无机化学 第四版 (杨宏孝 王建辉 著) 高等教育出版社 课后答案 54页

'课后答案网www.hackshp.cn第第111章章章化学反应中的质量关系和能量关系化学反应化学反应中的质量关系和能量关系化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案中的质量关系和能量关系习题参考习题参考答案答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2．解：氯气质量为2.9×103g。3．解：一瓶氧气可用天数33n(p−pV)(13.210-1.0110)kPa32L×××111===9.6dnpV-1222101.325kPa400Ld××pVMpV４．解：T==nRmR=318K=44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律nip=pikhdaw.comnp(N42)=7.6×10Pap(O42)=2.0×10Pap(Ar)=1×103Pa4６．解：（1）n(CO)=0.114mol;p(CO)=2.8710Pa×224（2）p(N)=p−p(O)−p(CO)=3.7910Pa×222n(O)p(CO)2.6710Pa×422（3）===0.286np49.3310Pa×7.解：（1）p(H2)=95.43kPapVM（2）m(H2)==0.194gRT8.解：（1）ξ=5.0mol（2）ξ=2.5mol结论:反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：∆U=Qp−p∆V=0.771kJ10.解：（1）V-331=38.3×10m=38.3LpV2（2）T2==320KnR（3）−W=−(−p∆V)=−502J（4）∆U=Q+W=-758J（5）∆H=Qp=-1260J11.解：NH5298.15K3�−13(g)+O2(g)⎯⎯⎯⎯→NO(g)+H2O(g)∆H=−226.2kJ·mol标准态rm4212.解：∆rHm=Qp=−89.5kJ∆rUm=∆rHm−∆nRT=−96.9kJkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn13.解：（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)∆H�=∆H�(CO−12,g)=−393.509kJ·molrmfm11CO2(g)+C(s)→CO(g)22∆H�=86.229kJ·mol−1rm12CO(g)+Fe2O3(s)→Fe(s)+CO2(g)33∆H�=−8.3kJ·mol−1rm各反应∆H�之和∆H�=−315.6kJ·mol−1。rmrm（2）总反应方程式为3132C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)→CO2(g)+Fe(s)2323∆H�=−315.5kJ·mol−1khdaw.comrm由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。14．解：∆H�（3）=∆H�（2）×3-∆H�（1）×2=−1266.47kJ·mol−1rmrmrm15．解：（1）Q���−1p=∆rHm==4∆fHm(Al2O3,s)-3∆fHm(Fe3O4,s)=−3347.6kJ·mol（2）Q=−4141kJ·mol−116．解：（1）∆H�=151.1kJ·mol−1（2）∆H�=−905.47kJ·mol−1（3）∆H�=−71.7kJ·mol−1rmrmrm�����17.解：∆rHm=2∆fHm(AgCl,s)+∆fHm(H2O,l)−∆fHm(Ag2O,s)−2∆fHm(HCl,g)∆H�(AgCl,s)=−127.3kJ·mol−1fm18.解：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)����∆rHm=∆fHm(CO2,g)+2∆fHm(H2O,l)−∆fHm(CH4,g)=−890.36kJ·mo−1Q4p=−3.69×10kJkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1.解：∆H�=−3347.6kJ·mol−1;∆S�=−216.64J·mol−1·K−1;∆G�=−3283.0kJ·mol−1＜rmrmrm0该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。2.解：∆G�=113.4kJ·mol−1＞0rm该反应在常温(298.15K)、标准态下不能自发进行。（2）∆H�=146.0kJ·mol−1;∆S�=110.45J·mol−1·K−1;∆G�=68.7kJ·mol−1＞0rmrmrm该反应在700K、标准态下不能自发进行。3.解：∆H�=−70.81kJ·mol−1;∆S�=−43.2J·mol−1·K−1;∆G�=−43.9kJ·mol−1rmrmrm（2）由以上计算可知：khdaw.com∆H�(298.15K)=−70.81kJ·mol−1;∆S�(298.15K)=−43.2J·mol−1·K−1rmrm���∆rGm=∆rHm−T·∆rSm≤0�∆rHm(298.15K)T≥=1639K�∆rSm(298.15K){3}{3}c(CO)c(H2)p(CO)p(H2)4.解：（1）Kc=Kp=c(CH4c()H2O)p(CH4)p(H2O){�}{�}3p(CO)/pp(H)/p�2K={�}{�}p(CH/)pp(HO)/p421313{c(N2)2}{c(H2)2}{p(N2)2}{p(H2)2}（2）Kc=Kp=c(NH3)p(NH3)13���{p(N2/)p2{p(H}2/)p}2K=�p(NH3/)p（3）Kc=c(CO2)Kp=p(CO2)��K=p(CO2/)p{3}{3}c(H2O)p(H2O)（4）Kc=3Kp=3{c(H2)}{p(H2)}{�}3�p(H2O)/pK={�}3p(H2/)p��5.解：设∆rHm、∆rSm基本上不随温度变化。���∆rGm=∆rHm−T·∆rSm∆G�(298.15K)=−233.60kJ·mol−1rm∆G�(298.15K)=−243.03kJ·mol−1rmkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnlgK�(298.15K)=40.92,故K�(298.15K)=8.3×1040lgK�(373.15K)=34.02,故K�(373.15K)=1.0×10346.解：（1）∆G�=2∆G�(NH−1＜0rmfm3,g)=−32.90kJ·mol该反应在298.15K、标准态下能自发进行。（2）lgK�(298.15K)=5.76,K�(298.15K)=5.8×1057.解：（1）∆G�(l)=2∆G�(NO,g)=173.1kJ·mol−1rmfm��−∆fGm)1(�−31lgK1==−30.32,故K1=4.8×10.2303RT（2）∆G�(2)=2∆G�(N−1rmfm2O,g)=208.4kJ·mol��−∆fGm)2(�−37lgK2==−36.50,故K2=3.2×10khdaw.com.2303RT（3）∆G�(3)=2∆G�(NH−1rmfm3,g)=−32.90kJ·mollgK�=5.76,故K�=5.8×10533由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。����8.解：∆rGm=∆fGm(CO2,g)−∆fGm(CO,g)−∆fGm(NO,g)=−343.94kJ·mol−1<0，所以该反应从理论上讲是可行的。9.解:∆H�(298.15K)=∆H�(NO,g)=90.25kJ·mol−1rmfm∆S�(298.15K)=12.39J·mol−1·K−1rm���∆rGm(1573.15K)≈∆rHm(298.15K)−1573.15∆rSm(298.15K)=70759J·mol−1lgK�(1573.15K)=−2.349,K�(1573.15K)=4.48×10−310.解：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡分压／kPa2905.74−χ2905.74−χ2χ22(x)=55.32(2905.74−x)χ=2290.12p(HI)=2χkPa=4580.24kPapVn==3.15molRT11.解：p(CO)=1.01×105Pa,p(H52O)=2.02×10Pap(CO552)=1.01×10Pa,p(H2)=0.34×10PaCO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)起始分压／105Pa1.012.021.010.34J=0.168,K=1＞0.168=J,故反应正向进行。p12.解：（1）NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPaxxkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn���K={p(NH3)/p}{p(H2S)/p}=0.070则x=0.26×100kPa=26kPa平衡时该气体混合物的总压为52kPa�（2）T不变，K不变。NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa25.3+yy���K=（{25.3+y)/p}{y/p=0.070}y=17kPa13.解：（1）PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g).070−.050.050.050平衡浓度／(mol·L−1)0.20.20.2c(PCl3)c(Cl2)−1khdaw.comKc==0.62mol·L，α(PCl5)=71%c(PCl5)PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)RTRTRT平衡分压0.200.50.5VVV{�}{�}�p(PCl3/)pp(Cl2/)pK={�}p(PCl5/)p=27.2（2）PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g).010新平衡浓度／(mol·L−1)0.10+y0.25−y0.25+−y2.0(25−y)(.030−y)K=mol·L−1=0.62mol·L−1(T不变，K不变)cc.0(10+y)−1，α(PCly=0.01mol·L5)=68%（3）PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度／(mol·L−1).035−zz0.050+z.0(050+z)zK==0.62mol·L−1c.035−z−1，α(PClz=0.24mol·L5)=68%比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。14.解：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)平衡浓度／(mol·L−1)1.00.500.50{2}c(NH3)Kc={3}c(N2)c(H2)−1−2=(0.2molL·)若使N−12的平衡浓度增加到1.2mol·L，设需从容器中取走x摩尔的H2。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)新平衡浓度／(mol·L−1)1.20.50+(3×0.2)−x0.50−2×0.20khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn2.0(50−2×.020)−1−2−1−2Kc=(molL·)=(0.2molL·)32.1×.0(50+3×02−x)x=0.9415.解：（1）α（CO）=61.5%;（2）α（CO）=86.5%;(3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。16.解：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡分压／kPa101−79.2=21.8286−79.2／2=24679.2{�}2�p(NO2/)pK（673K）==5.36{�2}{�}p(NO)/pp(O2/)p∆G�=−.2303RTlgK�，∆G�(673K)=−9.39kJ·mol−1rmrm17.解：∆G�(298.15K)=−95278.54J·mol−1khdaw.comrm���∆rGm(298.15K)=∆rHm(298.15K)−298.15K·∆rSm(298.15K)∆S�(298.15K)=9.97J·mol−1·K−1，∆G�(500K)≈−97292J·mol−1rmrmlgK�(500K)=0.16，故K�(500K)=1.4×1010��K2∆rHm(298.15K)⎛⎜T2−T1⎞⎟�10或者ln≈，K(500K)=1.4×10�R⎜TT⎟K1⎝12⎠18.解：因∆G�(298.15K)=∆G�(1)+∆G�(2)=−213.0kJ·mol−1<0,说明该耦合反应在rmrmrm上述条件可自发进行。khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第333章章章酸碱反应和沉淀反应酸碱反应酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应习题参考答案和沉淀反应习题参考习题参考答案答案解：（1）pH=-lgc(H+)=12.00（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，HOAcH++OAc-c/(mol·L-1)0.050-xxx平c(H+)c(OAc−)x⋅xKθ===8.1×10−5ac(HOAc)0.050−xc(H+)=9.5×10-4mol·L-1pH=-lgc(H+)=3.022．解：（1）pH=1.00c(H+)=0.10mol·L-1pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1等体积混合后：c(H+)=（0.10mol·L-1+0.010mol·L-1）/2=0.055mol·L-1khdaw.compH=-lgc(H+)=1.26（2）pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1pH=13.00pOH=14.00-13.00=1.00,c(OH-)=0.10mol·L-1-1等体积混合后：+0.010molL⋅-1c(H)==0.0050molL⋅2-1-0.10molL⋅-1c(OH)==0.050molL⋅2酸碱中和后：H++OH-→H2Oc(OH-)=0.045mol·L-1pH=12.653．解：正常状态时pH=7.35c(H+)=4.5×10-8mol·L-1pH=7.45c(H+)=3.5×10-8mol·L-1患病时pH=5.90c(H+)=1.2×10-6mol·L-11.2×10-6mol⋅L-11.2×10-6mol⋅L-1=27=345.4×108-mol⋅L1-5.3×108-mol⋅L1-患此种疾病的人血液中c(H+)为正常状态的27～34倍。4．解：一元弱酸HA，pH＝2.77c(H+)=1.7×10-3mol·L-1HAH++A-c/(mol·L-1)0.10-1.7×10-31.7×10-31.7×10-3平+−−32θc(H)(A)c(1.710)×−5K===2.910×a−3c(HA)0.101.710−×−37.1×10α=×100%=7.1%.0105．解：溶液的pH=9.00,c(H+)=1.0×10-9mol·L-1故c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1假设在1.0L0.10mol·L-1氨水中加入xmolNH4Cl(s)。NH+-3·H2ONH4+OHc/(mol·L-1)0.10-1.0×10-5x+1.0×10-51.0×10-5平khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn+−c(NH4)(OHc)θ=K(NH⋅HO)b32c(NH⋅HO)32(0.110−50.1)10−5x+××−5=8.1×10.010−0.1×10−5x=0.18应加入NH-1-14Cl固体的质量为:0.18mol·L×1L×53.5g·mol=9.6g6．解：设解离产生的H+浓度为xmol·L-1，则HOAcH++OAc-c/(mol·L-1)0.078-xx0.74+x平+−c(H)(OAc)cθ=K(HOAc)ac(HOAc).074x−5khdaw.com=8.1×10，x=1.9×10-6，pH=-lgc(H+)=5.72.0078向此溶液通入0.10molHCl气体，则发生如下反应：NaOAc+HCl→NaCl+HOAc反应后：c(HOAc)=0.18mol·L-1，c(OAc-)=0.64mol·L-1设产生的H+变为x’mol·L-1，则HOAcH++OAc-c/(mol·L-1)0.18-x’x’0.64+x’平(0.64+x")x"−5=1.810×0.18−x"x’=5.1×10-6，pH=5.30Δ(pH)=5.30-5.72=-0.427.解：（1）设NH+-1，则4Cl水解产生的H为xmol·LNH++4+H2ONH3·H2O+Hc/(mol·L-1)0.010-xxx平+θθc(NH3⋅HO)(H)2cKw−10K===5.610×h+θc(NH)K（NH⋅HO)4b32xx−10=6.5×10.0010−xx=2.4×10-6，pH=5.62（2）设NaCN水解生成的H+为x’mol·L-1，则CN-+H-2OHCN+OHc/(mol·L-1)0.10-x’x’x’平-c(HCN)(OH)cθ=K-hc(CN)x`=1.3×10-3，pH=11.11i(HClO)=2.9×10-8；（2）Kθ-178．解：（1）Kasp(AgI)=8.51×109．解：（1）设CaF-12在纯水中的溶解度(s)为xmol·L。因为CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中：CaF2+-2（s）Ca+2Fkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnc/(mol·L-1)x2x平｛c(Ca2+)｝·｛c(F-)｝2=Kθsp(CaF2)x=1.1×10-3（2）设CaF-2-1-12在1.0×10mol·LNaF溶液中的溶解度(s)为ymol·L。CaF2+-2（s）Ca+2Fc/(mol·L-1)y2y+1.0×10-2平{c(Ca2+)}·{c(F-)}2=Kθsp(CaF2)y(2y+1.0×10-2)2=5.2×10-9y=5.2×10-5（3）设CaF-2-1-12在1.0×10mol·LCaCl2溶液中的溶解度(s)为zmol·L。CaF2+-2（s）Ca+2Fc/(mol·L-1)1.0×10-2+z2z平{c(Ca2+)}·{c(F-)}2=Kθsp(CaF2)khdaw.com(z+1.0×10-2)(2z)2=5.2×10-9z=3.6×10-47．解：溶液混合后有关物质的浓度为：--+HHA+OH→A2O500.×.010−200.×.010200.×.010c/(mol·L-1)1000.1000.设c(H+)=xmol·L-1，则弱酸HA，弱酸根A-及氢离子H+的平衡浓度表示为：HA→A-+H+500.×.010−200.×.010200.×.010c/(mol·L-1)−x+xx平1000.1000.pH=5.00=-lgx，x=1.00×10-5mol·L-1代入弱酸HA的解离平衡常数表示式：20.0×0.10−+(+x)⋅xθc(A)⋅c(H)100.0Ka(HA)==c(HA)50.0×0.10−20.0×0.10(−x)100.020.0×0.10−5()(1.0010⋅×)100.0=（近似计算）30.0×0.10()100.0−6=6.67×1010．解：（1）由题意可知：c(Mg2+)=0.050mol·L-12+)·{c(OH-)}2＞Kθ当c(Mgsp(Mg(OH)2)时开始有Mg(OH)2沉淀出。θK(Mg(OH))-sp2c(OH)＞2+c(Mg)−125.6110×=−25.010×−5-1=1.010×molL⋅（2）{c(Al3+)}·{c(OH-)}3=4.0×10-22＞Kθ3+sp(Al(OH)3)，所以还有khdaw.comAl可被沉淀出。若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnc(Fe3+)}·{c(OH-)}3=2.0×10-22＞Kθ3+sp(Fe(OH)3)，所以还有Fe可被沉淀出。11．解：Cd2++Ca(OH)2+2→Ca+Cd(OH)2↓Cd(OH)2+-θ=7.2×10-152(s)Cd+2OHKsp−4若使c(Cd2+)＜0.10mg·L-1=1.0×10g-1=8.9×10-7mol·L-1iL-1112.41gmoliKθ(Cd(OH))7.210−15-sp2×c(OH)＞=2+θ−7c(Cd)/c8.910×−5-1=9.010molL×⋅pH＞(14.00-pOH)=10.012．解：（1）混合后：c(Mn2+)=0.0010mol·L-1c(NH-13·H2O)=0.050mol·L设OH-浓度为xmol·L-1khdaw.comNH3·H2ONH4++OH-c/(mol·L-1)0.050-xxx平2x−5=1.810×0.050−xx2=9.0×10-7，即{c(OH-)}2=9.0×10-7{c(Mn2+)}·{c(OH-)}2=9.0×10-10＞Kθ-13sp(Mn(OH)2)=1.9×10所以能生成Mn(OH)2沉淀。（2）已知(NH4)2SO4的相对分子质量为132.15c((NH×-1-14)2SO4)=0.4951000mol·L=0.25mol·L132.1515×c(NH--14)=0.50mol·L设OH-浓度为xmol·L-1NH+-3·H2ONH4+OHc/(mol·L-1)0.050-x0.50+xx平+-c(NH4)(OH)icθ=K(NHHO)ib32c(NHHO)i32(0.50+xx)−5==1.810×0.050−x0.50x−5=1.810×0.050x=1.8×10-6c(OH-)=1.8×10-6mol·L-12+-2-15θ(Mn(OH){c(Mn)}·{c(OH)}=3.2×10＜Ksp2)，所以不能生成Mn(OH)2沉淀。13．解：使BaSO4沉淀所需Kθ(BaSO)1.0810−102-sp4×-1c(SO)＞=molL⋅42+c(Ba)0.10−9-1=1.0810molL×⋅Ag2SO4沉淀所需θ−52-Ksp(AgSO)241.2010×-1c(SO)＞=molL⋅4+22｛c(Ag)｝(0.10)−3-1=1.210molL×⋅khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn故BaSO4先沉淀。−10当Ag+开始沉淀时，c(Ba2+)＜1.0810×＜10-5mol·L-1−31.210×故此时Ba2+已沉淀完全。即可用加入Na2++2SO4方法分离Ba和Ag。14．解：Fe3+沉淀完全时，c(OH-)的最小值为3θK(Fe(OH))-sp3c(OH)＞3+c(Fe)3−392.7910×-1=molL⋅−51.010×−12-1=6.510×molL⋅pH=2.81若使0.10mol·L-1MgCl-2溶液不生成Mg(OH)2沉淀，此时c(OH)最大值为θK(Mg(OH))khdaw.com-sp2c(OH)＞2+c(Mg)−125.6110×-1=molL⋅0.10−6-1=7.510molL×⋅pH=8.88所以若达到上述目的，应控制2.81＜pH＜8.88。15．解：（1）Pb(OH)-)的最低为2、Cr(OH)3开始析出所需c(OHθK(Pb(OH))-sp2c(OH)＞12+c(Pb)−151.4310×-1=molL⋅−23.010×−7-1=2.210×molL⋅3θK(Cr(OH))-sp3c(OH)＞23+c(Cr)3−316.310×-1=molL⋅−22.010×−10-1=3.210×molL⋅因为c--1(OH)＞＞c2(OH)，所以Cr(OH)3先沉淀。（2）Cr(OH)-3沉淀完全时所需OH最低浓度为3θ3−31-Ksp(Cr(OH))36.310×-1−9-1c(OH)＞=molL⋅=4.010molL×⋅3+−5c(Cr)1.010×Pb(OH)-2不沉出所容许的OH最高浓度为c(OH-)＜2.2×10-7mol·L-1即c(OH-)应控制在（4.0×10-9mol·L-1～2.2×10-7）mol·L-1pHmin=5.60pHmax=7.34所以若要分离这两种离子，溶液的pH应控制在5.60～7.34之间。16．解：（1）khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn2-2-2+c(CrO)c(CrO)(Pbc)θ44K==2-2-2+c(s)c(s)(Pbc)Kθ(PbCrO)2.810−13sp4×==θ−28K(PbS)8.010×sp14=3.510×（2）2-2-+2θc(CrO4)c(CrO4){(Ag)}cK==-2-2+2{(Cl)}c{(Cl)}{(Ag)}ccKθ(AgCrO)1.1210−12sp24×==θ2−102{K(AgCl)}(1.7710×)sp7=3.610×17khdaw.com．解：（1）设Cu2+的起始浓度为xmol·L-1。由提示可知：2Cu2+26S2-2O3反应物质的量比2：26n/10-3molx：30.0×0.100x=0.230×10-3molc(Cu2+)=0.0115mol·L-1（2）c(IO--13)=0.0230mol·LKθ2+-2sp(Cu(IO3)2)={c(Cu)}·{c(IO3)}=6.08×10-618．解：设残留在溶液中的Cu2+的浓度为xmol·L-1。Cu2++H+2SCuS↓+2Hc/(mol·L-1)x0.100.10+2(0.10-x)平+22--θ{(H)}cc(S)c(HS)K=ii2+2--{(Cu)}{(HccS)}(S)cc(HS)2KθiKθ−20a(1)a(2)1.410×==θ−36K(CuS)6.310×sp15=2.210×2(0.30)−5=2.210×0.10xx=4.1×10-16c(Cu2+)=4.1×10-16mol·L-1故残留在溶液中的Cu2+有4.1×10-16mol·L-1×0.10L×63.546g·mol-1=2.6×10-15g19．解：（1）c(Fe3+)=c(Fe2+)≈0.010mol·L-1若使Fe3+开始产生沉淀，则3θK(Fe(OH))-sp3c(OH)＞3+c(Fe)3−392.7910×-1=molL⋅0.010−13-1=6.510×molL⋅pH=14.00-12.19=1.81khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn（2）Fe(OH)3+-5-13沉淀完全，要求c(Fe)≤10mol·L，则3θK(Fe(OH))-sp3c(OH)≥3+c(Fe)3−392.7910×-1=molL⋅−51.010×−12-1=6.510×molL⋅pH=2.81khdaw.comkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第444章章章氧化还原反应氧化还原氧化还原反应氧化还原反应习题参考答案反应习题参考习题参考答案答案1．解：S的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。2．解：（1）3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）4Zn+5H2SO4(浓)→4ZnSO4+H2S↑+4H2O（3）KClO3+6FeSO4+3H2SO4→KCl+3Fe2(SO4)3+3H2O（4）Cu2S+22HNO3→6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O3．解：（1）12I−-2e−→I2+)1H+−→2H2O2+2H+2e2O2I−+H+2O2+2H→I2+2H2O（2）1Cr2−+14H++6e−→2Cr3++7H2O2O7khdaw.com+)3H−→S+2H+2S-2eCr2−+3+2O+3H2S+8H→2Cr+3S↓+7H2O7（3）1ClO−+6H++6e−→Cl-+3H2O3+)6Fe2+-e−→Fe3+ClO−+6Fe2++6H+→Cl-+6Fe3+3H2O3（4）1/2Cl−→2Cl-2+2e+)1/2Cl−-2e−→2ClO-+2H2+4OH2OCl−--2+2OH→Cl+ClO+H2O（5）1Zn+4OH−-2e−→[Zn(OH)4]2-+)1ClO-+H−-−2O+2e→Cl+2OHZn+ClO-+2OH−+H2--2O→[Zn(OH)4]+Cl（6）2MnO−+e−→MnO2−442−−−2−+)1SO+OH-2e→SO+H2O34−2−−2−2−2MnO+SO+2OH→2MnO+SO+H2O4344−-4．解：（1）（-）Pt，I2(s)∣I(c1)‖Cl(c2)∣Cl2(P�),Pt（+）（2）（-）Pt∣Fe2+,Fe3+(c−2++3)‖MnO(c3),Mn(c4)，H(c5)∣Pt（+）4（3）（-）Zn∣ZnSO4(c1)‖CdSO4(c2)∣Cd（+）2−2-−2+2+5．解：由于E�(F2/HF)＞E�(S2O/SO4)＞E�(H2O2/H2O)＞E�(MnO/Mn)＞E�(PbO2/Pb)84＞E�(Cl2/Cl-)＞E�(Br2/Br-)＞E�(Ag+/Ag)＞E�(Fe3+/Fe2+)＞E�(I2/I-)故氧化能力顺序为F2−−+3+2＞S2O8＞H2O2＞MnO4＞PbO2＞Cl2＞Br2＞Ag＞Fe＞I2。其对应的还原产物为HF，SO2−，H2+2+−−2+−2O，Mn，Pb，Cl，Br,Ag,Fe,I。46．解：由于E�(Zn2+/Zn)HCl>HBr>HI。3．解：BBr3CS2SiH4PCl5BrHClClSCSkhdaw.comBSiPClBrBrClHHHClC2H4HHCCHH4．解：HClOBBr3C2H2BrσσσπσClOHσHCCHπσBσBrBrσ5．解：由成键原子的未成对电子直接配对成键：HgCl2、PH3。由电子激发后配对成键：AsF5、PCl5。形成配位键：NH+、[Cu(NH2+。43)4]6．解：（1）ZnO>ZnS（2）NH3OF2（5）IBrH2O>H2S>H2Se>O2khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn8．解：分子或离子中心离子杂化类型分子或离子的几何构型BBr23等性sp平面正三角形PH33不等性sp三角锥形H32S不等性spV形SiCl34等性sp正四面体形CO2等性sp直线形NH+34等性sp正四面体形9．解：分子或离子价层电子对数成键电子对数孤电子对数几何构型PbCl3321V形BF3330平面正三角形NF3431三角锥形PH+khdaw.com4440正四面体BrF5651正四棱锥形2−SO440正四面体4−NO321V形3XeF4642四方形CHCl3440四面体﹡10．解：分子或成键的名称和数价键结构式或分能否分子轨道表示式离子目子结构式存在H+(σ1s)1一个单电子σ键+[HH]•能2He+(σ1s)2(σ*1s)1一个叁电子σ键[HeHe]⋮+能2KK(σ2s)2(σ*2s)2C22个π键CC能(π2p22y)(π2pz)Be2KK(σ2s)2(σ*2s)2不成键不能KK(σ2s)2(σ*2s)2B22个单电子π键BB能(π2p11y)(π2pz)+KK(σ2s)2(σ*2s)22个π键+N2(π2p221NN能y)(π2pz)(σ2px)一个单电子σ键khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn+1个π键KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p2x)O2+一个叁电子π键O-O能(π2p221y)(π2pz)(π*2py)1个σ键+−2−3−11．解：分子或离子OOOOO22222键级2.521.510.5+−2−3−结构稳定性的次序为：O>O>O>O>O2222212．解：（1）He222的分子轨道表示式为(σ1s)(σ*1s)，净成键电子数为0，所以He2分子不存在；（2）N22222222的分子轨道表示式为(σ1s)(σ*1s)(σ2s)(σ*2s)(π2py)(π2pz)(σ2px)，形成一个σ键，两个π键，所以N2分子很稳定，并且电子均已配对，因而具有反磁性；（3）khdaw.com−的分子轨道表示式为:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p222Ox)(π2py)(π2pz)2(π*2p21−y)(π*2pz)，形成—个叁电子π键，所以O具有顺磁性。213．解：非极性分子：Ne、Br2、CS2、CCl4、BF3；极性分子：HF、NO、H2S、CHCl3、NF3。14．解：（1）色散力；（2）色散力、诱导力；（3）色散力、诱导力、取向力。khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第777章章章固体的结构与性质固体的结固体的结构与性质固体的结构与性质习题参考答案构与性质习题参考习题参考答案答案1．解：熔点高低、硬度大小的次序为：TiC>ScN>MgO>NaF。2．解：（1）熔点由低到高的次序：KBrAlCl3>MgCl2>NaCl。khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn11．解：（1）阴离子相同。阳离子均为18电子构型，极化力、变形性均较大，但Zn2+、Cd2+、Hg2+依次半径增大，变形性增大，故ZnS、CdS、HgS依次附加离子极化作用增加，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。（2）阳离子相同，但F−、Cl−、I−依次半径增大，变形性增大。故PbF2、PbCl2、PbI2极化作用依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。（3）阴离子相同，但Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9～17、18，变形性依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。khdaw.comkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第888章章章配位化合物配位化合配位化合物配位化合物（习题参考答案）物（习题参（习题参考答案）考答案）1．解：配离子形成体配体配位原子配位数[Cr(NH3+3+3)6]CrNH3N6-[Co(H2+2+2O)6]Co--H2OO-6-[Al(OH)―3+―4]AlOHO-4[Fe(OH)+2+―2(H2O)4]Fe-OH、-H2O-O-6[PtCl―4+―5(NH3)]Pt-Cl、NH3--Cl、N6-2．解：配离子形成体配合物名称khdaw.com电荷氧化数[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）+2、―2+2、+2Cu[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸铜―2+4K3[Cr(CN)6]六氟合铬（Ⅲ）酸钾―3+3[Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ）+1+2[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl一氯化二氯·三氨·一水合钴（Ⅲ）+1+3[PtCl2(en)]二氯·一乙二胺合铂（Ⅱ）0+23．解：（1）KPtCl3(NH3)]（2）[Co(NH3)6](ClO4)2（3）[Ni(NH3)6]Cl2（4）NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]（5）[Cr(OH)9C2O4](H2O)(en)]（6）Na2[Fe(CN)5(CO)]4．解：三种配合物的化学式分别为物质ⅠⅡⅢ配合物化学式[Pt(NH3)6]Cl4[PtCl2(NH3)4]Cl2[PtCl4(NH3)2]5．解：[Cu(NH2+3)4]khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn[CoF3-6][Ru(CN)4-6]khdaw.com[Co(NCS)2―4]6．解：已知：[MnBr2―3―4]μ＝5.9B.M，[Mn(CN)6]μ＝2.8B.M。由：µ＝n（n+2）式求得：[MnBr]2−中n=5⎫⎪⎧⎪Mn2+（n=5）4⎬，与⎨相比较，可推测：[Mn(CN)]3−中n=2Mn3+（n=4）6⎪⎭⎪⎩[MnBr2―4]价层电子分布为7.解：混合后尚未反应前：c(Ag+)=0.10mol·L−1c(NH−13·H2O)=0.50mol·L又因�+)较大，可以认为Ag+基本上转化为[Ag(NH+Kf([Ag(NH3)2]3)2]，达平衡时溶液中c(Ag+)、c(NH+3)、c([Ag(NH3)2])由下列平衡计算：khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnAg++2NH+3·H2O[Ag(NH3)2]+2H2O起始浓度／(mol·L−1)0.50−2×0.100.10平衡浓度／(mol·L−1)x0.30+2x0.10−x{+}�c([Ag(NH3)2])7Kf==1.12×10{+{}}2c(Ag)c(NH3H·2)O.010−x=1.12×1072x.0(30+2x)x=9.9×10−8即c(Ag+)=9.9×10−8mol·L−1c([Ag(NH+−1−13)2])=(0.10−x)mol·L≈0.10mol·Lc(NH−1−13·H2O)=(0.30+2x)mol·L≈0.30mol·L8.解：混合后未反应前：khdaw.comc(Cu2+)=0.050mol·L−1c(NH−13)=3.0mol·L达平衡时：Cu2++4NH2+3·H2O[Cu(NH3)4]+4H2O平衡浓度／(mol·L−1)x3.0−4×0.050+4x0.050−x{2+}�c([Cu(NH3)4]).0050−x13Kf===2.09×102+44{c(Cu){c(NH}3)}x8.2(+4x).0050=2.1×1013,x=3.9×10−174x)8.2(c([Cu(NH2+−1−13)4])≈0.050mol·L，c(NH3·H2O)≈2.8mol·L若在此溶液中加入0.010molNaOH(s)，即：c(OH−)=0.50mol·L−1J=3.9×10−17×(0.50)2=9.8×10−18＞K�(Cu(OH)sp2)故有Cu(OH)2沉淀生成。9.解：设1.0L6.0mol·L−1NH+)=xmol·L−1（实3·H2O溶解xmolAgI，则c([Ag(NH3)2]际上应略小于xmol·L−1）c(I−)=xmol·L−1++I−+2HAgI(s)+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]2O平衡浓度／(mol·L−1)6.0−2xxx{c([Ag(NH)]+)}{cI(-)}{+}�32c(Ag)K=×2{+}{c(NH3H·2O)}c(Ag)=�([Ag(NH)]+)K�(AgI)=9.54×10−10Kf32·spkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn2x=9.54×10−1020.6(−2x)x=1.9×10−4同上方法：AgI(s)+2CN−[Ag(CN)−−2]+I平衡浓度／(mol·L−1)1.0−2yyyK�=K�([Ag(CN)]−)·K�(AgI)=(1.26×1021)×(8.52×10−17)=1.07×105f2spy=0.49可见KCN可溶解较多的AgI。10.解：设1.0L1.0mol·L−1氨水可溶解xmolAgBr，并设溶解达平衡时c([Ag(NH+3)2])=xmol·L−1（严格讲应略小于xmol·L−1）c(Br−)=xmol·L−1AgBr(s)+2NH+−khdaw.com3·H2O[Ag(NH3)2]+Br+2H2O平衡浓度／(mol·L−1)6.0−2xxxK�=K�([Ag(NH)]+)·K�(AgBr)=5.99×10−6f32sp2x=5.99×10−6x=2.4×10−320.1(−2x)故1.0L1.0mol·L−1NH−43·H2O可溶解1.9×10molAgBr。则100mL1.0mol·L−1NH3·H2O只能溶解AgBr的克数为2.4×10−3mol·L−1×0.10L×187.77g·mol−1=0.045g＜0.10g即0.10gAgBr不能完全溶解于100mL1.00mol·L−1的氨水中。11.解：c(NH−13·H2O)=9.98mol·L30mL混合冲稀后：c(NH−1×−13·H2O)=9.98mol·L=2.99mol·L100mL500.mLc(Ag+)=0.100mol·L−1×=0.0500mol·L−1100mL（1）Ag++2NH+3·H2O[Ag(NH3)2]+2H2O平衡浓度／(mol·L−1)x2.99−0.100+2x0.0500−x�Kf较大，故可近似计算−1K�0.0500molL·=1.12×107,x=5.35×10−10f=−12−1（2.89molL·）（xmolL·）即c(Ag+)=5.35×10−10mol·L−1c([Ag(NH+−1−13)2])=0.0500mol·L,c(NH3·H2O)=2.89mol·L（2）加入0.0745gKCl(s)：c(Cl−)=0.0100mol·L−1khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnJ=5.35×10−10×0.0100=5.35×10−12＜K�(AgCl)=1.77×10−10sp故无AgCl沉淀形成。欲阻止AgCl沉淀形成，�Ksp(AgCl)�−8−1c(Ag+)≤c=1.77×10mol·L−�c(Cl/)c.00500�−1c(NH3·H2O)≥c=0.502mol·L−87.177×10×.112×10（3）c(Br−)=0.120g÷119.00g·mol−1÷0.1L=0.0101mol·L−1J=5.40×10−12＞K�(AgBr)=5.35×10−13sp故有AgBr沉淀形成。khdaw.com欲阻止AgBr沉淀形成,.00500�−1c(NH3·H2O)≥c=9.18mol·L−117.530×10×.112×10由(2)、(3)计算结果看出，AgCl能溶于稀NH3·H2O，而AgBr须用浓NH3·H2O溶解。12.解：（1）[HgCl2−−2−−4]+4I[HgI4]+4Cl�2−�Kf([HgI4])14K==5.78×10�2−Kf([HgCl4])�K很大，故反应向右进行。（2）[Cu(CN)−+−2]+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]+2CN+2H2O�+�Kf([Cu(NH3)2])−14K==7.24×10�−Kf([Cu(CN)2])+−[FeF3−+2SCN−（3）[Fe(NCS)2]+6F6]�3−�Kf([FeF6])10K==8.91×10�+Kf([Fe(NCS)2])�K很大，故该反应向右进行。*13.解：（1）[Ni(CN)2−−Ni+4CN−4]+2e对于电极反应：Ni2++2e−NiE(Ni2+/Ni)=E�(Ni2+/Ni)+(0.0592V/2)lg{c(Ni2+/)c�}Ni2++4CN−[Ni(CN)2−4]则c(Ni2+)=c�/K�([Ni(CN)2−)=5.03×1032mol·L−1f4]因此E�([Ni(CN)2−/Ni)=E(Ni2+/Ni)4]khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn�2+0.0592V1=E(Ni/Ni)+lg=−0.0295V2�2−Kf([HgI4])*14.解：对于电极反应：Cu2++2e−Cu2+/Cu)=�2+/Cu)+.00592V2+E(CuE(Culg{c(Cu)}2其中Cu2+浓度可由下列平衡式求得：Cu2++4NH2+3·H2O[Cu(NH3)4]+4H2O则c(Cu2+)=c�/K�([Cu(NH2+)=4.8×10−14mol·L−1f3)4]E�([Cu(NH2+/Cu)=E(Cu2+/Cu)3)4]�2+.00592V2+=E(Cu/Cu)+lg{c(Cu)}=−0.054V2在c(NH−13·H2O)=1.0mol·L的溶液中：khdaw.comNH+−3·H2ONH4+OH平衡浓度／(mol·L−1)1.0−xxx2�x−5K(NH3·H2O)==1.8×100.1−xx=4.2×10−3即c(OH−)=4.2×10−3mol·L−1对于电极反应：O−−2+2H2O+4e4OH�−�−.00592Vp(O2)/pE(O2/OH)=E(O2/OH)+×lg4{c(OH−)}4=0.542V−)>>E�([Cu(NH2+/Cu)。E(O2/OH3)4]*15.解：由电极反应：Ag++e−Ag可以写出：E(Ag+/Ag)=E�(Ag+/Ag)+0.0592Vlg{c(Ag+)}可导出：�+�+1E([Ag(NH3)2]/Ag)=E(Ag/Ag)+0.0592V×lg�+Kf([Ag(NH3)2])�−�+1E([Ag(CN)2]/Ag)=E(Ag/Ag)+0.0592V×lg�−Kf([Ag(CN)2])因K�([Ag(NH+)<<�−)f3)2]Kf([Ag(CN)2]故E�([Ag(NH+/Ag)＞�−/Ag)3)2]E([Ag(CN)2]*16．解：E(Fe3+/Fe2+)=E（[Fe(CN)3−4−6]/[Fe(CN)khdaw.com6]）若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn3+θ�3+2+c(Fe)/c则E(Fe/Fe)+0.0592V×lg2+θ(Fe)/cc3-θ=�3−/[Fe(CN)4−c([Fe(CN)])/6cE（[Fe(CN)6]6]）+0.0592V×lg4-θ([Fe(CN)])/cc6�3−/[Fe(CN)4−�3−41E[Fe(CN)6]6]）=0.361V,得Kf([Fe(CN)6]）=8.4×10*17.解:由题意知:E�2+�2+1=E([Cu(NH3)4]/Cu)-E(Zn/Zn)=0.7083VE�(Cu2+/Cu)=0.340V,E�(Zn2+/Zn)=−0.7626VE�([Cu(NH2+/Cu)=−0.0543V3)4]�2+�2+0.0592V2+�−0.0543V而E([Cu(NH3)4]/Cu)=E(Cu/Cu)+×lg{(Cu)/cc}khdaw.com2=0.340V+0.0592V×lg{(Cu)/c2+c�},得:c(Cu2+)=4.78×10-14mol·L−1。2由题意知:Cu2++4NH+2+3·H2ONH4+[Cu(NH3)4]+4H2O2+θθc([Cu(NH)])/ccK�（[Cu(NH2+）=34==2.09×1013f3)4]42+⎧⎪c(NHHO3⋅2)⎫⎪2+θc(Cu)⎨⎬{(Cu)/cc}θ⎪⎩c⎪⎭（2）向左半电池中加入Na2S，达平衡时：�K(ZnS)C(Zn2+)=spc�=1.6×10-24mol·L−12−�c(S)/cZnS+2e−Zn+S2-��2+0.0592V2+�E(ZnS/Zn)=E(Zn/Zn)+lg{(Zn)/cc}=−1.4670V2故E=E�（[Cu(NH2+/Cu）−�3)4]E(ZnS/Zn)=1.4127V2（3）（−）Zn，ZnS（S）⎢S2-（1.00mol·L−1）⎢⎢NH−12+3·H2O（1.00mol·L），[Cu(NH3)4]（1.00mol·L−1）⎢Cu（+）（4）电极反应：（−）Zn+S2-−2e−ZnS（S）（+）[Cu(NH2+−3)4]+2eCu+4NH3电池反应：Zn+[Cu(NH2+2-3)4]+SZnS↓+Cu+4NH3�2[0.0543V×−−−(1.4670V)]（5）lgK==47.730.0592V故E�≈−272.5kJ·mol−1khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第999章章章元素概论元素概论元元素概论习题参考答案素概论习题参考习题参考答案答案1．解：（1）2Na+2H2O（冷）→2NaOH+H2↑（2）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（3）3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（4）Zn+2H+→Zn2++H2↑（5）2Al+2OH−+6H−2O→2[Al(OH)4]+3H2↑2．解：宜选用焦炭为还原剂3．解：（1）SiHCl3+H2→Si+3HClkhdaw.com(2)2Na+H22NaH(3)WO3+3H2→W+３H2O（4）CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑（5）TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2↑乙醚（6）4LiH+AlCl3Li[AlH4]+3LiCl（7）2XeF2+2H2O→2Xe↑+4HF+O2↑（8）XeF2+H2O→Xe↑+2HF+O2↑（9）XeF6+3H2O→XeO3+6HF（10）Xe+PtF+−6→Xe[PtF6]�−14．解：∆fHm(XeF4,g)=-214.5kJ·mol5．解：质量为360g。khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第10101010章章碱金属和碱金属和碱土金属元素碱金属和碱土金属元素习题参考答案碱土金属元素习题参考习题参考答案答案1．解：（1）2Na(s)+(x+y)NH+-3→2Na(NH3)X+e(NH3)y（2）Na2O2+2H2O→2NaOH+2H2O2;H2O2→H2O+1/2O2↑（3）2KO2+2H2O→2KOH+2H2O2+O2↑;H2O2→H2O+1/2O2↑（4）2Na2O2+2CO2→2Na2CO3++O2↑（5）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2↑（6）Be(OH)−−2+2OH→[Be(OH)4]（7）Mg(OH)+2+2+2NH4→Mg+2NH3·H2O;2NH3·H2O→2NH3↑+2H2O（8）BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4↓+2H2O2;H2O2→H2O+1/2O2↑2.解：（1）Na：电解khdaw.com2NaCl(s)2Na+Cl2↑（2）Na2O2：电解2NaCl(s)2Na+Cl2↑300~4002Na+O2Na2O2(CO2)（3）NaOH：电解2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（4）Na2CO3：电解2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑燃烧C+O2CO2↑2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O3．解：（1）该混合物中不含CaCO3，且MgSO4、BaCl2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl；（3）该混合物中含有MgSO4。故混合物中只有KCl、MgSO4。4．解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1）khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnNa2CO3有气体放出稀HClNaHCO3有气体放出NaOH无明显现象Na2CO3pH试纸碱性强NaHCO3碱性弱（2）CaSO4稀HCl无现象CaCO3有气体放出（3）Na2SO4稀NaOH无现象khdaw.comMgSO4有沉淀析出（4）Al(OH)3沉淀溶解稀HClMg(NO3)2沉淀溶解MgCO3有气体放出Al(OH)3NaOH溶液沉淀溶解Mg(OH)2沉淀不溶解5.解：加入适量BaCl2、Na2CO3和NaOH，分别生成BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀（方程式略）。6．解：khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnMgCO3(s)BaCO3(s)Na2CO3(s)CaCl2(s)Na2SO4(s),MgCO3(s)BaCO3(s)Na2CO3CaCl2Na2SO4H2SO4HClCO2BaSO4+CO2CO2CaCl2Na2SO4khdaw.comBaCl2CaCl2BaSO47．解：（1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有CuSO4，而白色沉淀可能是MgCO3、BaSO4、Ag2SO4；8．解：（1）首先析出BaCrO2+-7-54沉淀（2）当SrCrO4刚析出时，c（Ba）=5.3×10<10mol·L−1.沉淀已完全,因此可分离。9．解：（1）HClMgCl2MgMg(OH)2Cl2NaOHHClNa2CO3HNO3HNOMgCO3Mg(NO3)23MgO（2）HNO3CaCO3CaOCa(NO3)2CO2Na2CO3HClH2OCaCl2CaCa(OH)210.解：1.06×10-3m3H2khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第11111111章章卤素和氧卤素和氧族元素卤素和氧族元素习题参考答案族元素习题参考习题参考答案答案电解1.解：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑(2)2Br−+Cl−2Br2+2Cl;2−5Br−+BrO−3Br2+3CO33+3CO2↑;5Br−+BrO−+3+6H3Br2+3H2O2.解：(1)2Br−+Cl−2Br2+2Cl(2)6Ca(OH)2(热)+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+2H2Okhdaw.com(3)I2+2HClO3Cl2+2HIO3(4)4KClO33KClO4+KCl3.解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4；电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH(冷)NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2(冷)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3Cl2+6KOH(热)KClO3+5KCl+3H2O4KClO33KClO4+KClKClO4+H2SO4(浓)减压蒸馏KHSO4+HClO4（2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑KOH+2HFKHF2+H2O电解2KHF22KF+H2↑+F2↑(3)2KI+Cl2I2+KCl3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O4.解：（1）Cl2+2KOH(冷)KClO+KCl+H2O（2）3Cl2+6KOH(热)KClO3+5KCl+3H2O（3）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O（4）2KClO32KCl+3O2↑（5）I2+5H2O22HIO3+4H2Okhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn（6）KClO3+6KI+3H2SO4KCl+3I2+3K2SO4+3H2O5.解：（1）FeCl�−�3+2+3与Br2水能共存。因E(BrO3/Br2)=1.5V>E(Fe/Fe)=0.771V，所以FeCl3和Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。（2）FeCl�3+2+�−3与KI溶液不能共存。因E(Fe/Fe)=0.771V>E(I2/I)=0.5355V,3+−2Fe2++I故发生反应：2Fe+2I2（3）NaBr与NaBrO�−3在酸性溶液中不能共存。因E(BrO3/Br2)=1.5V>E�(Br−)=1.065V,2/Br−−+3Br故发生反应：BrO3+5Br+6H2+3H2O（4）KI与KIO�−�−3在酸性溶液中不能共存。因E(IO3/I2)=1.195V>E(I2/I)=0.5355V,故发生反应：IO−−+3+5I+6H3I2+3H2O6.解：khdaw.com(4)式=(1)+(2)-2×(3),K�=9×10157.解：ΔrHmӨ=202.4kJ·mol-1,压力升高，平衡左移,K�不变;温度升高，平衡右移,K�变大8.解：因为E�(右)>E�(左),所以能向右移动,lgK�=25.2,K�=1.6×10259.解：(1)混合物中含5.82gKI;(2)混合物中含1.35gCaCl2;混合物中含2.26gNaCl10.解：ΔӨ=-187.8kJ·mol-1rHm11.解：A为SO2水溶液。有关反应式如下：（1）SO−2−2+H2O+2OHSO3+2H2O（2）5SO2−−+2+2−3+2MnO4+6H2Mn+5SO4+3H2O（3）Ba2++SO2−4BaSO4↓12.解：A为Na2S2O3；B为SO2；C为S；D为BaSO4。有关反应式如下：S2−+2O3+2HSO2↑+S↓+H2O(A)(B)(C)S2−2−−+2O3+4Cl2+5H2O2SO4+8Cl+10H2+2−BaSOBa+SO44↓(D)13.解：A为易溶碘化物(如KI)；B为浓H−2−2SO4；C为I2；D为I3；E为S2O3；F为Cl2。有关反应式如下：8KI+9H2SO4(浓)4I2+8KHSO4+H2S↑+4H2O(A)(B)(C)I−−2+II3(D)khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn2S2−2−−2O3+I2S4O6+2I(E)5Cl−−+2+I2+6H2O10Cl+2IO3+12H(F)S2−+2O3+2HSO2↑+S↓+H2O黄色2−+4Cl2−−+S2O32+5H2O2SO4+8Cl+10HBa2++SO2−4BaSO4↓白色14.解：可用稀HCl加以鉴别。五种固体各取少许分装于试管中，并加水配成溶液，再分别滴入HCl。其中：有臭气放出，该气体使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑者为Na2S；有同上臭气放出且有黄色沉淀生成者为khdaw.comNa2S2；有使品红试纸褪色的气体产生者为Na2SO3；有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成者为Na2S2O3；无明显现象者为Na2SO4。15．解：1）H2O22H2O+O2↑（2）H−+2O2+2I+2H→I2+2H2O（3）2MnO−+2+4+5H2O2+6H2Mn+5O2↑+8H2O（4）H3+2++2S+2FeS↓+2Fe+2H（5）2S−2−−2O3+I2S4O6+2I（6）S2−2−−+2O3+4Cl2+5H2O2SO4+8Cl+10H（7）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O（8）Al2O3+3K2S2O7Al2(SO4)3+3K2SO4+（9）2Mn2++5S2−−2−+2O8+8H2OAg2MnO4+10SO4+16H（10）AgBr+2S2−3−−2O3[Ag(S2O3)2]+Br16．解：选用(NH4)2S2O8最合理。反应式如下：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2FeSO4+(NH4)2S2O8Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+24H2O2NH4Fe(SO4)2·12H2O可见选用(NH4)2S2O8作氧化剂，既可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，又不引进其它杂质，而且(NH4)2S2O8被还原为(NH4)2SO4，这正是制取NH4Fe(SO4)2·12H2O需要的物质，不必另外再加(NH4)2SO4。khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnkhdaw.comkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第12121212章章氮族、碳氮族、碳族和硼族元素氮族、碳族和硼族元素习题参考答案族和硼族元素习题参考习题参考答案答案1.（1）解：NH4ClNH3+HCl(NH4)2SO4NH3+NH4HSO4(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O（2）解：2KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNOkhdaw.com32Ag+2NO2+O22．解：(1)5NO--+-2+2+2MnO4+6H5NO3+2Mn+3H2O3NO-2−+-3+2+Cr2O+8H→3NO3+2Cr+7H2O7(2)2NO--+2+2I+4H2NO↑+I2+2H2O(3)HNO2+NH3N2+2H2O3．解：（1）NH4ClBaCl无现象2(NH4)2SO4产生白色沉淀(BaSO4)（2）KNO2H2SO4产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)KNO3无现象（3）AsCl3产生黄色沉淀（As2S3）SbClH2S产生橙红色沉淀（SbS）323BiCl3产生黑色沉淀（Bi2S3）4．解：（1）S+2HNO3(浓)H2SO4+2NO↑（2）4Zn+10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（3）3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O（4）PCl5+4H2OH3PO4+5HClkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn（5）2AsO3-+3+3H2S+6HAs2S3↓+6H2O（6）AsO3--+4+2I+5HH3AsO3+I2+H2O（7）2Mn2++5NaBiO+-3++3+14H2MnO4+5Bi+5Na+7H2O2-2SbS3-（8）Sb2S3+3S35．解：（1）+NaOHO2O2NH4NH3NONO2N2OH2SO4PtCu(浓H2OH2(Fe)纯O2HNO3)高温高压燃烧KIZn(稀Cu(稀HNO3)NHHNO3)N3HNOHNONHNO22343NH3khdaw.comH2SO4H2SO4(浓)NaOHO2NaNO2NaNO3（2）H2OI2(pH=5~9)AsCl3H3AsO3H3AsO4浓HClKI(pH<0.5)H2SH2S(HCl)HClNa2SNa3AsS3As2S3As2S5Na3AsS4Na2SHCl（3）HCl(适量)HClH2ONa3SbO3Sb(OH)3SbCl3SbOClNaOHNaOH(过量)HClH2SNa2SSb2S3Na3SbS3HCl（4）Cl2(NaOH)NaBiO3(NaOH)MnSO4Cl2(HNO3)HNO3H2OBi(OH)3Bi(NO3)3BiONO3NaOHHNO36．解：A是AsCl3，B是AgCl，C是[Ag(NH3)2]Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，Fkhdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn是As2S5，G是H2S。有关反应式如下：Ag++Cl-AgCl↓白色AgCl+2NH+-3[Ag(NH3)2]+Cl[Ag(NH+-++3)2]+Cl+2HAgCl↓+2NH42AsCl3+3H2SAs2S3↓+6HClAs-3-3-2S3+6OHAsO3+AsS3+3H2OAs2-3-2S3+3S22AsS4+S↓2AsS3-+6H+4As2S5↓+3H2S↑7．解：（1）SnSNaS溶液不溶2SnS2溶解（2）Pb(NO3)2过量NaOH先产生白色沉淀，后沉淀溶解Bi(NO)溶液khdaw.com33产生白色沉淀（3）Sn(OH)2H2SO4溶解Pb(OH)2仍为白色沉淀（4）SnCl2H2S产生棕色沉淀SnCl4产生黄色沉淀（5）SnCl2H2S产生棕色沉淀AlCl3无现象（6）SbCl3H2S产生橙红色沉淀SnCl2产生棕色沉淀8．解：（1）Ba2+Al3+Fe3+NH3H2O+NH4Cl(足量)Ba2+Al(OH)3Fe(OH)3NaOH(过量)[Al(OH)4]Fe(OH)3HCl(过量)HClAl3+Fe3+（2）khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnMg2+Pb2+Zn2+NH3H2O()[Zn(NH3)4]2+Pb(OH)2Mg(OH)2HCl(过量)NaOH(过量)Zn2+[Pb(OH)4]2Mg(OH)2HNO3(过量)HClPb2+Mg2+（3）Al3+Pb2+Bi3+khdaw.comNaOH(过量)[Al(OH)][Pb(OH)]2Bi(OH)344HCl加HCl过量再通H2SBi3+Al3+PbSHNO3Pb2+9．解：A是SnCl（固体），2B是Sn(OH)Cl，C是SnCl2(aq)，D是AgCl，E是[Ag(NH3)2]Cl，F是SnS，G是(NH4)2SnS3，H是SnS2，I是Hg2Cl2，J是Hg。有关反应式如下：SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl白色Sn(OH)Cl+HCl(浓)SnCl2+H2OCl-+Ag+AgCl↓AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]Cl+2HClAgCl↓+2NH4Cl白色Sn2++H+2SSnS↓+2H棕色SnS+S2-2-2SnS32-+SnSSnS3+2H2↓+H2S↑黄色SnCl2+2HgCl2Hg2Cl2↓+SnCl4khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn白色SnCl2+Hg2Cl22Hg↓+SnCl4黑色10．解：（1）NaOH(适量)βHSnO浓HNO3HClSnCl2Sn(OH)223SnHClCl2H2SHClNaOH(适量)SnHCl2αH2SnO3SnCl4HgClSnS[Sn(OH)4]NaOH2H2SNa2S2Bi(OH)3Na2SSnS2SnS32[Sn(OH)6]2khdaw.comHCl（2）PbO2MnSO4H2SPbSHNO3H2SO4PbSO4PbO2PbOHNO3Pb2+浓H2SO4Pb(HSO4)2HClPbCl2K2CrO4PbCrO411．解：（1）SiO2+Na2CO3熔融Na2SiO3+CO2↑（2）Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3（3）SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（4）B2H6+6H2O2H3BO3+6H2↑12．解：（1）Sn2+和Fe2+能共存。（2）Sn2+和Fe3+不能共存，其反应为：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+（3）Pb2+和Fe3+能共存。（4）SiO2−+3和NH4不能共存，其反应为：SiO2−+3+2NH4+2H2OH2SiO3↓+2NH3·H2O2NH3↑+2H2O（5）Pb2+和[Pb(OH)2−4]不能共存，其反应为：khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnPb2++[Pb(OH)2−4]2Pb(OH)2↓（6）[PbCl2−2−4]和[SnCl6]能共存。13．解：该金属是Sn。14．解：X为Pb3O4，A为PbO2，B为PbCrO4，C为Cl2。15．解：A是PbCO3（或是Pb2(OH)2CO3），B是PbO，C是CO2，D是Pb(NO3)2，E是PbCl2，F是PbS，G是HCl，H是S，I是NO。16．解：(1)PbO+2+2+6H+H2O2Pb+O2↑+2H2O(2)Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O（3）5PbO2+2-+-2+2Mn+5SO4+4H2MnO4+5PbSO4↓+2H2O（4）3[Sn(OH)2−2−4]+2Bi(OH)33[Sn(OH)6]2Bi↓（5）SnCl2+2HgCl2Hg2Cl2↓+SnCl4SnCl2+Hg2Cl22Hg↓+SnCl4khdaw.com（6）PbS+4H2O2PbSO4↓+4H2O（7）[Sn(OH)2−+2+4]+4H(足量)Sn+4H2O（8）SnS+S2-2-22SnS317．解：Na2B4O7+NiONi(BO2)·2NaBO2Na2B4O7+CuOCu(BO2)·2NaBO218．解：将明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水，加入适量NaOH，控制pH在3.4～4.7之间：Al3++3OH−Al(OH)3↓过滤并洗涤沉淀即得Al(OH)3。将上述滤液蒸发浓缩可得K2SO4。在上述制得的Al(OH)3中加入浓KOH溶液：Al(OH)3+KOH(浓)K[Al(OH)4]加热脱水KAlO2+2H2O19．解：（1）2Al3++3S2−+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）Al3++4OH−(过量)[Al(OH)−4]（3）Al3++3NH+3·H2O(过量)Al(OH)3↓+3NH4（4）2Al3++3CO2−3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第131313章章过渡元素过过渡元素习题参考答案渡元素习题参考习题参考答案答案∆1．解：(1)TiO2+H2SO4(浓)⎯⎯→TiOSO4+H2O(2)TiCl4+3H2O→H2TiO3↓+4HCl↑(3)VO3-++4+4H(过量)→VO2+2H2O(4)2VO+2-++2-2+SO3+2H→2VO+SO4+H2O(5)5VO2++MnO-+2++4+H2O→5VO2+Mn+2H(6)V+-2+2O5+6H+2Cl→2VO+Cl2↑+3H2O(浓HCl)冷-2VO3-(7)V2O5+6OH⎯⎯→4+3H2O热V--2O5+2OH⎯⎯→2VO3+H2O2．解khdaw.com:最终产物分别为VO2+、V3+、V2+3．解：(1)2[Cr(OH)--2--4]+3Br2+8OH→2CrO4+6Br+8H2O(浓HCl)(2)Cr2-+3+2O7+3H2S+8H→2Cr+3S↓+7H2O(3)Cr2--+3+2O7+6I+14H→2Cr+3I2+7H2O(4)Cr2-+-3+2O7+14H+6Cl→2Cr+3Cl2↑+7H2O(浓HCl)(5)Cr+2+2O3+3K2S2O7+6H→2Mn+5O2↑+8H2O(6)2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑4．解：加入试剂NaNO2H2O2FeSO4NaOHBa(NO3)2橙红→蓝橙红→蓝紫色橙红→绿橙红→黄现象黄色沉淀紫色有气泡生成色色3+-3+3+3+CrO2-主要产物Cr、NO3Cr、O2Cr、Fe4BaCrO4↓5．解：�2+)=4.32×1018;即[Fe(bipy)2+Kf([Fe(bipy)3]3]更稳定6．解：A是K2MnO4(1)3MnO2--2-4+2CO2→MnO2↓+2MnO4+2CO3(A)(B)(C)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O(B)(D)(2)3Mn2++2MnO-+4+2H2O→5MnO2↓+4H(C)(B)khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnCl2---2+2MnO4→2MnO4+2Cl(D)(A)(C)7．解：(1)2MnO-+-2+4+16H+10Cl→2Mn+5Cl2↑+8H2O(浓HCl)(2)2MnO----4+3NO2+H2O→2MnO2↓+3NO3+2OH(3)2Mn2++5NaBiO+-3++3+14H→2MnO4+5Bi+5Na+7H2O(4)2MnO---2--4+NO2+2OH→2MnO4+NO3+H2O-+5H+2+(5)2MnO42O2+6H→2Mn+5O2↑+8H2O8．解：此棕黑色粉末为MnO2。有关反应式：∆2MnO2+2H2SO4(浓)⎯⎯→2MnSO4+O2↑+2H2O棕黑色khdaw.com∆2Mn2++5PbO+2--2+4H+5SO4⎯⎯→5PbSO4↓+2MnO4+2H2O2MnO-+2+4+5H2O2+6H→2Mn+5O2↑+8H2O9．解：由题意知：Mn3++e-Mn2+E�=1.5V[Mn(CN)3--4-�6]+e[Mn(CN)6]E=–0.24VMn3++6CN-[Mn(CN)3-6]3-c(Mn3+)=c([Mn(CN)])66�3−−Kf([Mn(CN)])6{c(CN)}10．解：(1)12MoO2-+3-+4+3NH4+PO4+24H→(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O+6H2O(2)2MoO2-+3+2+4+3Zn+16H→2Mo+3Zn+8H2O∆(3)WO3+3H2⎯⎯→W+3H2O(4)WO3+2NaOH→Na2WO4+H2O(5)WO2-+4+2H+xH2O→H2WO4·xH2O↓(6)MoO3(s)+2NH3+H2O→(NH4)2MoO411．解：A为Co2O3。(1)Co2O3+6HCl(浓)→2CoCl2+Cl2↑+3H2O(A)(B)(C)Cl2+2I-→2Cl-+I2(C)在CCl4层中呈紫红色(2)Co2++2OH-→Co(OH)2↓(B)粉红色khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn(3)Co2++6NH2+3·H2O(过量)→[Co(NH3)6]+6H2O(B)土黄色4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O→4[Co(NH3)6]3++4OH-红褐色丙酮(4)Co2++4SCN-⎯⎯→⎯[Co(NCS)4]2-(B)宝石蓝12．解：(1)2Fe3++H2++2S→2Fe+S↓+2H(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓丙酮(3)Co2++4SCN-⎯⎯→⎯[Co(NCS)4]2-(4)Ni2++6NH2+3·H2O(过量)→[Ni(NH3)6]+6H2O(5)4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O→4[Co(NH3)6]3++4OH-(6)2Ni(OH)khdaw.com2+Br2+2OH-→2NiO(OH)↓+2Br-+2H2O(7)Co2O3+6H++2Cl-→2Co2++Cl2↑+3H2O3－+6F-→[FeF3--(8)[Fe(NCS)6]6]+6SCN13．解：（1）分别用Na2S(过量)，（NaOH，H2O2），HNO3，NH4Cl（S）；（2）分别用NH3·H2O，HOAC，（NaOH，H2O2）；（3）分别用(NH2--3·H2O(过量),NH4Cl（S）),CrO4,OH14．解：(1)2Cu+O+CO+HO→Cu2(OH)2CO3↓�2���2���2湿空气(2)Cu-+2O+2Cl+2H→2CuCl2↓+H2O(3)Cu+2+2O+2H→Cu+Cu↓+H2O(4)2Cu2++4I-→2CuI↓+I2(5)2Cu2++6CN-(过量)→2[Cu(CN)-2]+(CN)2↑(6)AgBr+2S2-3--2O3→[Ag(S2O3)2]+Br(7)Zn2++4NH2+3·H2O(过量)→[Zn(NH3)4]+4H2O(8)Hg2++4I-(过量)→[HgI2-4](9)Hg2+-2-2+4I(过量)→[HgI4]+Hg↓(10)Hg2++2OH-→HgO↓+H2O(11)Hg2Cl2+SnCl2→2Hg↓+SnCl4(12)HgS+S2-→[HgS2-2]15．解：简单工艺流程如下：(1)配制工业纯ZnCl2溶液，用稀HCl调节溶液khdaw.compH=1~2，加入少量Zn粉，除去若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn重金属离子(Pb2+、Cu2+等)杂质。(2)过滤，除去重金属离子后的清夜中加入少量H2+3+2O2(3%)，将Fe氧化为Fe。(3)用NH3+3·H2O调节溶液pH=4，通H2O(g)加热，使Fe沉淀完全，过滤除去Fe(OH)3。(4)滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，调节溶液pH=8，生成白色沉淀。(5)过滤，将沉淀离心甩干，再用热水洗涤多次，直到用AgNO-3试剂检查Cl含量达标为止。(6)沉淀经干燥焙烧，即得产品ZnO试剂。16．解：(1)Zn2++2OH-(适量)→Zn(OH)2↓Zn(OH)-2-khdaw.com2+2OH(过量)→[Zn(OH)4](2)2Cu2++2NH2-+3·H2O+SO4→2Cu2(OH)2SO4↓+2NH4Cu2+-2-2(OH)2SO4+8NH3·H2O(过量)→2[Cu(NH3)4]+2OH+SO4+8H2O(3)2HgCl2+SnCl2→2Hg2Cl2↓+SnCl4;Hg2Cl2+SnCl2→2Hg↓+SnCl4(4)HgCl--2+2I→HgI2↓+2ClHgI-2-2+2I(过量)→[HgI4]17．解：因混合液中含有大量F-，它可与Fe3+配合，使c(Fe3+)降低，导致Fe3+的氧化能力下降，所以加入KI溶液时，Cu2+可氧化I-而生成白色CuI沉淀和单质I2。反应式如下：Fe3++6F-→[FeF3-6]2Cu2++4I-→2CuI↓+I2这可用电极电势值说明。已知：Fe3++e-Fe2+E�=0.771V[FeF3--2+-6]+eFe+6F将两电极组成原电池，电动势为零(E=0)时，则：E(Fe3+/Fe2+)=E([FeF3-2+6]/Fe)3+�3+2+c(Fe)E(Fe/Fe)+0.0592V×lg2+c(Fe)3−�3-2+c([FeF6])=E([FeF6]/Fe)+0.0592V×lg2+−6{c(Fe)}{cF()}khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnE�([FeF3-/Fe2+)=�3+/Fe2+)+0.0592V×lg16]E(Fe�3−K([FeF])f6=―0.076V<E�(I-)2/I故有Cu2+氧化I-的反应发生，而无[FeF3--6]氧化I的反应发生。18．解：A为CuCl2，B为Cu(OH)2，C为CuS，D为AgCl。(1)Cu2++2OH-→Cu(OH)2(A)浅蓝色沉淀B(2)Cu(OH)+2+2+2H→Cu+2H2O(B)Cu(OH)2+-2+4NH3→[Cu(NH3)4]+2OH(B)(3)Cu2++H+khdaw.com2S→CuS↓+2H(A)黑色沉淀C(4)3CuS+8H++2NO-2+3→3Cu+2NO↑+3S↓+4H2O(5)Ag++Cl-→AgCl↓(A)白色沉淀D(6)AgCl+2NH+-3→[Ag(NH3)2]+Cl(D)19．解：这无色溶液中含有Hg(NO3)2。(1)2Hg2++NO-+3+4NH3+H2O→HgO·NH2HgNO3↓+3NH4白色(2)Hg2++2OH-→HgO↓+H2O黄色(3)Hg2++2I-→HgI2↓橘红色HgI-2-2+2I(过量)→[HgI4](4)Hg2++Hg→Hg2+22Hg2+-+2+4NH3+H2O+NO3→HgO·NH2HgNO3↓+2Hg↓+3NH4白色黑色20．解：A为HgCl2-+2、B为HgO、C为HgS、D为[HgS2]、E为AgCl、F为[Ag(NH3)2]、G为Hg2Cl2、H为Hg。21．解：(1)加过量NaOH;(2)加NH3·H2O;(3)加过量NH3·H2O;(4)加HNO3;(5)加NH3·H2O;(6)加稀HCl(或根据颜色);(7)加过量NH3·H2O;(8)加Na2S或HCl�22．解：(1)由已知电对的E值可知：khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnE�=E�(Cu+/Cu)-E�(Cu2+/Cu+)=0.36V>0故Cu+发生歧化反应：2Cu+→Cu2++Cu反应平衡常数可由下式求得："��zE1×.036V�6lgK===6.08K=1.2×10.00592V.00592VK�值较大，表明Cu+在水溶液中发生歧化反应较完全。(2)下面两个平衡反应：CuCl(s)Cu++Cl-(A)K�=K�=1.72×10-7Asp2Cu+Cu2++Cu(B)K�=1.2×106B(A)式×2+(B)式得：2CuCl(s)Cu2++Cu+2Cl-(C)则：K�={K�(CuCl)}2·K�khdaw.comCspB=3.6×10-8该反应的逆反应为Cu2++Cu+2Cl-→2CuCl↓(D)K�=1/K�=1/(3.6×10-8)=2.8×107DC计算结果表明：当Cu(Ⅰ)形成沉淀或配合物时，可使Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)的化合物，即发生歧化反应的逆过程。23．解：(1)（-）Ag,AgI(S)∣I-(1mol•L-1)‖Ag+(1mol•L-1)∣Ag（+）(2)电池反应为Ag++I-→AgI↓(3)Kθ-17sp(AgI)=8.63×1024．解：K�([AuCl−)=3.09×1011;�−)=1.41×1026f2]Kf([AuCl4]25．解：(1)常温下气态Cu(I)比Cu(II)稳定;(2)常温下Cu2O、CuO均稳定；（3）高温下Cu2O比CuO稳定；（4）水溶液中Cu(I)不稳定，会自发歧化为Cu(II)和Cu26．解：(1)2MoS2+7O2→2MoO3+4SO2↑MoO3+2NH3·H2O→(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl→2H2MoO4↓+2NH4Cl400−500°CH2MoO4⎯⎯⎯⎯→MoO3+H2O800−900°C(2)CaWO4+2Na2CO3⎯⎯⎯⎯→Na2WOkhdaw.com4+CaO+CO2↑若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cnNa2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaClH2WO4+2NH3·H2O→(NH4)2WO4+2H2O∆(NH4)2WO4⎯⎯→WO3+2NH3↑+6H2O↑∆27．解：(1)3MnO2+6KOH+KClO3⎯⎯→3K2MnO4+KCl+3H2O电解(2)2MnO2---4+2H2O2MnO4+2OH+H2↑(电解法,产率高、质量好)(3)2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2↑+2H2O28．解：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑Co2++S2-→CoS↓khdaw.comFe2++S2-→FeS↓Ni2++S2-→NiS↓2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑29．解：(1)Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Cu(OH)-2-2+2OH→[Cu(OH)4]Cu2++4NH2+3·H2O→[Cu(NH3)4]+4H2OZn2++2OH-→Zn(OH)2↓Zn(OH)-2-2+2OH→[Zn(OH)4]Zn2++2NH+3·H2O→Zn(OH)2↓+2NH4Zn2++4NH2+3·H2O(过量)→[Zn(NH3)4]+4H2OHg2++2OH-→HgO↓+H2O2Hg2++4NH-+3+NO3+H2O→HgO·NH2HgNO3↓+3NH4Hg2+-2+2OH→HgO↓+Hg↓+H2O2Hg2+-+2+4NH3+NO3+H2O→3NH4+2Hg↓+HgO·NH2HgNO3↓(2)2Cu2++4I-→2CuI↓+I2Ag++I-→AgI↓Hg2++2I-→HgI-2-2↓HgI2+2I→[HgI4]Hg2+-2+2I→Hg2I2↓Hg-2-2I2+2I→[HgI4]+Hg↓-khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com 课后答案网www.hackshp.cn第第14141414章章镧系和锕镧系和锕系元素镧系和锕系元素习题参考答案系元素习题参考习题参考答案答案11471解：（1）5B→2He+3Li1071108（2）47Ag+0n→47Ag144171（3）7N+2He→8O+1H1040104（4）47Ag→-1e+48Pd870872解：（1）36Kr→1-e+37Rb534156（2）24Cr+2He→0n+26Fe121111（3）6C+0n→20n+6C2354231（4）92U→2He+90Th3解：（khdaw.com1）23Na+1n→24Na+γ11011151124（2）7N+1P→6C+2He351351（3）17Cl+0n→16S+1P23222844.解：（1）90Th→88Ra+2Heα衰变1410141-（2）56Ba→1-e+57Laβ衰变707（3）4Be+1-e→3Li电子俘获2381239（4）92U+0n→92U+γ中子轰击（或称俘获中子）（5）19Ne→19F+0eβ+衰变1091-3241（6）1H+1H→2He+0n核聚变khdaw.com若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！℡www.khdaw.com'