2013《一课一练&课时练习》9年级化学全(人教版)参考答案.doc 177页

'绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩要点归纳１．组成　结构　性质　变化规律２．道尔顿　阿伏加德罗　门捷列夫３．绿色化学经典例题例　D分层作业１．Ｂ　２．A　３．Ｂ　４．B　５．Ｂ　火药 ６．（１）③④⑤　（２）②　⑤⑥７．（１）用醋酸除水垢　（２）用酸除去铁锈　（３）用石灰浆抹墙，用煤气作燃料等第一单元　走进化学世界课题１　物质的变化和性质要点归纳１．（１）没有生成其他物质　生成其他物质　是否有新物质生成　（２）化学变化　物质不需要发生化学变化就表现出来 ２．（１）颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等　（２）颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度　（３）性质经典例题例　D分层作业１．C　２．A　３．C　４．Ａ　５．C６．B　菜刀生锈等７．（１）黄　无　无　（２）固　气　液　（３ ）酒精或白醋等　（４）小　（５）①颜色等　②味道　③气味、味道等８．⑤　③⑧　②④⑥　①⑦９．（１）澄清石灰水变浑浊　（２）前者有新物质生成，后者没有新物质生成课题２　化学是一门以实验为基础的科学要点归纳１．（２）性质　变化　变化过程　现象２．实验 第１课时经典例题例　（１）①无　红光　热　②有　热　（２）水　二氧化碳　浑浊　不同分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．D６．Ｃ　在石蜡燃烧火焰上方罩蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊７．（１）产生大量的热　（２）水　浑浊　二氧化碳　 （３）熄灭　减小８．（１）小、不溶于水、小　（２）外焰　（３）①②,它们都不能燃烧。（4）罩一干冷的烧杯，或罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯。第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．C　４．Ａ　５．A ６．Ｂ　将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象７．（１）银白色　小化学生成了一种白色粉末状固体能燃烧或能与空气中的氧气反应等照明弹　（２）防止手被烧伤８．氧气　二氧化碳９．（１）探究氧气和二氧化碳与澄清石灰水的反应情况　（２）二氧化碳能与澄清石灰水反应，氧气不能与澄清石灰水反应 课题３　走进化学实验室要点归纳１．（１）直接接触药品　把鼻孔凑到容器口去闻药品　尝任何药品的味道　１～２ｍＬ　盖满试管底部　（２）横放　容器口　竖立起来　倾斜　试管底部　（３）倒放　向着手心　放平稳　凹液面的最低处　胶头滴管２．（１）2/3　灯帽　湿抹布扑盖　（２）预热　1/3　擦干　外焰 ３．水　水　气泡４．不聚成水滴　不成股流下第１课时经典例题例　试管夹　试管　石棉网　试管刷分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．D　４．Ｃ５．Ａ　燃烧匙或蒸发皿等６．（１）①烧杯②量筒　（２）药匙 （3）玻璃棒（4）烧杯（5）酒精灯７．腐蚀　有毒　药匙　镊子　胶头滴管　清洗　污染试剂８．（１）残留的药液会腐蚀标签　（２）把试管底部砸破　（３）手上的汗液会腐蚀砝码９．（１）实验时要认真核对药品标签，以免取错药品　（２）实验时要严格按照操作规程操作第２课时经典例题 例　（１）加热前没有擦干试管外壁的水　（２）加热时没有预热而直接固定加热分层作业１．Ｄ　２．Ｄ　３．B　４．C５．Ｂ　试管夹６．1/3　中上部　45°　外焰７．（１）液体沸腾溅出伤人　（２）沾污试剂　（３）试管炸裂　（４）酒精挥发造成酒精灯不易点燃（5）读数偏大 ８．（１）不能在实验室内打闹　（２）不能在实验室里吃东西　（３）不能用手直接拿着试管加热等９．【作出猜想】外焰（或内焰、焰心）　【问题与讨论】（１）控制变量，避免因水的量不同而影响实验结果　（２）将一根火柴梗（或竹制牙签）平置于酒精灯火焰当中，１～２ｓ之后取出，观察到火柴梗（或竹制牙签）与外焰接触的部分最先炭化，表明酒精灯火焰的外焰温度最高本章重点难点回放 １．D　２．B　３．Ｃ　４．D５．Ａ　酒精有特殊的气味或具有挥发性等６．（１）Ｉ　（２）Ｄ　（３）Ｇ　（４）Ｂ　（５）ＣＥ（或ＥＩ或ＣＩＥ）７．⑴量筒、胶头滴管、试管、试管夹、酒精灯。⑵C⑶①试管外壁有水；②没有对试管进行预热；③试管底部接触到了灯芯；④使用后立即用冷水冲洗（选填两点即可）⑷D ８．（１）无毒　（２）化学性质稳定　（３）不溶于水９．（１）Ａ　（２）大于　（３）Ａ　（４）化学　下　上　1/3　外第二单元　我们周围的空气课题１　空气要点归纳１．（１）磷＋氧气五氧化二磷　磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入广口瓶内约占瓶容积的1/5　1/5 　（２）供给呼吸　帮助燃烧　（３）不活泼　保护气２．两种或多种物质混合而成的物质　一种物质组成的物质３．（１）氮气　氧气　78％　0.94％　二氧化碳　0.03％　（２）氦、氖、氩、氪和氙　惰性气体　保护气　（３）二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮　烟尘　影响人体健康　影响作物生长　全球气候变暖　臭氧层破坏　使用清洁能源　积极植树造林第１课时 经典例题例　C分层作业１．A　２．Ｄ　３．Ｄ　４．B５．Ｂ　氮气等６．（１）氧气　（２）氮气　（３）水蒸气　（４）二氧化碳７．①②④⑤⑦　它们分别由同种物质组成８．（１）充分耗尽空气中的氧气　（２）A 检查装置的气密性　（３）20%　难溶于水，无色、不与红磷反应等　（４）装置漏气等９．不能　镁既会消耗空气中的氧气，也会消耗空气中的氮气，会造成所测定的结果偏大第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．D　４．Ａ　５．B ６．Ｃ　二氧化硫等７．（１）可吸入颗粒物　二氧化硫　（２）南昌　庐山　（３）Ⅰ级　（４）二氧化硫８．水不能进入杯内　操作方法观察到的现象将空杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里后，再把杯口在水中微向上方倾斜一串气泡从杯口冒出　 ９．带火星的木条放在集气瓶中课题２　氧气要点归纳 １．（１）比较活泼　碳、硫、磷、铁　放出　（２）用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条立即复燃　（３）两种或两种以上　另一种物质　（４）氧２．不一定　不一定　氧气３．（１）无　无　略大　不易　（２）氧化　（３）剧烈　缓慢经典例题例　D分层作业１．Ｄ　２．A　３．Ｃ　４．D ５．Ｃ　磷、镁带等６．①碳＋氧气二氧化碳　浑浊　②铁＋氧气四氧化三铁　火星四射　黑　③镁＋氧气氧化镁　耀眼的白　白　④蜡烛＋氧气水＋二氧化碳　浑浊　水雾　氧化　④７．（１）Ａ　（２）产生浓厚的白烟　（３）集气瓶炸裂　（４）都有热量放出（或都是氧化反应等）８．氮气　氧气　二氧化碳 ９．实验过程实验现象解释带火星的木条复燃瓶内氧气浓度仍较大，故带火星的木条复燃带火星的木条不复燃集气瓶倒置氧气大量散逸，故带火星的木条不复燃相同条件下，氧气的密度比空气大 课题３　制取氧气要点归纳１．（１）过氧化氢水＋氧气　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　氯酸钾氯化钾＋氧气　（２）一种物质　两种或两种以上其他物质２．改变　质量　化学性质 ３．（１）Ａ（或Ｂ或Ｃ）　Ｄ　（２）Ｅ　氧气不易溶于水　Ｆ　氧气的密度比空气略大　（３）检查装置的气密性　从水槽中移出导气管　熄灭酒精灯第１课时经典例题例　C分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．B　４．Ｂ　５．Ｄ６．Ｃ　试管口略向上倾斜（或实验结束时先熄灭酒精灯后撤导气管等） ７．（１）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　（２）Ａ　（３）用手捂住试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱　橡皮塞没有塞紧　（４）③⑤　（５）倒吸（或试管破裂）８．（１）锥形瓶　烧杯　（２）铁架台　水槽　（３）检验装置的气密性　排水法　（４）用带火星的小木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气　（５）试管口未放一团棉花第２课时 分层作业１．Ｃ　２．C　３．Ａ　４．Ｄ　５．C６．Ｂ　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气７．（１）低　氮气　（２）氧气蒸发出来，可以支持燃烧８．（１）试管　长颈漏斗　（２）Ｂ　②③①④⑥⑤　（３）催化　氯酸钾氯化钾＋氧气　（４）Ｃ　氧气的密度比空气大　用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则说明集满 ９．实验步骤实验现象实验结论带火星的木条复燃实验步骤实验现象实验结论将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中无明显现象 红砖粉的质量在反应前后是否发生改变　红砖粉的化学性质在反应前后是否发生改变本章重点难点回放１．C　２．A　３．Ａ４．（１）分解　过氧化氢　（２）氧化镁　（３）产生明亮的蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体　吸收二氧化硫气体，防止污染空气　（４）磷＋氧气 五氧化二磷　（５）防止高温生成的四氧化三铁坠落炸裂集气瓶底　（６）都是氧化反应（或都是化合反应或反应条件均是点燃等）５．（１）长颈漏斗　锥形瓶　（２）便于添加药品　适用于制取较多量气体等　（３）先向锥形瓶内加入适量的二氧化锰，塞入双孔塞后，再向长颈漏斗内加入过氧化氢溶液　过氧化氢水＋氧气　（４）引燃铁丝　（５）燃着的铁丝碰到集气瓶壁等　（６）①剧烈燃烧，火星四射　②铁＋氧气四氧化三铁　③铁丝中含有碳 第三单元　物质构成的奥秘课题１　分子和原子要点归纳１．原子　质量和体积很小　分子在不断地运动　分子运动速率越快分子间有间隔分子间间隔变大不会间隔大２．分子　原子３．分子　原子４．原子　原子 第１课时经典例题例　（１）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变色　（２）酚酞试液变红色　氨气微粒从烧杯Ａ运动到烧杯Ｂ中，溶于水使酚酞试液变红　（３）没必要　实验①和实验②已做过对比实验，故没有必要再做实验③分层作业１．A　２．C　３．Ｄ　４．Ａ　５．A ６．Ｃ　分子总在不断运动着７．上瓶也充满了红棕色，下瓶颜色变浅　构成二氧化氮气体的微粒不断运动扩散到上瓶８．（１）溴蒸气的颜色加深　分子间存在间隙　（２）状态　同种分子性质相同，不同种分子性质不同９．（１）整瓶水变红　分子在不断运动　（２）液面低于刻度线且距离较远　分子间存在间隙　便于观察液面变化第２课时 经典例题例　AC氮气甲两个氮原子构成一个氮分子分层作业１．Ｄ　２．D　３．A　４．Ｄ　５．Ｂ分子的种类发生了变化６．ABＢ　32７．（１）分子都是由原子构成的　（２）每个氧分子是由两个氧原子构成的　（３）在化学反应中，分子可分成原子，而原子可重新组合成新的分子 ８．（１）纯净物　它们是由同种分子构成的　（２）分解反应　　（３）氧原子　氢原子水分子课题２　原子的结构要点归纳１．原子核　电子　高速　质子　中子　核电荷数核电荷数＝核内质子数＝核外电子数２．分层排布原子核３．原子核及核内质子数　　电子层　该电子层上的电子数62S2-硫离子 每个硫离子带2个单位的负电荷４．（１）８　２　稳定　（２）４　失　（３）４　得５．带电的原子　正电荷　负电荷　钠离子　氯离子６．第１课时经典例题例　1333失去314分层作业 １．Ｂ　２．B　３．A　４．B5.D6．Ｂ　分子（或中子）７．31　4　3　失3　金属　70８．（１）原子核、质子　（２）电子　（３）原子　（４）分子　（５）分子、原子９．（１）３　（２）13　（３）17　７　（４）Ｃ　（5）22+410．（１）C　（２）b　（３）64第２课时 经典例题例　1Ca2+Cl-阴离子分层作业１．A　２．D　３．D　４．C5.B6．Ｂ　氧原子或水分子等7．16　３　６　非金属8．（１）Ｄ、Ｅ　最外层电子数少于４　失去　（２）Ａ　（３）Ｆ９．（１）14　13　19　39（２）① 并不是每一种原子都有中子　②同一原子的质子数与核外电子数相等或原子的种类不同，质子数不同　③某原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和　10．（１）20　（２）10阴离子O２－课题３　元　素要点归纳１．相同核电荷数（即核内质子数）　氧、硅、铝、铁　氧、碳、氢 ２．一种元素　该元素的１个原子　大写　大写　小写３．质子数化学变化中种类个数种类个数氢元素氧元素原子原子４．7　18第１课时经典例题例　B、C，B，A、D；A、D；B。 分层作业１．D　２．A　３．C　４．D　５．Ｃ６．Ｃ　原子种类等７．元素，质子数　6　7　碳元素、氧元素碳原子、氧原子8．（１）７　得到　Cl－　（２）３　Ｄ　（３）Ｃ、Ｄ9．分子和离子；铜、氧气、氯化钠；10阴离子F-第２课时 286+16经典例题例　（１）得到阴Al3+13三　（３）N、P（4）从1到8依次增加分层作业１．Ｃ　２．B　３．A　４．Ａ　５．B６．Ｃ　5N７．（１）铁元素、一个铁原子、物质　（２）3个碘原子，n个铝原子；　（３） 每个氧离子带2个单位的负电荷，n个钙离子（4）3，氢原子、硫原子、氧原子8．（１）碳　Ｐ　17　（２）Si　14　（３）19.00　（４）Na、Mg、Al　（５）Ａ　（６）Ｓ　（７）原子序数本章重点难点回放１．D　２．Ｄ　３．B　４．Ｂ５．Ａ　６．B７．A原子（或离子）８．（１）３　Li　（２）Ｄ　（３）Ｃ 9．(1)O　5Cu　nAl３＋　S　（２）两个铁原子两个镁离子　一个镁离子带２个单位的正电荷　（３）氢元素、氧元素，氢原子、氧原子；碳元素，碳原子；它们是不同的分子10．（１）金属　55（２）离子（３）AC第四单元　自然界的水课题１　爱护水资源要点归纳１．可供利用的淡水　 ２．水　渣　气　农药化肥　生活污水３．节约用水　水体污染4.纯净物混合物经典例题例　（1）废水　废渣　废气　农药、化肥集中处理后排放（2）A、D分层作业１．B　２．B　３．C　４．B　５．D６．B　分类处理，可减少污染，保护水资源等 ７．⑴氢原子、氧原子；⑵氧元素；⑶水分子氧元素；⑷AB８．其一：Ｂ　其二：价廉　无毒　高效　其三：①农业生产中合理施用农药、化肥，尽量使用高效、低毒、低残留农药　②生活中拒绝使用含磷洗涤剂　③加强对水质的监测（叙述合理均可）课题２　水的净化要点归纳１．絮凝剂　 ２．不溶于液体的固体３．钙和镁化合物　钙和镁化合物　（１）①加入肥皂水　能产生较多泡沫　产生较少泡沫　②蒸干后能形成较多固体的是硬水，无固体形成或形成较少固体的是软水　（２）加热煮沸　蒸馏4．吸附、沉淀、过滤、蒸馏，蒸馏经典例题例　（１）过滤雨水中的固体杂质　（２）蒸馏水分层作业 １．B　２．Ｄ　３．C　４．Ｄ５．B　过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸的一边等６．（１）地下水经过了沙石、土壤等的过滤（或地表水易被污染等其他合理答案也可）　（２）加明矾（或池底铺沙砾等其他合理答案也可）　（３）加热煮沸（或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可）　（４）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石（或画图等其他合理答案也可）７．（１）吸附；过滤。　（２）D，烧杯、玻璃棒 　（３）肥皂水，煮沸。（4）BC８．二氧化碳气体其中一支试管中液体变浑浊分别用两支试管取少许余下的两种无色液体，分别加入肥皂水其中一支试管里泡沫多，另一支试管里泡沫少泡沫多的原液体是蒸馏水，泡沫少的原液体是地下水 课题３　水的组成要点归纳１．难　小　淡蓝　发生爆炸　纯度２．氧气　氢气　1∶2　氢　氧３．同种元素　纯净　不同种元素　纯净４．两　氧经典例题例　①③　②⑤　④　④分层作业 １．B　２．A　３．C　4．Ｃ　生成物中都有氧气（或都属于分解反应等）5．③⑩　①②④⑤⑥⑦⑧⑨　①②④⑥⑨　⑤⑦⑧　⑤⑦6．⑴氧气、水、双氧水；⑵都是氧化物水、双氧水、二氧化碳；⑶都是单质氧气、氢气、碳7．（１）前者只是分子间隔发生改变，水分子本身没有变化，发生的是物理变化，而后者水分子本身发生改变，发生了化学变化　（２）气泡　2∶1 　ａ　伸入带火星的木条，看木条是否复燃　水氢气＋氧气　水是由氢、氧两种元素组成的（１个水分子中含有２个氢原子和１个氧原子，水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1，其他合理答案均可）8．（１）Ｃ　（２）单质　（３）氢气＋氧气水　化合　（４）分子在化学变化中可以再分（或原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后元素种类不变，合理答案均可）课题４　化学式与化合价 要点归纳１．元素符号　数字　元素组成　１个分子　数目1２．（１）元素符号　He　Al　Ｐ　右下　N2　（２）右　左　MgO　（３）左　右　NaCl３．氯化镁　二氧化硫　三氧化硫４．０６．（１）相对原子质量　（２）总和第１课时经典例题 例　（１）3Cl-　（２）Mg　（３）5H2O（４）２个氮原子　（５）１个二氧化硫分子中含有２个氧原子分层作业１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ｃ　He（或Cu等）６．（１）H2　2HH2（２）HeO2CuS　（３）Fe2O3　3P2O5７．（１）镁元素（或一个镁原子或金属镁）　（２）三个二氧化硫分子　（３）四个铝离子　（４） 二氧化硫，二氧化硫由硫元素和氧元素组成；一个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成。８．（１）Ｎ２、Cl2PAuNe　（２）右　左　CaO　（３）左　右　CaCl2９．（１）个数2个氢原子5个铝离子n个二氧化碳分子；　一个分子中含该原子的个数一个五氧化二磷分子中含5个氧原子；三氧化硫中氧元素的化合价为-2价，每个锌离子带2个单位的正电荷。　（２）①二氧化碳这种物质；②由碳元素和氧元素组成。① 一个二氧化碳分子②一个2个碳原子和1个氧原子构成第２课时经典例题例　1，失去1个，Na++1；得2个，S2-，-2。Na2S。分层作业１．Ｃ　２．C　３．D　４．Ｂ　５．A６．Ｃ　MgO或CaO等７． 锰酸钾氯酸钾AgPAl2O3单质单质化合物化合物氧化物８．（１）2Ｈ２　（２）CO32-　（３）Na2S　（４）Na2SO4　（５）Ca(OH)2（６）H2９．①　③　①　②　①１０．Al33Al3+Al2O3+3 第３课时经典例题例　（１）+3　（２）133.5　（３）C　分层作业１．Ｄ　２．D　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ａ６．C　Na2CO3７．（１）Fe　（２）N2　（３）Cl2　（４）H2８．（１）35.5×2=71　（２）39×1+35.5×1+16×3=122.5　 （３）14×1+1×5+12×1+16×3=79(4)12×1＋16×1＋(14×1＋1×2)×2=60９．Na2SO4NaOHNaNO3MgCl2MgSO4Mg(OH)2Mg(NO3)2AlCl3Al2(SO4)3Al(OH)3Al(NO3)310．H2OCO2Na2ONaOHNa2CO3等第4课时经典例题 例　（１）Zn　22:65　（２）14.3%（３）24　分层作业１．Ｄ　２．D　３．D　４．B　５．C６．D　7.C1×6/(12×2＋1×6＋16)×100%8．（１）钙、碳、氧100；　（２）+4，40%；　（３）80%；　1.28９．由大到小CO2、CO、C2H2、CH4 碳元素的质量分数由大到小C2H2、CH4、CO、CO210．（1）176；（2）4.5%本章重点难点回放１．Ｂ　２．B３．D　４．C５．C6.C7.HClO4KClO3HClOCl2HCl+38.（１）肥皂水　煮沸　（２）吸附、过滤、蒸馏，蒸馏。　（３）正极，正极产生的气体更少；可燃性。（4）2:1。量筒可以直接读出产生气体的体积。氧气比氢气更易溶解于水。 9.（１）2NO3-,Fe(OH)3　；（２）Al2O3（3）I2、H2O、HI、HIO10.（1）H2HeCu（2）KClFe3O4Ca(OH)2Na2CO3CuSO411.(1)NaO(2)15648:5:80:23(3)1.4第五单元　化学方程式课题１　质量守恒定律要点归纳１．质量总和　质量总和　种类　数目　质量 ２．化学式　（１）通电　氢气　氧气　（２）质量　质量　质量　（３）水分子　２个氢分子　氧分子第１课时经典例题例　D分层作业１．Ａ　２．A　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ｂ　元素种类或原子数目６．（Ａ＋Ｂ－Ｃ） ７．Ｃ、Ｈ　Ｏ△８．(1)大（2）是（3）2HgO==2Hg+O2↑　９．（1）反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。（2）两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律第２课时经典例题例　（１）Ｎ２　（２）质量守恒定律分层作业 １．Ｃ　２．B　３．Ｄ　４．A　５．Ｃ　四个磷原子和五个氧气分子燃烧会生成两个五氧化二磷分子６．ｃ＋ｄ　ｃ＋ｄ＋ｂ－ａ７．⑴分解⑵质量守恒定律（或化学反应前后各原子的种类和数目不变或化学反应前后各原子的数目不会变等合理答案均可）⑶避光（或棕色瓶保存）、低温（或防止受热）。８．（１）13g　；（２）碳和氢m(C):m(H)=12:1 课题２　如何正确书写化学方程式要点归纳１．（１）客观事实经典例题例　（１）Ａ、Ｂ、Ｅ　（２）Ｃ、Ｆ　（３）Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ　（４）Ｄ、Ｆ分层作业１．Ｄ　２．B　３．Ｄ　４．A５．Ｂ　２ｘ＝ｚ（或３ｘ＝ｗ等） ６．（１）２KClO３２KCl＋３O２↑　（２）２H２O２２H２O＋O２↑　（３）２Cu＋O２２CuO　　（４）２KMnO４K２MnO４＋MnO２＋O２↑７．（１）１　１　１　１　（２）　１　２　１　２（３）１　３　２　３（４）４　１　３　４　８．（１）Ｃ　（２）化合　 （３）２Ｈ２＋Ｏ２２Ｈ２Ｏ　（４）分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分（或在化学反应前后元素种类和原子种类或数目不变等）9．（１）氧气量不足（或未除去铁丝表面的铁锈等）　防止高温生成的四氧化三铁坠入炸裂集气瓶底　３Ｆｅ＋２Ｏ２Fe３O4　　（２）偏低　（３）①反应条件都是点燃　② 都是化合反应（或氧化反应等）　（４）铁与氧气反应的生成物常温下是固体，而碳与氧气反应的生成物常温下是气体10．（１）2（２）CO+2NON2+CO2(3)化学变化中分子可以再分　课题３　利用化学方程式的简单计算要点归纳１．质量守恒定律第１课时分层作业 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．D５．Ｂ　参加反应的硫与氧气的质量比为1:1等６．160　112　102　等于　13.5７．解：设80ｇ氧化铜完全反应，需要氢气的质量为ｘ。CuO＋H2Cu＋2H2O80280ｇｘ80/80ｇ＝2/ｘ ｘ＝2ｇ答：至少需要氢气的质量为2ｇ。８．（１）２　（２）14∶3　（３）ＡＤ　（４）14∶27９．（１）0.8g（２）解：设该过氧化氢溶液中过氧氢的质量为ｘ。２H２O２２H２O＋O２↑6832ｘ0.8ｇ 68/32＝ｘ/0.8ｇｘ＝1.7ｇ答：该过氧化氢溶液中过氧氢的质量为1.7ｇ。第２课时经典例题例　略分层作业１．Ｂ　２．B　３．Ｂ　４．Ｃ５．A　8g ６．（１）②　（２）①　１　（３）③　４７．解：设可制的氢气的质量为ｘ。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5ｇｘ65／2＝6.5g／ｘｘ＝0.2ｇ答：可制的氢气的质量为0.2ｇ。８．（１）2.5（２）0.96 （３）解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。２KClO３２KCl＋３O２↑24596ｘ0.96ｇ245/96＝ｘ/0.96ｇｘ＝2.45ｇ故该混合物中二氧化锰的质量为：3.0ｇ－2.45ｇ＝0.55ｇ答：该混合物中二氧化锰的质量为0.55ｇ。 ９．（１）4.4　质量守恒定律（２）解：设这12ｇ石灰石中含碳酸钙的质量为ｘ。ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２↑10044ｘ4.4ｇ100/ｘ＝44/4.4ｇｘ＝10ｇ答：这12ｇ石灰石中含碳酸钙的质量为10ｇ。本章重点难点回放 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　该反应中生成Ｃ物质的质量为3.2ｇ等５．（１）２Ｍｇ＋Ｏ２２ＭｇＯ　（２）２Ｈ２Ｏ２Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ　（３）３Fe＋２O２Fe３O４６．（１）H２O＋Cl２===HCl＋HClO　（２）分解反应　HCl　（３）在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分等 ７．（１）符合　反应生成的CO２气体逸出，导致天平不平衡　（２）①②⑤８．（１）２　（２）①（３）解：设生成一氧化碳的质量为ｘ2C２H６O＋5O２2CO２＋2CO＋6H２O　92　　　　　　　56　9.2ｇ　　　　　　ｘ92／9.2ｇ＝56／ｘ　ｘ＝5.6ｇ 答：生成一氧化碳的质量为5.6ｇ。第六单元　碳和碳的氧化物课题１　金刚石、石墨和C60要点归纳１．金刚石　石墨　C60２．硬　导电性能　吸附性　防毒面具、冰箱除异味　性质　用途３．(1)比较稳定　(2)C＋O２CO２　 ２C＋O２2CO　(3)C+2CuO2Cu＋CO２↑　Ｃ　C＋CO２2CO第１课时经典例题例　A分层作业 １．Ａ　２．B　３．C４．A金刚石用于切割玻璃等５．木炭（或活性炭）具有吸附性，吸附了集气瓶中的二氧化氮；　上升　吸附二氧化氮使瓶内气压小小于瓶外大气压，大气压将水压入漏斗内，所以水面上升。６．（1）正八面体硬（2）石墨③７．(1)2H　(2)做电极　做润滑剂８．(1)有毒气体、色素、有异味的物质。　(2)沸点越低的气体越不容易被吸附 第２课时经典例题例　【猜想或假设】①氧化铜　②木炭　【实验与结论】黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色　黑色固体不溶解，溶液颜色不变　【实验设计】将黑色固体放在空气中灼烧若有火星出现，且黑色固体逐渐减少黑色固体为木炭 将黑色固体与已知的氧化铜混合加强热有光亮的红色固体出现黑色固体为木炭分层作业１．D　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　活性炭具有吸附性５．稳定二氧化碳一氧化碳６．(1)当C与O2的质量比大于3:4时，产物一定是CO；　(2)当C与O2 的质量比小于3:4大于3:8时，产物是CO和CO2；　(3)当C与O2的质量比小于3:8时，产物一定是CO2；７．(1)CO２(2)+2　（3）C+2CuO2Cu＋CO２↑　８．(1)还原性　(2)酒精灯，试管，铁架台　木炭，氧化铜，澄清石灰水　(3)①提高温度　②这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行　(4)先撤出导管课题２　二氧化碳制取的研究 要点归纳１．（1）大理石　石灰石　稀盐酸　CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑（2）向上排空气法，通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是CO２　用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已集满２．发生收集反应物的状态　反应条件　密度　是否溶于水３．固态液态，不需要大　能向上排空气法 第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．C　２．B　３．Ｂ　４．B５．A　氧气６．（１）二氧化碳不能支持燃烧　（２）澄清石灰水变浑浊　（３）大 　（４）向上排空气　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则表明已满７．（１）CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑　生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应的发生（２）固液混合，不需要加热（３）将燃着的木条放在集气瓶口（4）澄清石灰水变浑浊８．（１）A　（２）B　（３）B（4）A（5）BA（6）澄清石灰水A９．35.2g17.8L 　第２课时经典例题例　（１）长颈漏斗　铁架台　大试管　（２）CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑　（３）使反应容易控制，可随时使反应发生或停止　（４）将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．D　４．Ｂ ５．B　密度等６．（１）鸡蛋壳表面有气泡产生　（２）蘸有澄清石灰水的玻璃片上出现浑浊７．（1）石灰石（或大理石）CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑（2）关闭止水夹（或用手指堵住导管口），将通底试管插入水中，观察试管内的液面是否绶慢上升（或将试管通底部分浸入水中，再用手握紧试管，观察通底处是否有气泡冒出）（方案可行即可）８．（１）试管集气瓶　（２）A棉花 二氧化碳D用燃着的小木条放在集气瓶口△9．（1）①③⑤⑥⑦⑧２KMnO４=K２MnO４＋MnO２＋O２↑（2）②③④⑨CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑课题３　二氧化碳和一氧化碳要点归纳１．无色　无味　大　能　干冰　２．⑴灯火实验⑵CO２＋H2O=H２CO３H２CO３=H2O＋CO２↑⑶CO２+Ca(OH)2=CaCO３↓+H2O３．无色无味　难排水 ４．⑴2CO+O22CO2⑵CO+CuOCu＋CO２⑶⑷燃料冶炼金属第１课时经典例题例　D分层作业１．Ｂ　２．D　３．C　４．Ａ　二氧化碳 ５．（１）光合　呼吸　（２）Ｃ２Ｈ４　（３）①③④６．（１）瓶子变瘪　（２）红　CO２＋H2O=H２CO３（３）试管A中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管B中澄清石灰水变浑浊　CO２＋Ca(OH)２=CaCO３↓＋H2O７．(1)CaCO３＋2HCl=CaCl２＋H2O＋CO２↑　（２）澄清石灰水　石灰水变浑浊　CO２＋Ca(OH)２=CaCO３↓＋H2O（３）蜡烛熄灭　不支持燃烧 8.4.483.3%第２课时经典例题例　A一氧化碳或氢气分层作业１．D　２．C　３．C　４．C冶炼金属５．⑴CO２⑵氧化物⑶C用于冶炼金属（或CO作燃料或用于冶炼金属，CO2用作温室气体肥料等合理均可）⑷　 C＋O２CO２　等６．⑴一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧⑵检验CO的纯度⑶排除装置中的空气，防止加热时发生爆炸⑷黑色物质逐渐变成红色CuO+COCu+CO2⑸澄清石灰水变浑浊CO２＋Ca(OH)２=CaCO３↓＋H2O⑹在C处安装一个贮气气囊或放置一个燃着的酒精灯 本章重点难点回放１．Ｂ　２．C　３．Ｂ４．一氧化碳：冶炼金属使人中毒二氧化碳：供给光合作用温室效应５．（１）铁架台　酒精灯　（２）Ｂ　２KClO３２KCl＋３O２↑　催化　（３）ＡＣ　CO２＋Ca(OH)２=CaCO３↓＋H2O 　（４）不能燃烧　不能支持燃烧　灭火６．丙质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素（１）不能　（２）空气中含有CO２和H2O，会干扰对产物的监别　（3）丁（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧气充足第七单元　燃料及其利用课题１　燃烧和灭火 要点归纳１．可燃物　发光　发热　氧化２．（１）可燃物　氧气　温度达到着火点　（２）清除可燃物　隔绝氧气　降低温度至着火点以下３．有限的空间　燃烧　热　急速膨胀第１课时经典例题例　C分层作业 １．Ａ　２．D　３．B　４．Ｂ　５．Ａ都需要氧气６．清除可燃物　隔绝空气（或氧气）　降低温度　隔绝空气并降温　隔绝空气７．虽然是水火不容，但用量太少也无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了　使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭８．（１）氧气（或Ｏ２ 或空气）　温度达到着火点　（２）4P+5O2 2P2O5（３）导热性　（４）相同温度　（５）未通入氧气时，白磷不能燃烧，通入氧气时，白磷燃烧。第２课时经典例题例　A分层作业１．C　２．D　３．D　４．Ｃ　 ５．Ａ119６．（１）②　通风后室内氧气充足，会让火势加大　（２）防止有害气体和烟尘进入呼吸道７．（１）使面粉与空气充分接触，反应迅速完全　（２）①②　（３）保持室内通风、严禁烟火等课题２　燃料的合理利用与开发要点归纳１．CaO+H2O=Ca(OH)2２．煤　石油　天然气(1)①碳②SO２　NO２　　CO③ 氢气、甲烷、一氧化碳⑵①C、H②沸点（3）CH4可燃性，CH4+2O2 2H2O+CO2３．（1）2H2+O2 2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O４．氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（1）资源丰富、放热多、无污染；（2）①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气 第１课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ａ　一氧化碳等６．蜡烛照明；火力发电等。７．（１）硫化氢(H2S)　 （２）验纯　空气（或氧气）　点燃混有空气的可燃性气体可能会爆炸　CH4+2O2 2H2O+CO2　（３）这种说法是错误的，因为沼气燃烧也能产生ＣＯ２，不能避免温室效应的发生　（４）消灭了农村畜禽粪便产生的病菌；或增加农民收入；或为农作物提供了易吸收的沼肥等8．增大与氧气的接触面积　C+H2OCO+H2提醒人们煤气泄漏，以防煤气中毒。 第２课时经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ５．A　都是不可再生能源等６．（１）Ｃ　（２）水７．（１）煤、石油、天然气　混合物　天然气　 （２）CH4+2O2 2H2O+CO2８．管道煤气（或罐装液化石油气）　上面（或下面）　管道煤气的密度比空气小（或罐装液化石油气的密度比空气大）９．（１）蓝　CH4+2O2 2H2O+CO2　（２）①降低压强　②升高温度第３课时经典例题 例　A氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ５．Ｂ　开发新能源等６．B风能等７．（１）石油　（２）充分接触　（３）ＣＯ２　ＳＯ２　(4)ＡＢＤ８．不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等） ９．CH4+2O2 2H2O+CO22CO+O22CO2有毒；氢气。10．（1）混合物（2）二氧化碳和水（3）酸雨，化石燃料11．ＣＯ、ＣＨ４、Ｈ２O2CO2紫色石蕊试液12．（1）太阳能→化学能→电能2H2O2H2↑+O2↑ (2)风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）+4+5本章重点难点回放１．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ４．①Ｈ２、ＣＯ　Ｏ２、ＣＯ２　②Ｈ２、ＣＯ　Ｏ２、ＣＯ２　③ＣＯ、ＣＯ２　Ｈ２、Ｏ２５．（１）Ｂ　（２）２CO＋２NON2＋２CO2　（３）ＡＢＤ　（４ ）充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应　CH4+2O2 2H2O+CO2　分子间隔增大６．与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点。（1）减少污染（环保）。擦干。（2）氧气（空气）。放热，2K+2H2O=2KOH+H2↑第八单元　金属和金属材料课题１　金属材料要点归纳 １．纯金属　合金２．金属光泽　汞　固体　导电性　导热性　延展性　较大　较高３．性质４．非金属　金属特征　低　大　好　生铁　钢第１课时经典例题例　Ｃ分层作业 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ５．Ａ　混合物６．（１）Ｆｅ　（２）Ｈｇ　（３）Ａｇ　（４）Ｃｕ　７．（１）导热性　（２）延展性　（３）熔点高的性质８．（１）银白色，易被弯曲银白色，易被弯曲紫红色，易被弯曲（２）能导热能导热能导热 （３）导电导电导电（４）能被磁铁吸引不能被磁铁吸引不能被磁铁吸引金属都有金属光泽，常温下一般为固体，能导热、导电，有较好的机械性能９．铁的硬度较大，密度较大　铝的熔点低，炒菜时易软化而铁的熔点高（或者从硬度考虑）第２课时经典例题 例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ５．Ｃ　钢是铁的一种合金（或钢是混合物等）６．抗腐蚀性更强等　不锈钢的抗腐蚀性好　黄铜、　青铜等７．（１）Ａ　（２）①坚硬而有韧性（合理均可）　②做自行车架（合理均可）　③含碳量不同　（３）金属光泽　良好的传热导电性　延展性　失去　 （４）C＋2CuO2Cu＋CO2↑８．（１）混合物　（２）Ｃ　（３）①紫红色　②熔点低　硬度大　③在纯铜片上留下明显划痕９．（１）氢气　化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）　（２）用燃着的木条点燃收集到的气体，如果气体燃烧，产生淡蓝色火焰，便用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，若烧杯壁上有水珠，则证明是氢气　（３）排水法　向下排空气法　 （４）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑课题２　金属的化学性质要点归纳１．（１）镁、铝等　铁、铜等　金等　（２）致密的氧化铝薄膜　抗腐蚀２．(1)氢　(2)不同　(3)＋２３．(2)＋２４．单质　化合物 ５．Ｚｎ　Ｆｅ　Ａｇ第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ５．Ｂ　Ｚｎ（Ａｇ、Ａｕ等）６．金、银、铜　金的化学性质稳定　铜、铁、锌　2Cu ＋O22CuO　大７．(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)3Fe＋2O2Fe3O4　②Ｃ＋Ｏ2ＣＯ２　(3)铁粉、炭粉８．(1)O2　Ｈ２　FeCl2　(2)3CO+Fe2O3　2Fe+3CO2 ↑　(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O９．（１）0.2解：设钢样品中含铁ｘFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑56　　　　　　２ｘ　　　　　　0.2ｇ56／ｘ＝２／0.2ｇ　　ｘ＝5.6ｇ铁的含量： 5.6ｇ/5.7ｇ×100％＝98.2％答：这种钢样品中铁的含量为98.2％（２）高碳钢　（３）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ ５．Ａ　乙跟稀盐酸反应速率更快等６．（１）置换反应　（２）Ａｇ　Cu(NO3)2　（３）化学反应前后元素的种类不变（合理均可）７．（１）锌片上有气泡产生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（２）银白色物质，蓝　Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2　结论：Ｚｎ＞Ｃｕ＞Ａｇ ８．（１）Fe(或铁)（２）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4除去铜中的铁９．气泡　【设计方案】二氧化碳　澄清石灰水　【解释与结论】（１）含　（２）不能　能　Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑　(3)解：0.2ｇ/5ｇ×100％＝4％＞２％，故该铁合金是生铁。课题３　金属资源的利用和保护要点归纳 １．（１）3CO+Fe2O32Fe＋3CO２　（２）铁矿石　作燃料，提供热量　石灰石　（３）高炉２．（１）质量　（２）不纯物质的质量３．氧气、水　Fe2O3４．破坏　(3)涂油漆、覆盖搪瓷５．（１）防止金属的腐蚀　（２）回收利用废旧金属第１课时经典例题 例　海洋　化合物　（１）强（或活泼）　（２）还原分层作业１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．C20%５．（１）四氧化三铁　（２）冶炼金属（作燃料等）（３）ＣＯ　(4)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换反应６．解：(1)设需要Fe2O3的质量为ｘFe2O3+3CO2Fe＋3CO２ 160　　　　112ｘ　　　2240×97％t160/ｘ＝112/2240×97％t　　ｘ＝3104t∴需含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石的质量为3104t÷80％＝3880t（２）设参加反应的铁的质量为ｙFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56　　　　　　2ｙ　　　　　　0.2g 　56/ｙ＝2/0.2g　ｙ＝5.6g5.6g/6g×100％＝93％杂质约为生铁总量的7％，不符合要求。7．（１）酒精灯　(2)先通ＣＯ，再加热　排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸　（３）燃烧除去没有参加反应的一氧化碳，防止污染空气　（４）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O固体由红棕色变成黑色　铁　（５）Ｃ（或Ｈ２等） 第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．Ａ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ６．（１）混合物　（２）作燃料，提供热量，生产还原剂ＣＯ　（３）氧气　水　（４）喷漆７．（１）混合物　Fe2O3　（２）将金属与氧气和水隔离 （３）Fe2O3+3CO2Fe＋3CO２　（４）节约金属资源８．（１）潮湿的空气　（２）涂油、喷漆等　（３）在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重 ９．问题一：【结论】这枚戒指的材质是铜锌合金　问题二：【猜想与假设】氧气、二氧化碳和水同时存在　【设计与实验】Ａ：在干燥的试管中放入一铜片，试管口塞上棉花团和干燥剂，塞好试管塞铜片不生锈Ｂ：铜片不生锈探究铜在水中能否生锈 Ｃ：将铜片放入试管中，再注入蒸馏水，使铜片一部分浸于水中，一部分在空气中Ｄ：探究铜片在有水、氧气，但没有二氧化碳的环境中能否生锈　【实验结论】正确　 问题三：解：氧化铜中铜的质量分数为64/(64＋16)×100％＝80％　3.8ｇ氧化铜中铜元素的质量为3.8ｇ×80％＝3.04ｇ　据Ｃｕ元素守恒知：3.8ｇ“金戒指”中ｍ（Ｃｕ）＝3.04ｇ“金戒指”中铜元素的质量分数为＝3.04ｇ/3.8ｇ×100％＝80％本章重点难点回放１．Ｃ　２．Ｃ ３．（１）Ａ　（２）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应（３）583.3　（４）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4４．（１）前面　（２）强　硫酸亚铁　正确　（３）Ｒ　Fe　Cu５．（１）金属的活动性Ｍ和Ｎ都强于H2（２）相对原子质量Ｎ＞Ｍ　（３）相同质量的Ｍ、Ｎ分别与足量盐酸反应，Ｍ产生的氢气更多等６．（１）２　（２）铜（或铁等）　CO2（或H2O等）（３）置换反应、化合反应　 （４）2Cu＋O22CuO第九单元　溶液课题１　溶液的形成要点归纳１．（１）分散到　均一、稳定　溶质　溶剂　（２）液体　气体　水　汽油　酒精　（３）水　（４）水２．分子　离子　硝酸铵　氢氧化钠　氯化钠３．小液滴　混合物　乳化作用 第１课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ５．Ｂ　汽水等６．（１）CaCO3　（２）CuSO4　（３）NaOH　（４）NaCl ７．（１）红色　（２）无色　（３）使现象更明显　（４）试管中的液体分为两层，下层为红色，上层为无色　（５）试管中的液体不分层　水和乙醇能互溶（合理均可）８．（１）溶剂的性质　溶质的性质　温度　（２）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去（合理均可）　（３）碘　汽油　碘的汽油溶液第２课时经典例题例　C 分层作业１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ５．Ａ　增加了植物生长所需的养分6.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H２O＋CO2↑　(2)4.4　(3)10　20％　（４）氯化氢（或HCl）　7.3　（５）2.5　氯化钙　105.6　11.1　94.5７．（１）硝酸铵　（２）氢氧化钠　氢氧化钠溶于水会放热　氮气没有气味　反应物中不含硫元素，所以生成物中也不可能含有硫元素 课题２　溶解度要点归纳１．温度　溶剂　不能再溶解　还能继续溶解　（１）不一定　（２）溶质　恒温蒸发溶剂　溶剂　升高　降低２．降温结晶法３．温度　固态物质　100ｇ　饱和状态　质量　100　饱和状态第１课时 经典例题例　Ｃ分层作业１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ５．Ｂ　Ｃ中溶液不一定是饱和溶液（或Ｃ中溶液质量较Ｂ中大等）６．（１）往溶液中加入适量的糖　（２）降低溶液的温度　（３）恒温蒸发一定量的水 ７．（１）不停运动　吸收　溶剂（或水）　（２）饱和８．（１）溶质的种类　溶剂的种类　温度　溶质的形状（或溶剂的质量）　溶质的形状（或溶剂的质量）　（２）粉末状冰糖比块状冰糖的溶解速度更快，可以节省实验所需时间　（３）不会，丁组可以与乙组、丙组中的粉末冰糖溶解情况进行比较第２课时经典例题例　Ｄ 分层作业１．D　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ５．C　溶剂的种类、温度等６．压强　温度　低　高７．（１）易　（２）丙　（３）８５　（４）降　（５）甲８．（１）t1　（２）小于　（３）ＢD课题３　溶液的浓度要点归纳 １．溶质　溶液　无关　也无关２．计算　称量　药匙　玻璃棒３．溶质质量　（１）浓溶液的质量　加入水的质量　（２）浓溶液质量　稀溶液质量第１课时经典例题例　B分层作业１．Ｂ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｃ　加入100ｇ6％的硝酸钾溶液６．（１）氯化钠　不变　（２）32　168　160７．（１）Ⅱ　（２）Ⅲ　（３）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理均可）８．（１）丙＞甲＝乙　（２）１∶２∶３　（３）甲＞丙第２课时经典例题 例　（１）８　72　水量少了　（２）32　48　小于　（３）托盘天平、药匙分层作业１．B　２．Ｃ　３．Ｄ　４．A５．Ａ　烧杯等６．595　220.15７．解：（１）设混合物中锌的质量为ｘ，参加反应的Ｈ２ＳＯ４质量为ｙ，生成的ＺｎＳＯ４的质量为ｚZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65　98　　161　2ｘ　ｙ　　ｚ　　0.4ｇ65／ｘ＝2／0.4ｇ　　ｘ＝13ｇ（２）98／ｙ＝2／0.4ｇ　ｙ＝19.6ｇ19.6ｇ／100ｇ×100％＝19.6％（３）161／ｚ＝2／0.4ｇ　　ｚ＝32.2ｇ32.2ｇ／[100＋15－（15-13）-0.4]ｇ×100％＝28.6 ％答：混合物中锌的质量是13ｇ，所用的稀硫酸的浓度为19.6％，反应后所得溶液的浓度为28.6％。８．（１）14　④　（２）量筒　偏小　（３）加快食盐溶解　（４）将70ｇ画掉，在方框中填20％本章重点难点回放１．（１）Ａ　加水　(2)20％　（３）大于30℃２．（１）④③①②　（２）玻璃棒　（３）称量时砝码和氯化钠的位置放反了　12　（４）右　15 ３．（１）ｃ<ｂ<ａ　（２）t1℃时，ａ、ｃ两种物质的溶解度相等　（３）75　（４）Ｄ　（５）试管内固体减少　Ｃ４．解：设能产生二氧化碳的质量为ｘ，所消耗的盐酸的质量为ｙ。CaCO３＋2HCl=CaCl２＋CO２↑＋H2O100　　73　　44　　　　25ｇ×80％ｙ　　　ｘ　　(1)100／(25ｇ×80％）＝44／ｘ　　ｘ＝8.8ｇ (2)100／(25ｇ×80％）＝73／ｙ　　ｙ＝14.6ｇ14.6ｇ/100ｇ×100％＝14.6％反应后所得溶液的质量为：100＋25ｇ-(25ｇ-25ｇ×80％）-8.8g＝111.2ｇ答：产生二氧化碳的质量为8.8ｇ，所用盐酸溶液的浓度为14.6％，反应后所得溶液的质量为111.2ｇ。第十单元　酸和碱课题１　常见的酸和碱要点归纳 １．酸或碱的溶液　显示不同的颜色　指示剂　石蕊　酚酞　石蕊　酸　碱　酚酞　不变　红２．HCl　挥发　白雾　吸水　脱水　放出大量热　浓硫酸　水　玻璃棒３．氢　FeCl2＋Ｈ２↑Al２(SO4)3＋３H2↑　2FeCl3＋３H2O　Fe２(SO4)3＋３H2O ４．烧碱　火碱　苛性钠　空气中的水分　干燥　氧化钙与水　CaO＋H2O＝Ca(OH)2　熟石灰　消石灰　二氧化碳气体　密封５．它们在水溶液中都能解离出Ｈ＋它们在水溶液中都能解离出OH－第１课时经典例题例　酚酞试液或紫色石蕊试液分层作业 １．A　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ６．Ａ　滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色７．（１）万寿菊　胡萝卜　（２）绿　（３）牵牛花８．（１）红　（２）密封　（３）Na2CO3＋HAc＝NaHCO3＋NaAc　（４）王刚　HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉第２课时经典例题 例　Ｂ分层作业１．Ｂ　２．C　３．B　４．Ｃ　５．BFeCl2或ZnCl2等６．（１）量筒　酒精灯　（２）玻璃棒　将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌　（３）立即用大量水冲洗，然后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液７．（１）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋３H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 　（２）情Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O等第３课时经典例题例　（１）将燃着的木条放在烧瓶口　（２）小于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分层作业１．Ｂ　２．B　３．B　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ７．Ｃ　浓H2SO4等８． 方法一取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液方法二碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液９．【猜想】Ca(OH)2　【设计实验并进行实验】Ⅰ．酚酞试液　CaO　Ca(OH)2　Ⅱ．稀盐酸　有气泡产生　CaCO3＋2HCl＝CaCl２＋H2O＋CO2↑　【结论】CaOCaCO3Ca(OH)2 第４课时经典例题例　（１）升高（２）水分层作业１．Ｃ　２．B　３．D　４．Ｃ　５．Ｂ６．Ａ　钡离子等７．（１）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　（２）Fe2O3＋３H2SO4＝Fe２(SO4)3＋３H2O（３）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ８．紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑CaCO3过滤课题２　酸和碱的中和反应要点归纳 １．酸与碱作用生成盐和水　放　Ｈ＋　ＯＨ－　熟石灰２．在水溶液中能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子　NaCl　CuSO4３．酸碱度　pH　０～14　＝７　＜７　强　＞７　强４．pH试纸　用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pHpH计第１课时 经典例题例　Ｃ分层作业１．C　２．C　３．B　４．Ｂ　５．Ｃ６．Ｂ　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O等７．（１）氢氧化钠　（２）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O等　（３）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色８．（１）②　（２）判断酸和碱溶液能否发生反应　（３）Na2SO4、H2SO4、Mg （其他合理答案均可）　大量气泡（其他合理答案均可）（４）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子　②反应前的锌原子和铜离子分别变成了锌离子和铜原子　③有新分子或新原子或新离子生成第２课时经典例题例　（１）NaOH溶液　（２）NaCl和HCl　（３）红分层作业１．D　２．A　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．Ｃ　食醋等７．（１）变小　（２）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应　80∶73　放热８．【猜想或假设】pH＝７　pH<７　　【评价与反思】小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入碳酸钠溶液中【实验结论】不一定【思考与讨论】作洗涤剂，用于除油污本章重点难点回放１．B　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．C　６．B 溶液中滴入石蕊试液显蓝色７．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　Ca(OH)2溶液　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH８．（１）升高随着盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度升高　（２）反应停止，过量盐酸起冷却降温作用，热量散失　（３）不合理因为氢氧化钠固体溶于也放热第十一单元　盐　化肥课题１　生活中常见的盐 要点归纳１．NaCl　纯碱　苏打　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH　小苏打　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑　大理石、石灰石　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑２．加速溶解　过滤　引流　使液体受热均匀，防止液体飞溅３．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物　沉淀 ４．（１）金属　（２）酸　（３）碱　（４）盐第１课时经典例题例　出现较多量固体　溶解或过滤过程中溶液外溅、蒸发过程中氯化钠飞溅等分层作业１．C　２．Ｄ　３．B　４．Ｄ　５．Ｃ　６．B７．A　盐 ８．（１）ＢＤＦ　（２）溶解　过滤　玻璃棒　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　（３）过滤时滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘、盛接容器不干净等　（４）不正确　氯化镁和氯化钙易溶于水，过滤时并没有除去９．洁净干燥的玻璃棒　标准比色卡　＜　＝　紫色石蕊试液（或镁粉、碳酸钙等）　紫色石蕊试液变红（或有气泡产生）　刺激性气味　白色固体析出第２课时经典例题 例　Ａ分层作业１．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．B　６．Ｂ　过滤７．（１）产生白色沉淀　（２）CO3２－　（３）CuSO4＋２NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓　没有沉淀生成８．（１）过滤　搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅　AB（２）①氢气　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　放热　② NaOH　化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）课题２　化学肥料要点归纳１．氮　钾　氮肥　钾肥　同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料２．含多种营养元素　肥效慢而持久　小　高　快　单一３．(NH４)２SO４　NaNO3　CO(NH2)2　含氮化合物　氮的固定　蛋白质 ４．根系发达　抗寒抗旱　核酸５．K２SO４　KCl　病虫害　倒伏６．土壤　大气　氮　磷经典例题例　D分层作业１．D　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｂ７．Ａ　(NH４)２HPO４等８．（１）C　（２）不停运动　（３）BC　（４） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu９．【猜想】氨气　【设计并进行实验】④②①③⑤　蓝　浑浊　【交流与讨论】（１）生石灰（或氢氧化钠固体）　与水反应（或溶于水）放热　（２）NH４HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（３）干燥阴凉处本章重点难点回放１．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　 ５．Ｂ　氢氧化钠溶液６．（１）NaOH　（２）２Na＋２HCl＝２NaCl＋H２↑　（３）治疗胃酸过多　（４）符合复分解反应发生的条件　（５）184　搅拌７．【猜想与假设】Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH　小强　Na2CO3和Ca(OH)2不能共存　Ca(OH)2　【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液　若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡８．【交流讨论】Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O【讨论】碱　OH－　【进行实验】方法一：试液变红色　方法二：稀盐酸（或氢氧化钙等）　有气泡产生（有白色沉淀生成）　【交流讨论】一　氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样会使无色酚酞变红色　【反思】密封第十二单元　化学与生活课题１　人类重要的营养物质 要点归纳１．糖类　油脂　无机盐　糖类　蛋白质　油脂２．蛋白质　一氧化碳　蛋白质　甲醛溶液　浓硝酸３．糖类　糖类　葡萄糖４．油脂　油　脂肪５．维生素Ａ　维生素Ｃ第１课时经典例题例　C 分层作业１．C　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ６．Ｃ　浓硝酸或甲醛溶液等７．（１）蛋白质　（２）过滤　（３）化学　８．（１）蛋白块消失的时间越短，胃蛋白酶的活性越强　（２）２　（３）将蛋白块的体积缩小（或在３０℃下做上述对比实验；或提高胃蛋白酶溶液的浓度等合理方法均可） 第２课时经典例题例　Ａ分层作业１．C　２．D　３．Ｄ　４．B　５．Ｄ６．Ｃ　糖类或蛋白质７．（１）蛋白质　油脂　维生素　（２）糖类　（３）不能８．⑴①碳、氮② 明矾溶于后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来杀菌消毒煮沸③蔬菜水果或富含维生素未达到⑵①增大反应物的接触面积，加快反应速率②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验结论】苹果汁　0.02 ％　【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向盛有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数（其他合理答案也可）　【实验结论】（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同（与方案对应合理即可）　【实验反思】Ｃ　课题２　化学元素与人体健康要点归纳１．50　11　蛋白质　糖类　油脂　维生素　无机盐　Na＋　Ｋ＋　细胞内液体水分　维持体液恒定２．常量　钙　钾　微量　铁　锌　必需　非必需　有害 ３．食物　食品添加剂　保健药剂经典例题例　B分层作业１．Ｃ　２．C　３．A　４．A　５．Ａ６．Ｃ　磷或钾等７．（１）维生素　（２）粉尘（或氮的氧化物、硫的氧化物等）　一氧化碳（或油烟、二氧化硫等）　（３）ＢＤ ８．（１）<　（２）铁、锌　（３）糖类、蛋白质、油脂、维生素课题３　有机合成材料要点归纳１．含碳的化合物　不含碳的化合物　性质　有机高分子化合物　有机高分子２．有机高分子材料　塑料　合成纤维　合成橡胶３．热塑　热固　热塑　热固　白色污染第１课时 经典例题例　B分层作业１．C　２．C　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ａ７．B　塑料或合成橡胶８．（１）+6　Cr2O3　（２）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大　（３）2Cr＋6H2SO4Cr2（SO4）3＋6H2O＋３SO2↑９．【进行实验】①白　蓝　②澄清石灰水　澄清石灰 水变浑浊　碳　氢　氧　【理论分析】Ｃ、Ｈ第２课时经典例题例　Ｄ分层作业１．Ｃ　２．Ｂ　３．C　４．C　５．Ｃ　羊绒大衣等6．（１）聚乙烯塑料　（２）热固性　（３）①天然纤维　② 取面料少许灼烧，若燃烧时纤维蜷缩，灰烬为黑褐色硬块，则为假冒产品7．（１）浓硫酸　（２）对调装置Ｅ、Ｆ的位置　水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”）　（３）防止空气中的CO2进入吸收装置本章重点难点回放１．B　２．C　３．D　４．B　５．Ｂ　丝绸围巾等6．（１）蛋白质、无机盐等　（２） 合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）（3）②③7．（１）聚氯乙烯　（２）变红　变浑浊　变浑浊　无明显变化　无明显变化　变浑浊'