②　（３）保持室内通风、严禁烟火等课题２　燃料的合理利用与开发要点归纳１．木炭燃烧　碳与二氧化碳反应２．燃烧时要有足够多的氧气　燃料与空气要有足够大的接触面　使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源　产生大量的ＣＯ等物质，污染空气３．煤　石油　天然气　不可再生４．天然气　沼气　ＣＨ４＋２Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　蓝　热５．ＳＯ２　ＮＯ２　ＳＯ２　ＮＯ２６．汽油　柴油　ＣＯ　含铅化合物　压缩天然气　压缩液化石油气７．酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２点燃３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２８．最清洁　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４Ｈ２↑＋ＺｎＳＯ４　二氧化碳第１课时 经典例题例　Ｃ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ａ　一氧化碳等６．进气管变粗，进风管变细　同体积的煤气比石油液化气燃烧需要的氧气的量更小７．答题要点：燃烧蜂窝煤较脏，会产生大量粉尘，且煤中含有硫，燃烧时产生的二氧化硫会污染空气，且煤的储量越来越少；天然气、液化石油气燃烧热值高，污染小，使用方便，是清洁能源。从经济方面考虑，煤价格便宜，经济实惠；液化石油气价格较高；天然气资源丰富，值得倡导使用，但是需要铺设管道，受到地理、地域经济等因素的影响。８．（１）硫化氢　（２）验纯　空气（或氧气）　点燃混有空气的可燃性气体可能会爆炸　ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（３）这种说法是错误的，因为沼气燃烧也能产生ＣＯ２，不能避免温室效应的发生　（４）消灭了农村畜禽粪便产生的病菌；或增加农民收入；或为农作物提供了易吸收的沼肥等９．氧气的浓度　将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等） 第２课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ５．Ｂ　大理石和石灰石等６．（１）ＣＨ４　（２）ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ７．（１）煤、石油、天然气　混合物　天然气　（２）ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ８．管道煤气（或罐装液化石油气）　上面（或下面）　管道煤气的密度比空气小（或罐装液化石油气的密度比空气大）９．（１）混合物　Ｄ　（２）①降低压强　②升高温度　参考答案　·　１２·第３课时经典例题例　（１）小草枯萎（或发黄、发蔫等），大理石块表面变得粗糙（或不光滑）　（２）①开发新型清洁能源　②工业尾气须经处理后再排放（或将煤经过脱硫处理等）分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　开发新能源等６．破坏森林　腐蚀建筑物　酸化土壤等７．（１）石油　（２）充分接触　（３）ＣＯ２　ＳＯ２　（４）ＡＢＤ８．６００　使用脱硫后的煤（或使用不含硫的清洁燃料等）９．Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４　Ｏ２　ＣＯ２　紫色石蕊试液第４课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ａ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ５．Ｂ　风能等６．ＣＨ４＋２Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　２ＣＯ＋Ｏ２点燃２ＣＯ２　有毒　氢气７．（１）混合物　（２）二氧化碳和水　（３）酸雨　化石燃料８．（１）２　（２）①　（３）５．６９．（１）ＣＯ２　（２）ＣＯ２、Ｈ２、ＣＯ　ＣＯ２、ＣＨ４、Ｈ２　ＣＯ２、ＣＨ４、ＣＯ　ＣＯ２、ＣＨ４本章重点难点回放 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ４．①Ｈ２、ＣＯ　Ｏ２、ＣＯ２　②Ｈ２、ＣＯ　Ｏ２、ＣＯ２　③ＣＯ、ＣＯ２　Ｈ２、Ｏ２５．（１）Ｂ　（２）２ＣＯ＋２ＮＯ催化剂Ｎ２＋２ＣＯ２　（３）ＡＢＤ　（４）充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应　ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　分子间隔增大６．【提出假设】二氧化硫能与水反应生成酸　【查阅资料】①②　【进行实验】①水不能使紫色石蕊变红　②干燥的二氧化硫气体也不能使紫色石蕊变红　【实验结论】成立　【实验反思】对照第八单元　金属和金属材料课题１　金属材料要点归纳１．纯金属　合金２．金属光泽　汞　固体　导电性　导热性　延展性　较大　较高３．性质４．非金属　金属特征　低　大　好　生铁　钢第１课时 经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ５．Ａ　铁的硬度较大（或铜是紫红色金属等）６．（１）Ｆｅ　（２）Ａｌ　（３）Ｈｇ　（４）Ａｇ　（５）Ｃｕ７．（１）导热性　（２）延展性　（３）熔点高的性质８．（１）银白色，易被弯曲　银白色，易被弯曲　紫红色，易被弯曲　（２）能导热　能导热　能导热　（３）导电　导电　导电　（４）能被磁铁吸引　不能被磁铁吸引　不能被磁铁吸引　金属的物理性质：金属都有金属光泽，常温下一般为固体，能导热、导电，有较好的机械性能９．铁的硬度较大，密度较大　铝的熔点低，炒菜时易软化而铁的熔点高（或者从硬度考虑）第２课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ｃ　钢是铁的一种合金（或钢是混合物等）６．抗腐蚀性更强等　不锈钢的抗腐蚀性好　黄铜　 青铜等７．（１）Ａ　（２）①坚硬而有韧性（合理均可）　②做自行车架（合理均可）　③含碳量不同　（３）金属光泽　良好的传热导电性　延展性　失去　（４）Ｃ＋２ＣｕＯ△２Ｃｕ＋ＣＯ２↑８．（１）混合物　（２）Ｃ　（３）①紫红色　②熔点低　硬度大　③在纯铜片上留下明显划痕９．（１）氢气　化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）　（２）用燃着的木条点燃收集到的气　化学（人教版）９上　·　１３·体，如果气体燃烧，产生淡蓝色火焰，便用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，若烧杯壁上有水珠，则证明是氢气　（３）排水法　向下排空气法　（４）３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ高温Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２↑课题２　金属的化学性质要点归纳１．（１）不同　镁、铝等　铁、铜等　金等　（２）致密的氧化铝薄膜　抗腐蚀２．（１）氢　（２）不同　（３）＋２３．（２）＋２４．单质　化合物５．Ｚｎ　Ｆｅ　Ａｇ 第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ５．Ｂ　Ｚｎ（Ａｇ、Ａｕ等）６．金、银、铜　化学性质稳定　铜、铁、锌　２Ｃｕ＋Ｏ２△２ＣｕＯ　大７．（１）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　（２）①３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４　②Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２　（３）铁粉、炭粉８．（１）Ｆｅ　Ｈ２　Ｈ２Ｏ　Ｆｅ３Ｏ４　ＦｅＳＯ４　（２）２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ　３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４９．（１）０．２解：设钢样品中含铁ｘＦｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑５６　　　　　　　　　２ｘ　　　　　　　　　０．２ｇ５６／ｘ＝２／０．２ｇ　　ｘ＝５．６ｇ 铁的含量：５．６ｇ５．７ｇ×１００％＝９８．２％答：这种钢样品中铁的含量为９８．２％。（２）高碳钢　（３）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ５．Ａ　乙跟稀盐酸反应速率更快等６．（１）置换反应　（２）Ａｇ　Ｃｕ（ＮＯ３）２　（３）化学反应前后元素的种类不变（合理均可）７．（１）锌片上有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　（２）银白色物质　蓝　Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　结论：Ｚｎ＞Ｃｕ＞Ａｇ８．（１）镁　铜　铜　（２）Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２Ｃｕ＋ＺｎＣｌ２　Ｍｇ＞Ｚｎ＞Ｃｕ　Ｃｕ ９．气泡　【设计方案】二氧化碳　澄清石灰水　【解释与结论】（１）含　（２）不能　能　Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　（３）解：０．２ｇ５ｇ×１００％＝４％＞２％，故该铁合金是生铁。课题３　金属资源的利用和保护要点归纳１．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）铁矿石　作燃料，提供热量　石灰石　（３）高炉２．（１）质量　（２）不纯物质的质量３．氧气、水　Ｆｅ２Ｏ３４．破坏　（３）涂油漆、覆盖搪瓷５．（１）防止金属的腐蚀　（２）回收利用废旧金属第１课时经典例题例　海洋　化合物　（１）强（或活泼）　（２）还原分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ａ　应增加尾气处理装置６．（１）四氧化三铁　（２）冶炼金属（作燃料等） 　（３）ＣＯ　（４）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ，置换反应７．解：（１）设需要Ｆｅ２Ｏ３的质量为ｘＦｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２１６０　　　　　　１１２ｘ　　　　　　２２４０×９７％ｔ１６０ｘ＝１１２２２４０×９７％ｔ　　ｘ＝３１０４ｔ∴需含Ｆｅ２Ｏ３质量分数为８０％的赤铁矿石的质量为３１０４ｔ÷８０％＝３８８０ｔ（２）设参加反应的铁的质量为ｙＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑５６　　　　　　　　　２ｙ　　　　　　　　　　０．２ｇ　参考答案　·　１４·５６ｙ＝２０．２ｇ　　ｙ＝５．６ｇ５．６ｇ６ｇ×１００％＝９３％杂质约为生铁总量的７％，不符合要求。 ８．（１）酒精灯　（２）先通ＣＯ，再加热　排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸　（３）燃烧除去没有参加反应的一氧化碳，防止污染空气　（４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　固体由红棕色变成黑色　铁　（５）Ｃ（或Ｈ２等）第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ６．（１）混合物　（２）作燃料，提供热量，生产还原剂ＣＯ　（３）氧气　水　（４）喷漆７．（１）混合物　Ｆｅ２Ｏ３　（２）将金属与氧气和水隔离　（３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（４）节约金属资源８．（１）潮湿的空气　（２）涂油、喷漆等　（３）在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重９．问题一：【结论】这枚戒指的材质是铜锌合金　问题二：【猜想与假设】氧气、二氧化碳和水同时存在 　【设计与实验】Ａ：在干燥的试管中放入一铜片，试管口塞上棉花团和干燥剂，塞好试管塞　铜片不生锈　Ｂ：铜片不生锈　探究铜在水中能否生锈　Ｃ：将铜片放入试管中，再注入蒸馏水，使铜片一部分浸于水中，一部分在空气中　Ｄ：探究铜片在有水、氧气，但没有二氧化碳的环境中能否生锈　【实验结论】正确　问题三：解：氧化铜中铜的质量分数为６４６４＋１６×１００％＝８０％　３．８ｇ氧化铜中铜元素的质量为３．８ｇ×８０％＝３．０４ｇ　据Ｃｕ元素守恒知：３．８ｇ“金戒指”中ｍ（Ｃｕ）＝３．０４ｇ　“金戒指”中铜元素的质量分数为＝３．０４ｇ３．８ｇ×１００％＝８０％本章重点难点回放１．Ｃ　２．Ｃ３．（１）Ａ　（２）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应　（３）５８３．３　（４）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４４．（１）前面　（２）强　硫酸亚铁　正确　（３）Ｒ　Ｆｅ　Ｃｕ５．（１）金属的活动性Ｍ和Ｎ都强于Ｈ２　（２）相对原 子质量Ｎ＞Ｍ　（３）相同质量的Ｍ、Ｎ分别与足量盐酸反应，Ｍ产生的氢气更多等６．（１）２　（２）铜（或铁等）　ＣＯ２（或Ｈ２Ｏ等）　（３）置换反应、化合反应　（４）２Ｃｕ＋Ｏ２△２ＣｕＯ第九单元　溶液课题１　溶液的形成要点归纳１．（１）分散到　均一、稳定　溶质　溶剂　（２）液体　气体　水　汽油　酒精　（３）水　（４）水２．分子　离子　硝酸铵　氢氧化钠　氯化钠３．小液滴　混合物　乳化作用第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ５．Ｂ　汽水等６．（１）ＣａＣＯ３　（２）ＣｕＳＯ４　（３）ＮａＯＨ　（４）ＮａＣｌ７．（１）红色　（２）无色　（３）使现象更明显　（４）试管中的液体分为两层，下层为红色，上层为无色　（５）试管 中的液体不分层　水和乙醇能互溶（合理均可）８．（１）溶剂的性质　溶质的性质　温度　（２）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去（合理均可）　（３）碘　汽油　碘的汽油溶液第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ａ　氢氧化钠溶解后，被分散成可自由移动的离子６．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　（２）４．４　（３）１０　２０％　（４）氯化氢（或ＨＣｌ）　７．３　（５）２．５　氯化钙　１０５．６　１１．１　９４．５７．（１）硝酸铵　（２）氢氧化钠　氢氧化钠溶于水会放热　氮气没有气味　反应物中不含硫元素，所以生成物中也不可能含有硫元素　化学（人教版）９上　·　１５·８．（１）固体Ｘ溶于水时吸收热量　（２）溶液的凝固点比水的凝固点低（合理均可）　（３）导管中形成一段液柱　硝酸铵课题２　溶解度 要点归纳１．温度　溶剂　不能再溶解　还能继续溶解　（１）不一定　（２）溶质　恒温蒸发溶剂　溶剂　升高　降低２．降温结晶法３．温度　固态物质　１００ｇ　饱和状态　质量　１００　饱和状态第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ５．Ｂ　Ｃ中溶液不一定是饱和溶液（或Ｃ中溶液质量较Ｂ中大等）６．（１）往溶液中加入适量的糖　（２）降低溶液的温度　（３）恒温蒸发一定量的水７．（１）不停运动　吸收　溶剂（或水）　（２）饱和８．（１）溶质的种类　溶剂的种类　温度　溶质的形状（或溶剂的质量）　溶质的形状（或溶剂的质量）　（２）粉末状冰糖比块状冰糖的溶解速度更快，可以节省实验所需时间　（３）不会，丁组可以与乙组、丙组中的粉末冰糖溶解情况进行比较第２课时 经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ５．Ｂ　１０℃时，１００ｇ水中最多能溶解３１．０ｇ氯化钾（或１０℃时，溶解３１．０ｇ氯化钾至少需要１００ｇ水等）６．压强　温度　低　高７．（１）易　（２）丙　（３）８５　（４）降　（５）甲８．（１）Ｂ　（２）甲　（３）加水（或升温等）　（４）Ｂ课题３　溶液的溶度要点归纳１．溶质　溶液　无关　也无关２．计算　称量　药匙　玻璃棒３．溶质质量　（１）浓溶液的质量　加入水的质量　（２）浓溶液质量　稀溶液质量第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ５．Ｃ　加入１００ｇ６％的硝酸钾溶液（或加入２５／１２ｇ硝酸钾固体等） ６．（１）氯化钠　不变　（２）３２　１６８　１６０７．（１）Ⅱ　（２）Ⅲ　（３）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理均可）８．（１）丙＞甲＝乙　（２）１∶２∶３　（３）甲＞丙第２课时经典例题例　（１）８　７２　水量少了　（２）３２　４８　小于　（３）托盘天平、药匙分层作业１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ａ　烧杯等６．５９５　２２０．１５７．解：（１）设混合物中锌的质量为ｘ，参加反应的Ｈ２ＳＯ４质量为ｙ，生成的ＺｎＳＯ４的质量为ｚＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑６５　　９８　　　１６１　　２ｘ　　ｙ　　　　ｚ　　０．４ｇ６５／ｘ＝２／０．４ｇ　　ｘ＝１３ｇ（２）９８／ｙ＝２／０．４ｇ　　ｙ＝１９．６ｇ１９．６ｇ／１００ｇ×１００％＝１９．６％（３）１６１／ｚ＝２／０．４ｇ　　ｚ＝３２．２ｇ３２．２ｇ／（１００－１９．６＋３２．２）ｇ×１００％ ＝２８．６％答：混合物中锌的质量是１３ｇ，所用的稀硫酸的浓度为１９．６％，反应后所得溶液的浓度为２８．６％。８．（１）４９０　（２）４４０　（３）计算　量取　溶解　（４）量浓硫酸时俯视读数导致浓硫酸量少了，量水时仰视读数导致水量多了等９．（１）１４　④　（２）量筒　偏小　（３）加快食盐溶解　（４）将７０ｇ画掉，在方框中填２０％本章重点难点回放１．（１）Ａ　加水　（２）２０％　（３）大于３０℃２．（１）④③①②　（２）玻璃棒　（３）称量时砝码和氯　参考答案　·　１６·化钠的位置放反了　１２　（４）右　１５３．（１）ｃ!ｂ!ａ　（２）ｔ１℃时，ａ、ｃ两种物质的溶解度相等　（３）７５　（４）Ｄ　（５）试管内固体减少　Ｃ４．解：设能产生二氧化碳的质量为ｘ，所消耗的盐酸的质量为ｙ，生成ＣａＣｌ２的质量为ａ，生成Ｈ２Ｏ的质量为ｂＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　１００　　　７３　　　　１１　１　　　４４　　１８２５ｇ×８０％　ｙ　　　ａ　　　ｘ　　　ｂ（１）１００／（２５ｇ×８０％）＝４４／ｘ　　ｘ＝８．８ｇ（２）１００／（２５ｇ×８０％）＝７３／ｙ　　ｙ＝１４．６ｇ１４．６ｇ１００ｇ×１００％＝１４．６％（３）１００／（２５ｇ×８０％_______）＝１１１／ａ　　ａ＝２２．２ｇ１００／（２５ｇ×８０％）＝１８／ｂ　　ｂ＝３．６ｇ反应后所得溶液的质量为：１００－１４．６＋２２．２＋３．６＝１１１．２ｇ答：产生二氧化碳的质量为８．８ｇ，所用盐酸溶液的浓度为１４．６％，反应后所得溶液的质量为１１１．２ｇ。第十单元　酸和碱课题１　常见的酸和碱要点归纳１．酸或碱的溶液　显示不同的颜色　指示剂　石蕊　酚酞　石蕊　酸　碱　酚酞　不变　红２．ＨＣｌ　挥发　白雾　吸水　脱水　放出大量热　浓硫酸　水　玻璃棒３．氢　ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２↑　Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ４．烧碱　火碱　苛性钠　空气中的水分　干燥　氧化钙与水　ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２　熟石灰　消石灰　二氧化碳气体　密封５．它们在水溶液中都能解离出Ｈ＋　它们在水溶液中都能解离出ＯＨ－第１课时经典例题例　（１）碱　（２）食醋　（３）紫色石蕊溶液分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ６．Ａ　滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色７．（１）万寿菊　胡萝卜　（２）绿　（３）牵牛花８．（１）红　（２）密封　（３）Ｎａ２ＣＯ３＋ＨＡｃＮａＨＣＯ３＋ＮａＡｃ　（４）王刚　ＨＡｃ具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉第２课时经典例题 例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｃ６．Ｂ　ＦｅＣｌ２或ＺｎＣｌ２等７．（１）量筒　酒精灯　（２）玻璃棒　将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌　（３）立即用大量水冲洗，然后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液８．（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　（２）溶解　黄　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑第３课时经典例题例　（１）ＨＣｌ　Ｈ２Ｏ　（２）ＣＯ２　ＮａＯＨ溶液等分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ ７．Ｃ　浓Ｈ２ＳＯ４等８．（１）ＣａＯ　ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２　塑料袋密闭不透气　（２）生石灰溶于水会放出大量热，且Ｃａ（ＯＨ）２具有腐蚀性　（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ９．【猜想】Ｃａ（ＯＨ）２　【设计实验并进行实验】Ⅰ．酚酞试液　ＣａＯ　Ｃａ（ＯＨ）２　Ⅱ．稀盐酸　有气泡产生　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　【结论】ＣａＯ、ＣａＣＯ３　Ｃａ（ＯＨ）２第４课时经典例题例　Ｂ分层作业１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｂ６．Ａ　钡离子等７．（１）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　（３）ＳＯ２ ＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ８．【设计与实验】导电性良好（能导电）　产生气泡　Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　无明显现象　【讨论与反思】氢离子（Ｈ＋）　化学（人教版）９上　·　１７·课题２　酸和碱的中和反应要点归纳１．酸与碱作用生成盐和水　放　Ｈ＋　ＯＨ－　熟石灰２．在水溶液中能解离出金属离子（或ＮＨ＋４）和酸根离子　ＮａＣｌ　ＣｕＳＯ４３．酸碱度　ｐＨ　０～１４　＝７　＜７　强　＞７　强４．ｐＨ试纸　用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液到ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的ｐＨ　ｐＨ计第１课时经典例题 例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ６．Ｂ　ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等７．（１）中和反应放出热量　（２）小红　如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色　（３）①防止盐酸过量　②使反应充分、快速８．（１）②　（２）判断酸和碱溶液能否发生反应　（３）Ｎａ２ＳＯ_______４、Ｈ２ＳＯ４　Ｍｇ（其他合理答案均可）　大量气泡（其他合理答案均可）　（４）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子　②反应前的锌原子和铜离子分别变成了锌离子和铜原子　③有新分子或新原子或新离子生成第２课时经典例题例　（１）ＮａＯＨ溶液　（２）ＮａＣｌ和ＨＣｌ　（３）红分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ６．Ｃ　食醋等７．（１）变小　（２）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应　８０∶７３　放热 ８．【猜想或假设】ｐＨ＝７　ｐＨ＞７　【设计和实验】②③　【评价与反思】甲（１）乙　ｐＨ试纸不能润湿　（２）丙　ｐＨ试纸不能直接放入待测溶液中本章重点难点回放１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ７．２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　Ｃａ（ＯＨ）２溶液　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ８．（１）无　２．９％　蒸发结晶（或蒸发）　（２）洗净并擦干　＝　（３）测温度变化（或用ｐＨ计测试或测反应前后溶液的导电性）第十一单元　盐　化肥课题１　生活中常见的盐要点归纳１．ＮａＣｌ　纯碱　苏打　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　小苏打　ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　大理石、石灰石　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑２．加速溶解　过滤　引流　使液体受热均匀，防止液体飞溅３．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物　沉淀４．（１）金属　（２）酸　（３）碱　（４）盐第１课时经典例题例　出现较多量固体　溶解或过滤过程中溶液外溅、蒸发过程中氯化钠飞溅等分层作业１．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ７．Ｂ　蔗糖（泥沙）等８．（１）ＢＤＦ　（２）溶解　过滤　玻璃棒　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　（３）过滤时滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘、盛接容器不干净等　（４）不正确　氯化镁和氯化钙易溶于水，过滤时并没有除去９．洁净干燥的玻璃棒　标准比色卡　＜　＝　紫色石蕊试液（或镁粉、碳酸钙等）　紫色石蕊试液变红（或有气泡产生）　刺激性气味　白色固体析出 第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ７．Ｂ　过滤８．（１）产生白色沉淀　（２）ＣＯ２－３　（３）ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓　没有沉淀生成９．（１）氢氧化亚铁　化合反应　（２）过滤　吸附剂　ＦｅＳＯ４、ＮａＣｌ、Ｈ２ＳＯ４　①高温　②＞　③观察溶液　参考答案　·　１８·颜色，浅绿色的为ＦｅＳＯ４溶液，蓝色的为ＣｕＳＯ４溶液　④ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２课题２　化学肥料要点归纳１．氮　钾　氮肥　钾肥　同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料２．含多种营养元素　肥效慢而持久　小　高　快　 单一３．（ＮＨ４）２ＳＯ４　ＮａＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　含氮化合物　氮的固定　蛋白质４．根系发达　抗寒抗旱　核酸５．Ｋ２ＳＯ４　ＫＣｌ　病虫害　倒伏６．土壤　大气　氮　磷经典例题例　Ｂ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｂ７．Ａ　（ＮＨ４）２ＨＰＯ４等８．（１）②　（２）尿素　（３）３５％　（４）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，会降低肥效　（５）Ｈ２Ｏ９．【猜想】氨气　【设计并进行实验】④②①③⑤　蓝　浑浊　【交流与讨论】（１）生石灰（或氢氧化钠固体）　与水反应（或溶于水）放热　（２）ＮＨ４ＨＣＯ３△ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）干燥阴凉处本章重点难点回放１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．Ｂ　氢氧化钠溶液７．（１）ＮａＯＨ　（２）２Ｎａ＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２↑　（３）治疗胃酸过多　（４）符合复分解反应发生的条件　（５）１８４　搅拌８．【猜想与假设】Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　小强　Ｎａ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２不能共存　Ｃａ（ＯＨ）２　【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液　若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ｃａ（ＯＨ）２　【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡９．【交流讨论】ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　【讨论】碱　ＯＨ－　【进行实验】方法一：试液变红色　方法二：稀盐酸（或氢氧化钙等）　有气泡产生（有白色沉淀生成）　【交流讨论】一　氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样会使无色酚酞变红色　【反思】密封第十二单元　化学与生活课题１　人类重要的营养物质要点归纳 １．糖类　油脂　无机盐　糖类　蛋白质　油脂２．蛋白质　一氧化碳　蛋白质　甲醛溶液　浓硝酸３．糖类　糖类　葡萄糖４．油脂　油　脂肪５．维生素Ａ　维生素Ｃ第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ６．Ｃ　浓硝酸或甲醛溶液等７．（１）蛋白质　（２）过滤　（３）化学　（４）①③８．（１）蛋白块消失的时间越短，胃蛋白酶的活性越强　（２）２　（３）将蛋白块的体积缩小（或在３０℃下做上述对比实验；或提高胃蛋白酶溶液的浓度等合理方法均可）第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ６．Ｃ　糖类或蛋白质 ７．（１）蛋白质　油脂　维生素　（２）糖类　（３）不能８．【实验结论】苹果汁　０．０２％　【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向盛有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数（其他合理答案也可）　【实验结论】（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同（与方案对应合理即可）　【实验反思】Ｃ　化学（人教版）９上　·　１９·课题２　化学元素与人体健康要点归纳１．５０　１１　蛋白质　糖类　油脂　维生素　无机盐　Ｎａ＋　Ｋ＋　细胞内液体水分　维持体液恒定２．常量　钙　钾　微量　铁　锌　必需　非必需　有害３．食物　食品添加剂　保健药剂经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ６．Ｃ　磷或钾等 ７．（１）维生素　（２）粉尘（或氮的氧化物、硫的氧化物等）　一氧化碳（或油烟、二氧化硫等）　（３）ＢＤ８．（１）!　（２）铁、锌　（３）糖类、蛋白质、油脂、维生素课题３　有机合成材料要点归纳１．含碳的化合物　不含碳的化合物　性质　有机高分子化合物　有机高分子２．有机高分子材料　塑料　合成纤维　合成橡胶３．热塑　热固　热塑　热固　白色污染第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ａ７．Ａ　塑料或合成橡胶８．（１）１２６　在高温下能分解放出氰化物　（２）Ｄ　（３）６ＣＯ（ＮＨ２）２一定条件Ｃ３Ｈ６Ｎ６＋６ＮＨ３↑＋３ＣＯ２↑９．【进行实验】①白　蓝　②澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　碳　氢　氧　【理论分析】Ｃ、Ｈ第２课时 经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ６．Ｃ　羊绒大衣等７．（１）聚乙烯塑料　（２）热固性　（３）①天然纤维　②取面料少许灼烧，若燃烧时纤维蜷缩，灰烬为黑褐色硬块，则为假冒产品８．（１）浓硫酸　（２）对调装置Ｅ、Ｆ的位置　水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”）　（３）防止空气中的ＣＯ２进入吸收装置本章重点难点回放１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ６．Ｂ　丝绸围巾等７．（１）Ａ　（２）维生素（或油脂）　（３）蓝　碘水（或碘酒）　（４）甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质８．（１）聚氯乙烯　（２）变红　变浑浊　变浑浊　无明显变化　无明显变化　变浑浊绪言　“化学使世界变得更加绚丽多彩”检测卷一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ　９．Ａ二、填空题１０．（１）①②④⑥⑦　（２）①③⑥　（３）①略　②略１１．（１）②⑤　（２）④⑥⑧　（３）③⑦　（４）①１．１　“物质的变化和性质”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ二、选择填充题８．Ａ　水结冰；木材燃烧等９．Ｃ　硬度大１０．Ｃ　用木柴燃烧取暖等三、填空题１１．（１）①⑦⑩　③⑤　（２）④　⑥⑧　（３）②⑨１２．（１）银白　固　软　小　低　（２）氧气　水　（３）①切面很快变暗　②钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气１３．【猜想与假设】物理　【实验】化学变化　【结论】小　错误１．２　“化学是一门以实验为基础的科学”检测卷一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　参考答案　·　２０·二、选择填充题７．Ａ　关注物质性质等８．Ｂ　导电性好等９．Ｃ　二氧化碳三、填空题１０．（１）氧气　光合　（２）二氧化碳　呼吸　（３）植物在晚间进行呼吸作用，放出大量二氧化碳，早晨的林间二氧化碳浓度较高，不利于人体健康，不适合晨练１１．（１）将装满水的塑料瓶中的水倒掉，然后将瓶口盖紧即得；或将针筒推空，然后在空中抽取，封住针筒口，即得一针筒空气（或将一塑料袋挤空，再将塑料袋撑开，系紧袋口即得一袋空气）　（２）①呼出气体中的石灰水比空气中的石灰水更浑浊　呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高　②插入呼出气体中的木条不如空气中的燃烧剧烈　呼出气体中氧气的含量不如空气中高　③玻璃片呼气处有水雾，没有呼气的无水雾　呼出气体中水蒸气的含量比空气中高１２．（１）固体　液体　气体　（２）是　外焰　外焰　 （３）二氧化碳　水　化学１．３　“走进化学实验室”检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｃ　试管等８．Ｃ　没有预热，直接集中加热试管底部等９．Ｂ　食盐水或植物油三、填空题１０．（１）酒精灯　外　灯帽　（２）量筒　凹液面的最低处　（３）药匙　药匙伸到试管底部　镊子　（４）托盘天平　４．６１１．（１）Ｅ　（２）Ａ　（３）Ｂ　（４）Ｃ　（５）Ｄ１２．（１）试管　Ａ、Ｂ、Ｃ　（２）烫伤手或液体喷出伤人（３）将插入橡皮塞的导管一端用水润湿　（４）水既不聚集成水滴，也不成股流下２．１　“空气”检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｂ　潜水等８．Ｃ　空气中氧气的体积分数为２１％等 ９．Ｃ　略三、填空题１０．（１）Ｄ　（２）③　（３）①严禁燃放烟花、鞭炮　②将燃煤改为燃气等１１．（１）没有创新精神等　（２）氧化汞→加热汞＋氧气（３）①二氧化碳　②水蒸气１２．（１）燃烧匙　烧杯　（２）红磷＋氧气→点燃五氧化二磷　（３）③①②④　（４）１　偏小　（５）易造成实验误差（或污染环境）等２．２　“氧气”检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｂ　将燃着的木条分别伸入两瓶气体中等８．Ａ　米酒酿造９．Ｂ　铁丝生锈等三、填空题１０．（１）生成物只有一种　化合反应　铁＋氧气→点燃四氧化三铁等　（２）都是物质与氧气发生的反应　该反应生成物有两种，不是化合反应　氧化 １１．（１）坩埚钳　引燃铁丝　（２）铁丝碰到集气瓶内壁，或瓶内水放得太少　（３）反应物的浓度（或质量分数）　（４）①铁＋氧气→点燃四氧化三铁　②剧烈燃烧，火星四射　③铁丝的含碳量不同１２．氧气　硫　二氧化硫　二氧化碳２．３　“氧气的制取”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ａ二、选择填充题７．Ｃ　过氧化氢→二氧化锰水＋氧气８．Ａ　试管中导管伸入太长等９．Ｃ　试管外壁有水等三、填空题１０．（１）铁架台　酒精灯　（２）高锰酸钾→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　乙　氧气不易溶于水　（３）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体　防止熔融物炸裂集气瓶底　（４）液态　使硫充分燃烧，实　化学（人教版）９上　·　２１·验现象更明显 １１．（１）①④③②　双氧水的浓度越大，反应速率越快（２）Ａ　（３）催化剂种类不同，催化效果不同　控制无关变量３．１　“分子和原子”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｂ二、选择填充题７．Ｂ　氮气和液氮８．Ｂ　湿衣晾干等９．Ａ　在化学变化中分子可再分，原子不可再分等三、填空题１０．（１）分子在不断运动　（２）同种分子性质相同，不同种分子性质不同　（３）分子之间有间隔　（４）分子的质量和体积都很小１１．（１）Ｈ２＋Ｏ２→点燃Ｈ２Ｏ　化合反应　（２）水是由氢、氧元素组成的　一个氢分子是由两个氢原子构成的　化学变化中，分子可以再分，原子不能再分等１２．烧杯Ａ中浓氨水不断扩散，氨分子溶于烧杯Ｂ中形成氨水，使酚酞变红色　①酚酞没有变红色　②几滴氨水　酚酞溶液变红色　分子在不断运动３．２　“原子的结构”检测卷 一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｃ　钚－２３９原子的核外电子数为１４５等８．Ｃ　质子数＝核电荷数等９．Ｂ　决定元素相对原子质量的是质子数和中子数三、填空题１０．（１）质子　中子　核外电子　（２）分子　原子　中子　（３）在化学变化中，原子不可以再分，分子可以再分１１．（１）①②③　（２）没有发现带正电荷的质子　（３）①１　７９　１１８　②Ａ　③原子核　核外电子１２．（１）１６．００　２０　Ｃａ　（２）８　Ｏ２－　（３）Ａ　Ｃ　（４）Ｃ３．３　“元素”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ａ二、选择填充题７．Ｃ　Ｃａ等８．Ｃ　Ｃｌ等９．Ａ　铬的相对原子质量是５２．００等 三、填空题１０．（１）２Ｃ　（２）Ｓ　（３）Ｐ　（４）８个铜原子　（５）氢元素　一个氢原子１１．（１）Ｂ　（２）Ｍｇ　９．０１２　（３）１１　１１８　（４）５１２．（１）Ａｌ　Ｈ　Ｃ　（２）氧气　（３）Ｃ＋Ｏ２→点燃ＣＯ２１３．Ｂ　Ｃ　Ａ４．１　“爱护水资源”检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ｂ　水是由氢元素和氧元素组成的等８．Ｂ　工业三废不任意排放等９．Ｂ　用洗完衣服的水冲厕所等三、填空题１０．（１）①工业废水任意排放　②生活污水任意排放　③农业上大量使用农药、化肥等　（２）拖地板、冲厕所　（３）Ａ、Ｃ１１．（１）轻度缺水　（２）ＢＣＤ　（３）Ａ４．２　“水的净化”检测卷 一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｂ　滤纸破损等８．Ｂ　玻璃棒等９．Ａ　臭氧（Ｏ３）三、填空题１０．（１）地下水经过了沙石、土壤等的过滤（或地表水易被污染等其他合理答案）　（２）加明矾（或池底铺沙砾等其他合理答案）　（３）加热煮沸（或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法）　（４）过滤　活性炭　过滤后的水中还含有可溶性的各种物质　蒸馏１１．（１）用导管往液体中吹气　　其中一支试管中的液体变浑浊　（２）分别用试管取少量无色液体，滴入几滴肥皂水，振荡　其中一支试管中有大量泡沫　有大量泡沫的无色液体是蒸馏水，泡沫少的　参考答案　·　２２·无色液体是地下水１２．（１）使水蒸气冷凝为液态水　（２）气密性检查　防止加热时出现暴沸　（３）使水蒸气经过较长的自然冷却过程 ４．３　“水的组成”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ａ二、选择填充题７．Ｃ　粉尘　高锰酸钾８．Ｃ　电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的等９．Ａ　难__________溶于水等三、填空题１０．（１）混合物　过氧化氢溶液等　（２）水　（３）二氧化硫　五氧化二磷１１．（１）正极　用带火星的木条伸入气体中　氧气　（２）５ｍＬ　水→通电氢气＋氧气　（３）能直接读出气体的体积比１２．（１）过氧化氢　氧气　水　（２）过氧化氢→二氧化锰水＋氧气　分解反应　（３）水→通电氢气＋氧气　分解反应４．４　“化学式与化合价”检测卷一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ｃ　Ｈ２等８．Ａ　Ｎ２等９．Ｂ　Ａｌ２Ｏ３三、填空题１０．（１）①偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成　②每个偏二甲肼分子由２个碳原子、８个氢原子、２个氮原子构成　（２）无色或淡黄色透明液体，沸点为６３．１℃，易溶于水　易燃、易爆、剧毒　（３）Ｃ２Ｈ８Ｎ２＋Ｎ２Ｏ４→点燃Ｎ２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ１１．（１）２Ｎ　（２）２Ｈ２　（３）Ｆｅ２＋　（４）ＯＨ－　（５）ＣａＯ＋２　（６）ＢａＣｌ２１２．（１）非金属　氧（或Ｏ）　（２）Ｓｉ＋Ｏ２→高温ＳｉＯ２　化合反应　（３）ＳｉＯ２＋Ｃ→高温Ｓｉ＋ＣＯ２　＋４四、计算题１３．（１）３８４　（２）８１∶４　（３）７６８５．１　“质量守恒定律”检测卷一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ａ　略８．Ｃ　反应物是三氧化钨和氢气，生成物是钨和水等９．Ｂ　元素的种类等三、填空题１０．（１）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫　②每３２份质量的硫和３２份质量的氧气反应生成６４份质量的二氧化硫　③反应条件是点燃　（２）①反应物都是单质　②都是化合反应　③生成物都是氧化物等１１．（１）锥形瓶　后一种　白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡　（２）铁钉表面覆盖着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变　反应后生成的ＣＯ２向空气中逸出，使得天平不平衡　镁条燃烧消耗空气中的氧气，使得天平不平衡　有气体生成或参与　（３）稀硫酸反应后生成的氢气使小气球胀大，产生一定的浮力，使得天平不平衡　等于５．２　“如何正确书写化学方程式”检测卷一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ａ二、选择填充题７．Ｃ　２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ等８．Ｃ　２Ｈ２Ｏ２二氧化锰２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑等９．Ａ　２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ三、填空题１０．（１）③　（２）②　（３）①④　（４）⑤１１．（１）１　６　２　３　１６０∶２１９∶３２５∶５４　（２）１　３　２　２　２８∶９６∶８８∶３６　（３）２　３　１　３　５４∶２９４∶３４２∶６１２．（１）Ｓ＋Ｏ２点燃ＳＯ２　化合反应　（２）３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４　化合反应　（３）２Ｈ２Ｏ２催化剂２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　分解反应　（４）３Ｓｉ＋２Ｎ２高温Ｓｉ３Ｎ４　化合反应　化学（人教版）９上　·　２３·５．３　“利用化学方程式的简单计算”检测卷 一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ｃ　Ｘ、Ｙ的相对分子质量之差为４４等８．Ａ　大于３３．３ｇ且小于４０ｇ皆可９．Ｂ　参加反应的Ｒ的质量为０．７６ｇ等三、填空题１０．（１）Ａ　分解　６　催化剂　（２）２ＫＣｌＯ３Ｍ△ｎＯ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑等　（３）６８ｇ四、计算题１１．解：设需要氧气的质量为ｘ。２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ４　　３２８ｇ　ｘ４８ｇ＝３２ｘ　　ｘ＝６４ｇ答：最少需要氧气６４克。１２．解：设可生成Ｈ２的质量为ｘ。ＣａＨ２＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２４２２ ２１ｇｘ４２２１ｇ＝２ｘ　ｘ＝１ｇ答：可生成氢气的质量为１ｇ。６．１　“金刚石石墨Ｃ６０”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ二、选择填充题８．Ａ　一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化（合理均可）９．Ｂ　氢气１０．Ａ　碳具有还原性或碳属于还原剂（合理均可）三、填空题１１．（１）干冰　（２）活性炭　吸附１２．失去　还原　铝１３．（１）Ｃ　ＣｕＯ　ＣＯ２　ＣＯ　Ｃｕ　（２）Ｃ＋ＣＯ２高温２ＣＯ　Ｃ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑１４．（１）黑色粉末逐渐变成红色　（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）Ｃ＋ＣｕＯ高温Ｃｕ＋ＣＯ↑　反应物的质量　（４）更环保６．２　“二氧化碳制取研究”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｃ　密度都比空气大（合理均可）８．Ｂ　二氧化锰催化过氧化氢制氧气９．Ｂ　使用的是稀硫酸三、填空题１０．（１）收集一瓶该气体，并加入澄清石灰水，观察　石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｂ　反应物为固体和液体，且不需要加热　Ｅ　二氧化碳的密度比空气大　（３）ａ１１．（１）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　（２）气体易从漏斗处逸出　（３）液封１２．（１）试管　长颈漏斗　（２）ＡＢＣＤＦ　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　Ｏ２　过氧化氢和二氧化锰　２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（３）酒精灯　ａ６．３　“二氧化碳和一氧化碳”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｃ二、选择填充题８．Ｃ　点燃这两种气体等９．Ｃ　Ｃ２Ｏ３充分燃烧的产物是ＣＯ２等１０．Ｂ　氢气和空气等三、填空题１１．红　ＣＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３　紫　Ｈ２ＣＯ３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　碳酸钙　稀盐酸　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２_______＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１２．（１）ＣｕＯ　（２）Ｃ＋ＣＯ２高温２ＣＯ　（３）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　置换反应　（４）金刚石、石墨、Ｃ６０ １３．解：设１０片钙片中含有ＣａＣＯ３的质量为ｘ。ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１００　　　　　　　　　　４４　ｘ　　　　　　　　　　３．３ｇ１００ｘ＝４４３．３ｇ　　ｘ＝７．５ｇ　参考答案　·　２４·则每片钙片含ＣａＣＯ３的质量为７．５ｇ／１０＝０．７５ｇ答：每片钙片中含碳酸钙的质量为０．７５ｇ。７．１　“燃烧和灭火”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ａ二、选择填充题１０．Ｃ　一氧化碳和氧气等１１．Ｂ　都是氧化反应等１２．Ｂ　氢气球升空时因气压减小而爆炸等三、填空题１３．【提出猜想】氧气的浓度　可燃物与氧气的接触面积　【实验探究】红热的木炭在氧气中比空气中燃 烧更剧烈　氧气的浓度越大，可燃物的燃烧越剧烈　　小块木材比大块木材燃烧更剧烈　可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈　【解释】平铺与氧气的接触面积更大，燃烧更剧烈　氧气的浓度越大，燃烧越剧烈　【联想与拓展】①将煤或其他燃料加工成粉末状　②燃料燃烧时不断鼓入空气７．２　“燃料的合理利用与开发”检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ二、选择填充题９．Ａ　酒精或氢气等１０．Ｂ　汽油、煤油等１１．Ｂ　三种气体可能都存在等三、填空题１２．（１）ＣＨ４　（２）ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（３）化学　（４）利用充分或污染少　（５）发生爆炸　检验沼气的纯度　（６）开电灯或打电话或使用打火机等１３．Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２点燃 ３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ　２Ｃ４Ｈ１０＋１３Ｏ２点燃８ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ　（１）气　可燃　（２）ＣＨ４　（３）①产生一氧化碳污染环境　浪费能源　②爆炸１４．（１）蜡烛温度没有达到着火点　（２）Ｃ　（３）Ｃ＋Ｈ２Ｏ高温ＣＯ＋Ｈ２　（４）不易燃烧８．１　“金属材料”检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ａ二、选择填充题８．Ａ　不锈钢等９．Ｃ　用金属铝制炊具等１０．Ａ　Ｆｅ－Ａｌ合金等三、填空题１１．（１）Ａ　（２）Ｂ　Ｄ　（３）混合物　硬度增大或熔点降低１２．导热　导电性　耐腐蚀性１３．（１）ＣＯ　ＣｕＯ　Ｃｕ　Ｃａ（ＯＨ）２　ＣａＣＯ３　（２）ＣｕＯ＋ＣＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２　（３）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（４）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑或ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑１４．解：设生铁中含有铁的质量为ｘ。Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２５６２ｘ０．２５６ｘ＝２０．２　ｘ＝５．６ｇ５．６ｇ６ｇ×１００％＝９３．３％答：（１）反应放出氢气０．２ｇ；（２）生铁样品中铁的质量分数为９３．３％。８．２　“金属的化学性质”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｃ二、选择填充题１０．Ｂ　稀硫酸或硫酸铜溶液１１．Ｂ　用磁铁吸或加硫酸铜溶液等１２．Ａ　Ｆｅ、Ａｇ、ＣｕＳＯ４溶液三、填空题 １３．（１）Ｃ　（２）①不能　在化学变化过程中元素种类不可能发生改变　②铜锌合金　ＺｎＣＯ３高温ＺｎＯ＋ＣＯ２↑　２ＺｎＯ＋Ｃ高温２Ｚｎ＋ＣＯ２↑　２Ｃｕ２Ｏ＋Ｃ高温４Ｃｕ＋ＣＯ２↑１４．（１）①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　②铜丝　无明显现象　③铝丝　溶液由浅绿色变为无色（２）用砂纸打磨其表面的氧化铝　（３）把铜丝插入稀盐酸中　（４）Ｃｕ、Ｆｅ、Ａｌ８．３　“金属资源的利用和保护”检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　化学（人教版）９上　·　２５·二、选择填充题７．Ｂ　防止金属腐蚀或寻找金属的代用品８．Ｂ　铁在有氧气和水的条件下容易生锈等９．Ｃ　３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋３ＣＯ２三、填空题１０．混合物　４Ａｌ＋３Ｏ２２Ａｌ２Ｏ３　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２１１．（１）混合物　铁　（２）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温Ｆｅ＋３ＣＯ２（３）氧气和水　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２　（４）喷漆１２．【进行猜想】（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　烧杯、漏斗　引流　（２）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在　（３）黑色粉末Ａ由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成　【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象　【得出结论】ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２ＦｅＯ＋ＣＯ２９．１　“溶液的形成”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｄ二、选择填充题１０．Ｂ　水、澄清石灰水等１１．Ａ　盐水等１２．Ｃ　用洗洁精清洗油污等三、填空题 １３．（１）氢氧化钙　水　（２）硫酸铜　水　（３）酒精　水　（４）碳酸１４．用两只蒸发皿或玻璃片各取少量矿泉水和蒸馏水，分别加热蒸干　一蒸发皿或玻璃片上有固体残留，另一蒸发皿或玻璃片上没有任何物质　有固体残留的是矿泉水，没有的是蒸馏水１５．加快糖块的溶解速度　使用热开水　使用粉末状的糖１６．（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　０．２　（２）Ｈ２ＳＯ４　Ｈ２Ｏ　９．８　９０．２　（３）硫酸锌溶液　ＺｎＳＯ４　１０６．３　１６．１１７．（１）食盐　（２）稀盐酸　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（３）石灰水　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（４）生石灰　ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２９．２　“溶解度”检测卷 一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ｃ　降温或蒸发溶剂８．Ｂ　甲物质的溶解度受温度影响较大等９．Ｃ　溶液的质量减少等三、填空题１０．（１）溶解度随温度升高而增大，且变化较大　溶解度随温度升高而减小　ｔ１℃时，ａ、ｃ两种物质的溶解度相等　（２）ａ＞ｂ＞ｃ　ａ　ｃ　（３）ｃ　降温　加溶剂（加水）　（４）１５　（５）ａ：减少　不变　是　ｃ：不变　不变　否　（６）降温或蒸发结晶　蒸发结晶　升温或蒸发结晶　ａ　ｂ　（７）冷却热的饱和溶液或降温　（８）＜１１．（１）有固体剩余或溶液浑浊　（２）不饱和　饱和　不饱和　（３）甲　２　４９．３　“溶液的浓度”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ｃ二、选择填充题 ９．Ａ　ｍ剂∶ｍ液＝９∶１０１０．Ａ　溶质的质量１１．Ａ　把溶剂蒸发掉５０ｇ等三、填空题１２．（１）玻璃棒　（２）称量　（３）浓硫酸　水１３．（１）ｔ１℃时ａ、ｃ两种物质的溶解度相等　不能　（２）ｃ　ｂ１４．（１）烧杯　药匙　（２）③　（３）胶头滴管　（４）瓶塞未倒放　药品和砝码放反了　（５）８．３四、计算题１５．解：设生成氯化钙的质量为ｘ，二氧化碳的质量为ｙ。ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　１００　　　　　　１１１　　　　４４　５０ｇ　　　　　　ｘ　　　　　ｙ１００∶１１１＝５０ｇ∶ｘ　　ｘ＝５５．５ｇ１００∶４４＝５０ｇ∶ｙ　　　ｙ＝２２ｇ反应后所得溶液的质量分数为５５．５ｇ／（２４９．５ｇ＋５０ｇ－２２ｇ）＝２０％答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为２０％。　参考答案　·　２６·１０．１　“常见的酸和碱”检测卷 一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ二、选择填充题７．Ｂ　氢氧化钙等８．Ａ　稀盐酸９．Ｃ　Ｚｎ　稀Ｈ２ＳＯ４三、填空题１０．（１）胀大　ＣＯ２和ＮａＯＨ反应使瓶内气压减小　ＣＯ２＋２ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）稀盐酸　能使澄清石灰水变浑浊　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　说明ＣＯ２和ＮａＯＨ确实发生了反应１１．（１）①紫　红　无　②ＦｅＣｌ２　ＦｅＳＯ４　③ＦｅＣｌ３　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　（２）①②②除水垢（合理均可）　（３）氢（Ｈ＋）１２．不变红　Ｈ２Ｏ不能使无色酚酞试液变红　不变红　Ｎａ＋离子、Ｃｌ－不能使无色酚酞试液变红　变红　ＯＨ－能使无色酚酞试液变红１０．２　“酸和碱之间会发生 什么反应”检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｂ二、选择填充题７．Ｃ　氢气等８．Ｃ　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ９．Ｂ　Ｆｅ等三、填空题１０．（１）Ｈ＋　能使紫色石蕊试液变红　使无色酚酞试液不变色或能与碱发生中和反应或能与较活泼金属反应等　（２）Ｈ２（Ｏ２）　ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２　（３）Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　（４）取待测水样，滴到ｐＨ试纸上，把ｐＨ试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出ｐＨ１１．（１ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　氢氧化钠溶液（或ＮａＯＨ）　盐酸（或ＨＣｌ）　（２）①ｃ点表示两种溶液恰好完全反应　②随着乙的加入，溶液的ｐＨ逐渐变小等１２．（１）＞　稀Ｈ２ＳＯ４　（２）红色消失　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　（３）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应　（４）放热　三　（５）氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子１１．１　“生活中常见的盐”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ二、选择填充题７．Ｂ　ＮａＨＣＯ３或ＮＨ４Ｃｌ８．Ｂ　Ｎａ２ＣＯ３溶液等９．Ｃ　Ｈ２ＳＯ４等三、填空题１０．（１）铁逐渐溶解，产生气泡　溶液由无色变为浅绿色　（２）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（３）澄清的石灰水　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ１１．（１）Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　（２）硝酸锌、硝酸铜和硝酸银　（３）一根铜丝　无明显现象１２．【猜想】反应物Ｎａ２ＣＯ３过量，进入产品中或ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　【实验与验证】碳酸钠溶液也显碱性　②加入氯化钙溶液　出现白色沉淀　样品中含有碳酸钠　【反思与评价】若含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙，则固体样品溶于水中所得溶液不会澄清１１．２　“化学肥料”检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ａ　施用化肥可以使农作物的产量增加８．Ｂ　ＣａＯ→Ｃａ（ＯＨ）２等９．Ａ　ＢａＣｌ２溶液等三、填空题１０．（１）②　（２）３５％　（３）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效　（４）化合物１１．（１）②③　（２）３　１４７　（３）①Ｋ２ＣＯ３　②２　③ＫＣｌ、Ｃａ（ＮＯ３）２１２．（１）干燥的红色石蕊试纸变蓝　（２）变浑浊　（３）取装置Ｂ中溶液少许，滴加稀盐酸（或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液等）　产生气泡（或产生白色 沉淀）　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ［或Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ或Ｎａ２ＣＯ３＋Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ等］　【实验结论】ＮＨ４ＨＣＯ３△ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　化学（人教版）９上　·　２７·【实验评价】用生石灰和水反应放出热量作热源【实验反思】碳酸氢铵应保存在阴凉处１２．１　“人类重要的营养物质”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ二、选择填充题７．Ａ　油脂等８．Ｂ　糖果等９．Ｃ　动物毛发等三、填空题１０．（１）糖类（或淀粉）　（２）蛋白质　（３）蔬菜、水果　（４）提供能量１２．（１）Ｃ　（２）元素　ＮａＣｌ　（３）碳水化合物 　ＣＯ２　３００１３．【实验设计】（１）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（２）吸收从Ａ中溢出的水蒸气　（３）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量ＣＯ氧化成ＣＯ２，保证葡萄糖中的碳都转化为ＣＯ２　【方案评价】（１）否　空气中的ＣＯ２会干扰实验结果的测定　（２）酒精灯隔着玻璃管加热后能达到葡萄糖的着火点　【数据处理】２．６４ｇ＋１．０８ｇ－１．８ｇ＝１．９２ｇ　２．６４ｇ×３２÷４４＝１．９２ｇ　１．０８ｇ×１６÷１８＝０．９６ｇ　１．９２ｇ＋０．９６ｇ＝２．８８ｇ＞１．９２ｇ１２．２　“化学元素与人体健康”检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ｃ　食醋等８．Ｂ　锌９．Ａ　龋齿三、填空题１０．（１）在人体质量中含量在０．０１％以下　（２）Ｄ　（３）硒 １１．（１）２ＣａＯ２＋２Ｈ２Ｏ２Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｏ２↑　（２）①混合物　②Ｂ　养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品１２．（１）常量　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　胃酸过多　（３）帮助钙的吸收　维生素（４）４３０　２０∶７２∶１１∶１１２　（５）０．４１２．３　“有机合成材料”检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ二、选择填充题７．Ａ　塑胶跑道或篮球等８．Ｂ　白酒、白糖或食用油、面粉等９．Ｃ　电源开关、插座等三、填空题１０．（１）Ｃ２Ｈ５ＯＨ　有机化合物　（２）降低温度至可燃物着火点以下（或使温度降至蜡烛的着火点以下）（３）取样灼烧（或燃烧），桑蚕丝有烧焦羽毛的气味　（４）蛋白质　糖类　（５）白色污染（或环境污染或污染） １１．（１）化学　（２）不会造成空气和水体的污染（３）回收废旧塑料再利用（或不焚烧塑料制品；或尽量少用塑料制品等）１２．（１）水（或Ｈ２Ｏ）　二氧化碳（或ＣＯ２）　（２）７０　（３）合成　（４）碎片熔化　固体　熔化　热塑性　加热第一单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｄ二、选择填充题１０．Ｃ　试管等１１．Ａ　广口瓶等１２．Ｃ　倾倒液体时，试剂瓶口与容器口等１３．Ｃ　少量试剂的反应———试管等三、填空与说明题１４．（１）不能用手直接接触药品　（２）不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯　（３）量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平１５．③⑤⑨　④⑥⑩　②⑦⑧　①１６．（１）试管夹Ｈ　（２）胶头滴管Ｆ　（３）石棉网Ｌ　（４）试管刷Ｊ　（５）坩埚钳Ｋ　（６）集气瓶Ｇ、燃烧 匙Ｉ　（７）水槽Ｅ、集气瓶Ｇ　（８）量筒Ａ、胶头滴管Ｆ１７．（１）①味道　②气味　③能被磁铁吸引　④颜色（２）Ｃ　Ａ　Ａ　Ｂ　Ｃ　Ｄ１８．（１）Ａ　（２）大于　小于　（３）①９．２ｇ　②小于１９．（１）试剂被污染　（２）标签被腐蚀　（３）化学　①试管口没有略向下倾斜　②没有预热就直接加热　③试管碰到了灯芯　参考答案　·　２８·四、实验与探究题２０．（１）量筒　（２）先将集气瓶装满水，再将瓶中水倒入量筒中进行测量（答案合理即可）２１．（１）探究酒精灯哪层火焰温度最高　（２）外焰温度最高　（３）用一木条放在酒精灯的火焰中约１ｓ后取出，观察木条哪里最先炭化　（４）点燃酒精灯，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯２２．（１）小强　（２）水蒸气　（３）小明　二氧化碳和水蒸气　它们都不能燃烧　（４）物理２３．（１）打开　关闭　（２）关闭　打开　石灰水变浑浊　（３）除去空气中的二氧化碳　验证人体呼出的气体中有二氧化碳第二单元综合检测卷一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ａ二、选择填充题１０．Ａ　铁＋氧气→点燃四氧化三铁等１１．Ｂ　燃料燃烧要消耗大量的氧气等１２．Ｂ　都是化合反应等１３．Ａ　敞口放置的酒精会越来越少等三、填空与说明题１４．（１）镁＋氧气→点燃氧化镁　（２）红磷＋氧气→点燃五氧化二磷　（３）石蜡＋氧气→点燃二氧化碳＋水（４）氯酸钾二氧化锰→加热氯化钾＋氧气１５．氧气　二氧化碳和氮气　可分别向两瓶气体中倒入少量澄清石灰水，振荡　是否变浑浊１６．（１）①氧气能否支持燃烧（或氧气能否助燃）　②氧气的密度是否比空气大　（２）未等到连续均匀的气泡冒出时就开始收集　向集气瓶内加水时没有排尽空气 １７．（１）将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊　（２）用集气瓶收集一瓶包装袋内的气体，用带火星的小木条放入瓶中，观察木条是否复燃（３）①无毒　②生产成本低等１８．（１）高锰酸钾　二氧化锰　二氧化碳　（２）分解（３）碳＋氧气→点燃二氧化碳１９．（１）２１　（２）３５　４９　（３）否四、实验与探究题２０．氯酸钾　甲　乙２１．（１）酒精灯　长颈漏斗　（２）固定试管　伸入太长不利于导气　防止产生的气体从长颈漏斗中逸出（３）Ｂ　（４）Ｄ　（５）气泡均匀冒出　水中　正２２．（１）将铝丝绕成螺旋状，末端系一根火柴，点燃火柴　（２）铝丝表面的氧化膜未除去或氧气的含量太少等　（３）铝＋氧气→点燃三氧化二铝　化合反应　（４）防止瓶底炸裂五、计算题２３．解：每天吸入氧气体积Ｖ（氧气）＝２４×６０×８（Ｌ）＝１１５２０Ｌ则每天吸入氧气质量ｍ（氧气）＝１１５２０Ｌ×１．３２ ｇ／Ｌ≈１５．２ｋｇ大约需要空气体积Ｖ（空气）＝５×１１５２０Ｌ＝５７６００Ｌ第三单元综合检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｃ二、选择填充题１０．Ｃ　２ＣＯ等１１．Ｂ　略（合理均可）１２．Ｃ　水通电生成氢气和氧气等１３．Ｃ　原子在化学变化中不可以再分等三、填空与说明题１４．（１）②　（２）③　（３）②　（４）①　（５）④１５．（１）分子、原子、阳离子、阴离子　（２）分子、原子、中子　（３）电子、阴离子　（４）分子　（５）质子、电子　（６）原子　（７）电子　（８）分子１６．（１）ＢＣ　（２）ＡＢ　（３）Ｃ　（４）ＡＤ１７．（１）９２　９２　１４６　（２）３　２　０１８．（１）Ｃｌ　Ｏ　Ｎａ　（２）"#$!%$１９．（１）１９．００　２０　（２）８　Ｃｌ－　（３）ＢＣ　（４）Ｂ 四、实验与探究题２０．（１）１４　Ａｌ３＋　（２）Ｆ－或Ｏ２－　（３）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）（４）Ｓｉ或硅２１．（１）５　（２）Ｍｇ２＋　（３）电子层　最外层电子２２．（１）乙　甲　丙和丁　（２）将反二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则能，反之则不能五、计算题２３．（１）４　１０　（２）８　１０　（３）ａ＋ｍ　ａ＋ｍ　ａ＋ｍ＋ｂ　化学（人教版）９上　·　２９·第四单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ａ二、选择填充题１０．Ｂ　煮沸等１１．Ａ　该物质中钠元素与氧元素的质量比为２３∶９６等１２．Ｃ　石灰水、水、氢气等１３．Ａ　ＣＯ２等三、填空与说明题 １４．（１）Ｏ２－　一个氧离子带２个单位负电荷　（２）２Ｏ２－　２个氧离子　（３）ＭｇＯ－２　氧化镁中氧元素的化合价为负２价１５．（１）水→通电氢气＋氧气　（２）过氧化氢→加热水＋氧气　（３）氢气＋氧气→点燃水１６．①④⑥　③⑤⑧　③⑤　⑧　②⑦１７．⑤　①②　③④　⑤１８．（１）明矾　过滤　漏斗　玻璃棒　未静置就直接过滤　滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘　（２）吸附　（３）先取样于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水　（４）漂白粉（或氯气、臭氧等，一种即可）　蒸馏１９．（１）单质　（２）分解　（３）反应物分子破裂，原子重新组合成新的分子四、实验与探究题２０．（１）负　氢气　用带火星的木条伸入气体中　（２）水是由氢元素和氧元素组成的化合物　（３）在相同条件下氧气的溶解性大于氢气或一部分氧气被电极消耗 ２１．（１）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）　（２）化学　（３）吸附　（４）＋６　（５）防止加热时出现暴沸２２．（１）使烧瓶受热均匀　（２）冷却水蒸气得到蒸馏水　（３）Ｂ　Ｃ　不能五、计算题２３．（１）４３０　（２）９．３％　（３）６　０．５５８　（４）２．５第五单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｄ二、选择填充题１０．Ａ　反应需要加热（合理答案均可）１１．Ｃ　原子种类（合理答案均可）１２．Ｂ　ｚ＝２ｘ或２ｙ＝２ｚ＋ｗ（合理答案均可）１３．Ａ　１∶４三、填空与说明题１４．（１）２Ｈ２　（２）ＫＣｌ＋５Ｏ３　（３）３ＯＨ－１５．③　②④⑤⑥　①１６．（１）２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ　（２） ２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（３）２ＣＯ＋２ＮＯ催化剂２ＣＯ２＋Ｎ２１７．（１）Ａｌ２Ｏ３　２Ａｌ２Ｏ３通电４Ａｌ＋３Ｏ２↑　（２）３　２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３１８．（１）既不是化合反应，也不是分解反应　（２）３２　（３）４１９．（１）ＣＯ的计量数等于金属氧化物化学式中氧原子的数目　（２）Ｐｂ３Ｏ４＋４ＣＯ高温３Ｐｂ＋４ＣＯ２　（３）ＲｘＯｙ＋ｙＣＯ高温ｘＲ＋ｙＣＯ２四、实验与探究题２０．①氢　②澄清石灰水　碳　（１）质量守恒定律　（２）沼气中可能含有氧元素２１．（１）２Ｍｇ＋Ｏ２点燃２ＭｇＯ　（２）还有部分生成的氧化镁烟尘散失到空气中　（３）大于　空气中的氧气参加了反应　让镁条在密闭容器中燃烧（其他 合理答案都可）２２．（１）用凸透镜会聚太阳光（或将锥形瓶置于铁架台铁圈上，垫上石棉网，用酒精灯微热）　（２）防止锥形瓶受热后气压过大而将瓶塞冲出或发生爆炸，使实验失败　（３）甲　反应前物质总质量大于反应后物质总质量　反应前物质总质量小于反应后物质总质量五、计算题２３．（１）１．０　（２）１．６　质量守恒定律（３）解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ。２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２６８３２ｘ１．６ｇ６８∶３２＝ｘ∶１．６ｇ　　ｘ＝３．４ｇ答：参加反应的过氧化氢的质量为３．４ｇ。　参考答案　·　３０·第六单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｃ二、选择填充题 １０．Ａ　水等１１．Ｂ　反应条件相同等１２．Ｂ　ＣＯ２（ＣＯ）通过灼热的氧化铜等１３．Ｂ　ＣＯ２三、填空与说明题１４．（１）Ｃ或Ｏ　（２）Ｃａ２＋　（３）Ｃａ＋２ＣＯ３　（４）ＣＯ２　（５）ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ１５．（１）可燃性或还原性　（２）都是气体或组成元素相同　（３）不支持燃烧或密度比空气大等（合理答案即可）１６．石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙固体　稀盐酸　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１７．（１）氢氧化钙溶液　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１８．（１）Ｃ　ＣｕＯ　Ｃｕ　（２）①Ｃ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑②Ｃ＋ＣＯ２高温２ＣＯ １９．（１）活性炭具有疏松多孔的结构　（２）气体的相对分子质量越大，被吸附得越多　气体的沸点越高，被吸附得越多四、实验与探究题２０．_______（１）长颈漏斗　（２）２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　ＢＣ　（３）用燃着的木条放于瓶口，看木条是否熄灭　（４）Ａ　（５）液封长颈漏斗，节约药品２１．（１）提高温度　防止试管炸裂　（２）１２∶１６０　（３）此时出来的是空气　（４）石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质　（５）防止石灰水倒流回试管，使试管炸裂；防止铜又被空气氧化２２．【建立假设】ＣａＯ　ＣａＯ、ＣａＣＯ３　【收集证据】（１）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２　【获得结论】小明五、计算题２３．（１）４．４ｇ（２）解：设石灰石中ＣａＣＯ３的质量为ｘ。２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　　　　１００　　　　　　　　　４４　　　　ｘ　　　　　　　　　　４．４ｇ４４４．４ｇ＝１００ｘ　　ｘ＝１０ｇ因此石灰石的纯度为１０１２×１００％＝８３．３％＜８５％，不符合要求。（３）３４＜ａ＜４０第七单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ｃ二、选择填充题１０．Ｃ　氢能等１１．Ｃ　用液化气做饭等１２．Ｃ　都是氧化反应等１３．Ｂ　增大煤与空气的接触面积等三、填空与说明题１４．Ｐ　ＳＯ２　Ｈ２Ｓ＋４Ｏ３　Ｃ＋Ｈ２Ｏ高温ＣＯ＋Ｈ２１５．（１）石油　ＣＨ４　（２）低　风能等 １６．（１）汽油（答案合理即可）　（２）可燃物缓慢氧化引起的自燃（答案合理即可）　（３）干粉　（４）１１９（５）用水泼灭或尽快脱掉着火的衣服１７．（１）混合物　（２）化学　化学能转化为电能　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２点燃２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　（４）污染小等１８．（１）Ｈ２　（２）ＣＯ　（３）ＣＨ４　ＣＯ和Ｈ２　ＣＯ和ＣＨ４等１９．（１）Ｈ２　Ｃ　（２）ＣＨ４＋２Ｏ２点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ（３）ＣｕＯ四、实验与探究题２０．（１）试管　铁__________架台　２ＫＭｎＯ４△Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑（合理即可）　（２）ＡＦＧ　（３）①叶片变黄　有气泡产生，图案变模糊　小鱼死亡　②腐蚀建筑物等　③煤先脱硫再燃烧或工厂排放的废气先进行处理再排放等（合理即可）２１．【设计实验】Ｈ２Ｏ　澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　【结论与解释】（１）除去水分，排除水对实验的干扰　【反思与评价】不正确　无法确定是否含 氧元素　【拓展与应用】使能源得到最大的利用，并减少对环境的污染２２．（１）排除装置内原有的空气　（２）检验二氧化碳是否被除尽　（３）收集或在Ｄ后用一盏酒精灯点燃　（４）Ｃ中黑色固体变成红色、Ｄ中变浑浊　化学（人教版）９上　·　３１·五、计算题２３．解：燃烧５ｔ煤产生ＳＯ２的质量为２６６．５ｋｇ。设理论上需用熟石灰的质量为ｘ。ＳＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＳＯ３＋Ｈ２Ｏ６４　　　７４２６６．５ｋｇ　ｘ６４２６６．５ｋｇ＝７４ｘ　　ｘ＝３０８ｋｇ答：在理论上需用３０８ｋｇ的熟石灰来吸收。上学期期末综合检测卷一、单项选择题１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｃ二、选择填充题１０．Ｃ　物质中都含有氧元素等 １１．Ａ　提高矿井中通风能力等１２．Ａ　ＣＯ和Ｏ２或ＣＯ２、ＣＯ和Ｏ２１３．Ｃ　可以控制反应的进行等三、填空与说明题１４．（１）ＭｇＣｌ２　（２）ＭｇＣｌ２－１　（３）Ｍｇ２＋　（４）ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨＭｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ１５．Ａ　Ｂ、Ｃ、Ｅ　Ｄ１６．（１）吸附　（２）①冷却，使水蒸气液化　用试管取少量水，往其中滴加肥皂水，振荡，有大量泡沫产生则说明是软水　②通过水的体积的变化得出Ｏ２的体积　③加热铜片；隔绝空气１７．（１）Ｈ２ＳＯ４　（２）Ｈ２ＣＯ３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１８．（１）Ｈ２ＣＯ３　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（３）ＣＯ＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２１９．（１）ＢＣ　（２）燃烧同样质量的甲烷，天然气排放 的二氧化碳更少　（３）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２点燃３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ四、实验与探究题２０．（１）集气瓶　（２）Ａ　在导管口加一团棉花　（３）Ｂ　过滤、烘干（过滤是主要的）　（４）ｎ　Ｄ２１．【实验探究】生成白色和黑色的固体　２Ｍｇ＋ＣＯ２点燃２ＭｇＯ＋Ｃ　【表达与交流】燃烧不一定要有氧气参加２２．（１）生成５０ｍＬ气体所需的时间　（２）③（３）１９．２ｍＬ五、计算题２３．（１）２ｇ　（２）９８．７５％第八单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ｄ二、选择填充题１０．Ａ　都有延展性等１１．Ｂ　生铁１２．Ｂ　Ｃｕ和Ｆｅ等１３．Ｃ　铁丝表面有红色锈斑等 三、填空与说明题１４．Ｃ　Ａｌ２Ｏ３　Ｆｅ３＋　Ｍｇ＋２（ＯＨ）２１５．（１）Ｈ２＋ＦｅＣｌ２Ｎ２为保护气高温Ｆｅ＋２ＨＣｌ　（２）防止铁被氧化１６．（１）石灰石　３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑　（３）节约能源、减少污染等１７．（１）金的化学性质稳定，不会生锈，避免接触不良（２）将戒指置于空气中灼烧，戒指表面变黑　（３）Ｃ１８．（１）Ｆｅ３Ｏ４　（２）３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ高温Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２　（３）２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ１９．（１）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　（２）Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｉ２ ＞Ｓ四、实验与探究题２０．（１）酒精灯　试管　（２）石灰水变浑浊　溶液变红　（３）ＣＯ＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２　避免有毒气体ＣＯ排出污染空气　（４）２Ｃｕ＋Ｏ２△２ＣｕＯ２１．【猜想】ＭｇＯ固体的颜色不是灰黑色而是白色　【实验分析】分解产物中有二氧化碳，而Ｍｇ（ＯＨ）２中不含碳元素２２．（１）Ｂ　Ｏ２或氧气　Ｈ２Ｏ或水　（２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３　（３）步骤１：能　步骤２：黑　有水珠　【反思与拓展】①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中　②涂油漆等五、计算题２３．（１）０．２（２）解：设该合金中锌的质量为ｘ。　参考答案　·　３２·Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑６５　　　　　　　　　２ｘ　　　　　　　　　０．２ｇ６５ｘ＝２ ０．２ｇ　　ｘ＝６．５ｇＣｕ的质量分数为２０ｇ－６．５ｇ２０ｇ×１００％＝６７．５％答：该合金中铜的质量分数为６７．５％。第九单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ａ二、选择填充题１０．Ｂ　食盐等１１．Ｃ　加硝酸铵，恒温蒸发水等１２．Ｃ　溶质的质量１３．Ｂ　ＣａＯ等三、填空与说明题１４．（１）Ｃａ（ＯＨ）２　（２）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ＦｅＣｌ２　ＨＣｌ１５．（１）１０％　（２）９．１％　（３）１８．２％　（４）９．５％１６．（１）ＣｕＳＯ４溶液是蓝色的　（２）水是均一稳定的 液体　（３）碘酒中酒精作溶剂　（４）汽水中ＣＯ２作溶质１７．（１）Ｂ　（２）＝　（３）＞　（４）＞１８．（１）１３１．６　①　②③⑤　（２）Ａ１９．（１）Ａ　（２）ａ　升高温度或增加溶剂四、实验与探究题２０．（１）酒精灯　试管　（２）Ａ、Ｄ、Ｆ、Ｇ、Ｈ　（３）玻璃棒　（４）ＧＦ　偏大２１．（１）溶质种类　溶剂种类　温度　溶质状态　溶质的状态　（２）粉末状冰糖比块状的溶解的速率快，节省实验时间　（３）不会影响；第四组可以与第二或第三组中的冰糖溶解情况进行比较２２．（１）量筒　（２）④③①②　（３）玻璃棒　（４）药品和砝码放反了　１２　（５）１８％五、计算题２３．（１）６０％　（２_______）１４．６％第十单元综合检测卷一、单项选择题１．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ａ二、选择填充题 １０．Ａ　钠离子或水分子１１．Ｃ　牙膏等１２．Ｃ　Ｈ２等１３．Ａ　酚酞等三、填空与说明题１４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）３　（２）Ｆｅ３＋　（３）Ｆｅ（ＯＨ－１）３１５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（２）ＣＯ２（３）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２１６．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　密封（２）Ｎａ２ＳｉＯ３１７．（１）Ｈ２　化合反应　灭火等　（２）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２↑（其他合理即可）１８．Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　ＣａＣｌ２和ＨＣｌ　＜１９．（１）玫瑰花　万寿菊　（２）绿色　（３）粉红色四、实验与探究题 ２０．（１）中和反应放出热量　（２）小红　如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色　（３）①防止盐酸过量　②使反应充分、快速　③氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应２１．【设计实验】①Ｎａ２ＣＯ３　②ＮａＯＨ　【实验结论】部分　【进一步实验】（１）Ｃａ（ＯＨ）２　（２）指示剂或ｐＨ计或酚酞试液２２．（１）溶液变蓝　（２）可节约药品或便于观察颜色变化　（３）ＳＯ３＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（４）红　（５）略五、计算题２３．（１）６９　（２）５０　１５０（３）解：设需要氨气的质量为ｙ。６ＮＯ２＋８ＮＨ３７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ２７６１３６２７．６ｋｇ　ｙ　　　　２７６１３６＝２７．６ｋｇｙ　　ｙ＝１３．６ｋｇ答：需要氨气１３．６千克。第十一单元综合检测卷一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ　９．Ａ二、选择填充题１０．Ｂ　草木灰或牙膏　化学（人教版）９上　·　３３·１１．_______Ｃ　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４等１２．Ａ　Ｘ是ＳＯ２，Ｙ是ＮａＯＨ溶液１３．Ｂ　稀盐酸等三、填空与说明题１４．（１）ＮａＣｌ　（２）ＣａＯ　（３）ＣＯ２－３１５．（１）低温密闭保存　（２）温度升高时氨气溶解度减小，氨水中有氨气逸出　（３）增大压强使氨气的溶解度增大１６．＞　红　５∶１　４．４％１７．（１）置换　复分解　（２）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２等　（３）ＣｕＯ　ＮａＯＨ　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ１８．（１）稀盐酸（或ＨＣｌ溶液）　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）出现白色沉淀　（３）①１９．（１）过滤　（２）ＢａＣｌ２　ＣＯ２　ＢａＳＯ４　（３）ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（４）ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４２ＨＣｌ＋ＢａＳＯ４↓四、实验与探究题２０．（１）ＭｇＣｌ２　ＣａＣｌ２　（３）玻璃棒　加快溶解　防止受热不均匀液滴溅出　（４）Ｎａ２ＣＯ３　稀盐酸，直至不再产生气泡为止　除去过量碳酸钠（或提纯食盐）　Ａ　蒸发所得的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的２１．【实验探究】ＮａＯＨ　向试管中加入少量的ＮａＯＨ溶液并加热　有刺激性气味的气体产生　【讨论】（１）硫酸溶液和硫酸铵溶液也呈酸性　（２）（ＮＨ４）２ＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ　石蕊试纸变蓝色 ２２．（１）Ｎａ＋不能使酚酞溶液变红　（２）证明水分子不能使酚酞溶液变红　酚酞溶液中本身就含有水　（３）有白色沉淀产生　（４）碳酸钠溶液中使酚酞溶液变红的粒子是ＣＯ２－３五、计算题２３．（１）４．４解：（２）设所取样品中含有Ｎａ２ＣＯ３的质量为ｘ。Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１０６　　　　　　　　　　　　　　　４４ｘ　　　　　　　　　　　　　　　４．４ｇ１０６ｘ＝４４４．４ｇ　ｘ＝１０６×４．４ｇ４４＝１０．６ｇ则烧碱样品中ＮａＯＨ的质量分数为５０．０ｇ－１０．６ｇ５０．０ｇ×１００％＝７８．８％答：烧碱样品中ＮａＯＨ的质量分数为７８．８％。第十二单元综合检测卷一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｃ二、选择填充题１０．Ｃ　淀粉等１１．Ｂ　废旧矿泉水瓶（废铁等）１２．Ａ　一氧化碳等１３．Ｂ　棉花三、填空与说明题１４．略１５．（１）合成纤维　燃烧　（２）耐磨或弹性好　（３）汗水中的水分挥发后盐分析出１６．（１）产生烧纸气味　（２）Ａ、Ｄ　（３）有机　２Ｃ８Ｈ１８＋２５Ｏ２点燃１６ＣＯ２＋１８Ｈ２Ｏ１７．（１）Ａ　（２）粉尘（或ＳＯ２）　ＣＯ（或油烟、ＳＯ２）　（３）铁　贫血　（４）１４４　家庭长期使用铝制餐具和炊具１８．（１）食品甲中的糖类　三　（２）甲　每１００ｇ食品能补充的能量和营养成分都比乙高１９．①２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｍｇ（ＯＨ）２（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｍｇ＋ ２Ｈ２Ｏ　②２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣａＣＯ３（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｃａ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑四、实验与探究题２０．（２）水量减少比Ａ杯多，比Ｃ杯少　（３）Ｃ杯中的水分子运动到空气中去了　（４）氧气或空气２１．（１）橙汁　（２）不是多余的，因为测定标准维生素Ｃ溶液是确定维生素Ｃ含量的标准，以便估算出饮料中维生素Ｃ的浓度　（３）Ａ、Ｂ、Ｄ　【回顾与反思】确定维生素Ｃ是否与碘水完全反应２２．有白色固体析出，固体不再溶于水　（１）受热　（２）Ｂ　（３）高温蒸煮可使病菌中的蛋白质发生化学变化而丧失生理活性，细胞结构受到破坏，导致细菌死亡五、计算题２３．（１）５４．５％　（２）０．２５４（３）解：设２０．００ｇ橙汁含维生素Ｃ的质量为ｘ。Ｃ６Ｈ８Ｏ６　＋　Ｉ２_______Ｃ６Ｈ６Ｏ６＋２ＨＩ１７６２５４ｘ０．２５４ｇ　参考答案　·　３４·ｘ＝１７６×０．２５４ｇ ２５４＝０．１７６ｇ维生素Ｃ％＝０．１７６ｇ２０．００ｇ×１００％＝０．８８％。答：橙汁中维生素Ｃ的质量分数为０．８８％。下学期期末综合检测卷一、单项选择题１．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ｄ二、选择填充题１０．Ａ　ＫＮＯ３等１１．Ｃ　钾离子等１２．Ａ　马铃薯等１３．Ｂ　ＨＣｌ等三、填空与说明题１４．金原子或金元素　三个过氧化氢分子　氢氧化铁中铁元素显＋３价１５．（１）金刚石和石墨中碳原子的排列不同　（２）盐酸和硫酸在溶液中电离出的酸根离子不同　（３）氢氧化钠和氢氧化钙在溶液中都能电离出氢氧根离子１６．（１）ＫＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　盐　酸　（２）吸水　（３）石蕊 或ＢａＣｌ２等１７．（１）Ｌｉ２ＳＯ４　（２）过滤　（３）小于１８．（１）①水　氧气　②加速铁粉生锈，更快地放出热量　（２）①Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　②Ｍｇ＞Ｍｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ１９．（１）ＣａＣＯ３　ＣＯ２　（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ四、实验与探究题２０．（１）锥形瓶　（２）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起　Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　（３）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　（４）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入Ｃ装置中　（５）ｂｃ２１．稀硫酸　试管中出现黑色不溶物　有气泡产生　溶液呈黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４） ３＋３Ｈ２Ｏ２２．【假设一】（１）氢（或Ｈ）　（２）澄清石灰水变浑浊　【假设二】红色固体变为黑色　Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（３）【讨论】只要根据红色固体变为黑色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳　缺少尾气处理装置　将尾气通到酒精灯的火焰上（其他合理答案均给分）　（４）【结论】Ｃ２Ｈ２Ｏ４△ＣＯ２↑＋ＣＯ↑＋Ｈ２Ｏ五、计算题２３．（１）４０∶２（２）解：设需要ＣａＨ２的质量为ｘ。ＣａＨ２＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２↑４２２ｘ８０ｇ４２２＝ｘ８０ｇ解之得：ｘ＝１６８０ｇ故需要纯度为９０％的氢化钙固体质量＝１６８０ｇ÷９０％＝１８６６．７ｇ答：需要纯度为９０％的氢化钙固体质量为１８６６．７ｇ。__'