《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第2章.doc 18页

'第二章　化学物质及其变化测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：本题考查化学物质及反应的分类，意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。 答案：A2．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是(　　)①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量A．①②⑤　　　　　　　　　B．①③⑤C．②③④D．②④⑤解析：本题考查化学反应的特点，意在考查考生对化学反应特点的理解。化学反应前后电子总数不变，原子种类和数目不变，但分子总数不一定不变，物质的总质量不变，由于反应过程中伴随着能量变化，因此物质的总能量一定发生变化。本题选A。答案：A3．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是(　　)A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋解析：本题考查氧化还原反应有关知识，意在考查考生判断和分析问题的能力。Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋ ，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；若有1molNO生成1molNH，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。答案：A4．(2014·河北省普通高中高三质监)向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　　)A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋B．反应后溶液的pH降低C．反应中有1mol还原剂参加反应，则转移的电子为4molD．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色、D项错误。答案：B5．(2014·河南省洛阳市高三统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力。分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4mol电子时，参加反应的CuFeS2是184g，故D正确。答案：D6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)下列叙述不正确的是(　　)ABCD闪电时会发生反应：N2＋O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高解析：本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。闪电时，N2与O2发生化合反应生成NO，A项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B项正确；浓硫酸加入蔗糖中，搅拌后蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，C项错误；金属铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3，加热铝片时，里面的铝熔化，而外面的Al2O3 由于熔点高而不熔化，这层氧化膜(Al2O3)将熔化的铝包住，使铝不滴落，D项正确。答案：C7．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)下列离子方程式正确的是(　　)A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。A项，NaOH溶液过量，应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，H2O是弱电解质，不能拆为离子的形式，应为2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－；C项，NH3·H2O是弱电解质，应保留化学式。答案：D8．(2014·安徽省合肥市高三第一次质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④ 解析：本题考查SO2的性质，意在考查考生对SO2性质的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀；继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===＝BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。答案：C9．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是(　　)A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋C．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋QkJ/molD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2解析：本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A项错误；B项为HPO 的电离方程式，不是水解方程式；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底、ΔH应大于＋QkJ/mol，错误；D项，还原性Fe2＋>Br－，通入的Cl2首先将Fe2＋氧化，剩余的Cl2再氧化Br－，根据电子转移守恒可知该项正确。答案：D10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质测)下列离子反应方程式正确的是(　　)A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5OH＋HSOC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。A项，不能写离子方程式；少量的SO2通入苯酚钠溶液中，应生成SO，B选项错误；NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C选项错误。答案：D11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－　③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋ ④常温下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．②③B．①③C．③④D．①⑤解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。①漂白粉的水溶液中的ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，S2－不能大量存在；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，所有的离子可大量共存；④pH＝2的溶液为强酸性溶液，所有的离子可大量共存；⑤MnO呈紫色，在无色溶液中不能大量存在。综上所述，C项正确。答案：C12．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。硫酸铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量的浓氨水，A项错误；乙酸钠溶液显碱性的原因是CH3COO－ 发生了水解反应，此反应是可逆反应，要用可逆符号，B项错误；漂白粉与空气中的CO2，和H2O反应，生成HClO和CaCO3，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项错误。答案：C13．(2014·湖北省部分重点中学高三联考)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示阳离子NH、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是(　　)A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NHC．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2故D项错误。答案：D14．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是(　　)A．氯化氢：Ca2＋、K＋、NO、Cl－B．氯气：Na＋、Al3＋、Br－、SOC．乙烯：K＋、H＋、SO、MnO D．氨气：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO解析：B项，Cl2和Br－发生：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应；C项，乙烯在酸性条件下被MnO氧化；D项通入NH3后能和Ag＋、Fe3＋发生反应。答案：A15．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．ClO－、I－、NH、Ba2＋C．Na＋、AlO、K＋、HCOD．Al3＋、K＋、SO、NO解析：本题考查离子共存有关知识，意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。答案：A16．(2014·河北省普通高中高三教学质监)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SOC．c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、COD．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH解析： 本题考查了限定条件下的离子反应和离子共存，意在考查考生的应用能力。加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋不能大量共存，A项错误；含有大量ClO－的溶液具有强氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2＋与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H＋的溶液具有强氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。答案：B第Ⅱ卷(非选择题　共52分)二、非选择题17．(2014·河北省普通高中高三质监)(10分)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2OFeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓完成第三个反应：MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0g、 321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算、工艺流程等，意在考查考生的综合应用能力。(1)根据题意，反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根据所给反应方程式和转化关系可知沉淀A为硫单质，滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO调节溶液的pH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y为MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系式，2S～2FeSO4～MnO2，n(MnO2)＝n(S)＝×＝1.5mol；n(MnSO4·H2O)＝＝1.9mol，根据锰元素守恒可知n(MnO)＝1.9mol－1.5mol－0.1mol＝0.3mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为51。答案：(1)1　2　2　H2SO4　1　1　Fe2(SO4)3　2　H2O(共2分)(2)S(1分)　Fe(OH)3(1分)(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(2分)　玻璃棒、酒精灯(2分)(4)51(2分)18．(2014·河南省洛阳市高三统考)(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为________mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－amol·L－1，现用ClO2将CN－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。解析：本题考查了氧化还原反应和电化学知识，意在考查考生的综合分析能力和应用能力。(1)①该反应中，浓盐酸中一部分－1价的氯元素被氧化为0价，此部分HCl作还原剂；另一部分留在“NaCl”中，此部分HCl起到酸的作用。②该反应转移2个电子，若产生0.1molClO2，则转移0.1mol电子。(2)①电解池的阳极发生氧化反应，Cl－失去电子生成ClO2，根据元素守恒可知反应物中有水，生成物中含有H＋。②阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，据此电极反应式可知，生成112mLH2，转移0.01mol电子，消耗0.01molH＋ ，由溶液呈电中性可知，通过阳离子交换膜的阳离子是0.01mol，阴极溶液的pH增大，可由H＋放电使水的电离平衡正向移动来解释。(3)根据信息分析，两种气体是N2和CO2，ClO2的还原产物是Cl－，然后配平即可。答案：(1)①B(1分)　②0.1(1分)(2)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋(2分)②0.01(2分)在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使得H2OOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大(2分)(3)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－(2分)19．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：(1)W的电子式是__________________。(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：______________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式： 反应①_______________________________________________。反应③_______________________________________________。K溶液和过量氨水反应_________________________________。解析：本题考查了物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。由A、B、C、D是单质，且A在C中点燃有苍白色火焰知，A为H2，C为Cl2，则W为HCl，X为NaCl(或KCl)，Y为NaOH(或KOH)；D为常见金属且能与强碱Y反应，为金属Al，则Z为偏铝酸盐，K为AlCl3，M为Al(OH)3；B为常见过渡金属，再根据框图转化知，B为Fe，N为FeCl3，H为FeCl2。答案：(1)H(2分)　(2)FeCl3(2分)　可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种，2分)　(3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2分)　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)20．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ 中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2molNO，要消耗铝________g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法解析：本题考查了离子检验的有关知识，意在考查考生对物质间的反应的理解和记忆能力。(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗铝的质量为 ×16×27g/mol＝9.6g。(4)Cu2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C错误。答案：(每空2分)(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)NH3和N2　9.6　(4)AD21．(2014·河北省保定市高三摸底)(10分)食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe2＋，推测该蓝色沉淀是_______(用化学式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。答案：(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2　②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)O2＋4I－＋2H2O===2I2＋4KOH　KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华'