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  • 2022-04-22 11:43:20 发布

无机及分析化学 第二版 (贾之慎 著) 高等教育出版社 二到三章 课后答案 二到三章——

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'课后答案网:www.hackshp.cn课后答案网您最真诚的朋友www.hackshp.cn网团队竭诚为学生服务,免费提供各门课后答案,不用积分,甚至不用注册,旨在为广大学生提供自主学习的平台!课后答案网:www.hackshp.cn视频教程网:www.efanjy.comPPT课件网:www.ppthouse.com课后答案网www.hackshp.cn若侵犯了您的版权利益,敬请来信告知!www.hackshp.cn 课后答案网:www.hackshp.cn第2章习题答案2-1苯和氧按下式反应:15C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)2在25℃,100kPa下,0.25mol苯在氧气中完全燃烧放出817kJ的热量,求C6H6的标准��摩尔燃烧焓∆cHm和燃烧反应的∆rUm。解:ξ=ν−1B∆nB=(−0.25mol)/(−1)=0.25mol�∆H∆��rcHm=∆rHm=ξ=−817kJ/0.25mol=−3268kJ⋅mol−1∆rU��m=∆rHm−∆ngRT=−3268kJ⋅mol−1−(6−15/2)×8.314×10−3×298.15kJ⋅mol−1=−3264kJ⋅mol−12-3已知下列化学反应的反应热:�−1246.2kJ⋅mol−1(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g);∆rHm=(2)C(s)+2H�−12O(g)→CO2(g)+2H2(g);∆rHm=+90.9kJ⋅mol(3)2H�−12O(g)→2H2(g)+O2(g);∆rHm=+483.6kJ⋅mol�求乙炔(C2H2,g)的生成热∆fHm。解:反应2×(2)−(1)−2.5×(3)为:2C(s)+H2(g)→C2H2(g)�����∆fHm(C2H2,g)=∆rHm=2×∆rHm(2)−∆rHm(1)−2.5∆rHm(3)=[2×90.9−(−1246.2)−2.5×483.6]kJ⋅mol−1课后答案网=219.0kJ⋅mol−1�∆�∆�2-5计算下列反应在298.15K的∆rHm,rSm和rGm,并判断哪些反应能自发向右进行。(1)2CO(g)+O2(g)→2CO2www.hackshp.cn(g)(3)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)解:(1)∆�−1=−565.968kJ⋅mol−1rHm=[2×(−393.509)−2×(−110.525)]kJ⋅mol�−1−1−1−1∆rSm=[2×213.74−2×197.674−205.138]J⋅mol⋅K=−173.01J⋅mol⋅K∆G�=[2×(−394.359)−2×(−137.168)]kJ⋅mol−1=−514.382kJ⋅mol−1rm(3)∆�−1−1rHm=[3×(−393.509)−3×(−110.525)−(−824.2)]kJ⋅mol=−24.8kJ⋅mol∆�−1−1−1−1rSm=[2×27.28+3×213.74−3×197.674−87.4]J⋅mol⋅K=15.4J⋅mol⋅K�−1−1∆rGm=[3×(−394.359)−3×(−137.168)−(−742.2)]kJ⋅mol=−29.6kJ⋅mol∆rG�m均小于零,反应均为自发反应。��2-8.计算25℃100kPa下反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的∆rHm和∆rSm并判断:(1)上述反应能否自发进行?(2)对上述反应,是升高温度有利?还是降低温度有利?若侵犯了您的版权利益,敬请来信告知!www.hackshp.cn 课后答案网:www.hackshp.cn(3)计算使上述反应自发进行的温度条件。解:(1)∆�−1rHm=[−393.509−635.09+1206.92]kJ⋅mol=178.32kJ⋅mol−1∆�−1−1rSm=[213.74+39.75−92.9]J⋅mol⋅K=160.6J⋅mol−1⋅K−1�−3−1∆rGm=[178.32−298.15×160.6×10]kJ⋅mol=130.4kJ⋅mol−1>0反应不能自发进行;���(2)∆rHm>0,∆rSm>0,升高温度对反应有利,有利于∆rGm<0。��(3)自发反应的条件为T>∆rHm/∆rSm=[178.32/160.6×10−3]K=1110K2-10已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数:�15(1)CuO(s)+H2(g)Cu(s)+H2O(g);K1=2×10(2)1/2O(g)+H(g)HO(g);K�=5×10222222计算反应CuO(s)Cu(s)+1/2O2(g)的平衡常数K�解:反应(1)−(2)为所求反应,根据多重平衡规则:K�=K�/K�=2×1015/5×1022=4×10−8122-11已知下列反应在298.15K的平衡常数:(1)SnO2(s)+2H2(g)2H2O(g)+Sn(s);K�1=21(2)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g);K�2=0.034�计算反应2CO(g)+SnO2(s)Sn(s)+2CO2(g)在298.15K时的平衡常数K解:反应(1)+2×(2)为所求反应:K�=K��2=21×0.0342=2.4×10−21×(K2)2-18已知反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)在427℃和527℃时的K�值分别为1.0×105和1.1×102,求该温度范围内反应的∆�rHm。课后答案网��KΔrH1m⎛11⎞解:ln=−⎜−⎟�R⎝TT⎠K2125www.hackshp.cn�0.1×10ΔrHm⎛11⎞ln2=−−3−1⎜−⎟1.1×10.8314×10kJ⋅mol⎝427+273.15527+273.15⎠∆�2−1rHm=−3.2×10kJ⋅mol2-33在301K时鲜牛奶大约4.0h变酸,但在278K的冰箱中可保持48h时。假定反应速率与变酸时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能。10.4Ea⎛11⎞−1解:ln=−⎜−⎟K1.8314J⋅mol−1⋅K−1⎝301278⎠48E4−1−1a=7.5×10J⋅mol=75kJ⋅mol2-34已知青霉素G的分解反应为一级反应,37℃时其活化能为84.8kJ⋅mol−1,指前因子A为若侵犯了您的版权利益,敬请来信告知!www.hackshp.cn 课后答案网:www.hackshp.cn4.2×1012h−1,求37℃时青霉素G分解反应的速率常数?Ea−解:k=A⋅eRT−1848.kJ⋅mol−−3−1−112−1.8314×10kJ⋅mol⋅K×(273.15+37)K=4.2×10h×e=4.2×1012h−1×5.2×10−15=2.2×10−2h−1第3章习题答案3-1在NaOH的标定时,要求消耗0.1mol⋅L−1NaOH溶液体积为20~30mL,问:(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克?(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,又该称多少克?(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g,试计算以上两种试剂称量的相对误差。(4)计算结果说明了什么问题?解:(1)NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O滴定时消耗0.1mol⋅L−1NaOH溶液体积为20mL所需称取的KHC8H4O4量为:m−1−3−11=0.1mol⋅L×20mL×10×204g⋅mol=0.4g滴定时消耗0.1mol⋅L−1NaOH溶液体积为30mL所需称取的KHC8H4O4量为:m2=0.1mol⋅L−1×30mL×10−3×204g⋅mol−1=0.6g因此,应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。(2)2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O滴定时消耗0.1mol⋅L−1NaOH溶液体积为20和30mL,则所需称的草酸基准物质的质量分别为:m1−1-3−11=×0.1mol⋅L×20mL×10×126g⋅mol=0.1g2课后答案网m2=1×0.1mol⋅L−1×30mL×10-3×126g⋅mol−1=0.2g2(3)若分析天平的称量误差为www.hackshp.cn±0.0002g,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称量的相对误差为:±.00002gRE1==±0.05%g4.0±.00002gRE2==±0.03%g6.0用草酸作基准物质时,其称量的相对误差为:±.00002gRE1==±0.2%g1.0±.00002gRE2==±0.1%g2.0若侵犯了您的版权利益,敬请来信告知!www.hackshp.cn 课后答案网:www.hackshp.cn(4)通过以上计算可知,为减少称量时的相对误差,应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。3-2有一铜矿试样,经两次测定,得知铜含量为24.87%、24.93%,而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。解:分析结果的平均值为:1x=(24.87%+24.93%)=24.90%2因此,分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为:E=24.90%−25.05%=−0.15%−.015%Er==−.060%25.05%3-3某试样经分析测得含锰百分率为41.24,41.27,41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。解:分析结果的平均值x、平均偏差d、相对平均偏差、标准偏差s和相对标准偏差分别为:1x=(41.24+41.27+41.23+41.26)=41.2541d=(0.01+0.02+0.02+0.01)=0.0154.0015相对平均偏差=×100%=.0036%41.252222.001+.002+.002+.001s==.00184−1.0018相对标准偏差=×100=.0044%课后答案网41.25www.hackshp.cn若侵犯了您的版权利益,敬请来信告知!www.hackshp.cn'