合物》知识点、课堂练习_课后测试题(附答案)【授课必备_强烈推荐】.doc 15页

'第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 == 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 ==Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S△加热时才能反应：2Al+3S == Al2S3△加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。△加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2与酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物----------------------点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-------------------------------- 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶△△液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。△固体NaHCO3：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3△固体NaHCO3：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3 是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。单元测试题（课堂练习）一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是(　　)A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(　　)A．水进入左瓶　　　　　B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是(　　)A．COB．Cl－C．OH－D．HCO4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是(　　)A．0.5molB．1molC．0.75molD．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)A．AlOB．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72L，则该气体(　　)A．全部是CO2B．全部是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体，CO的体积分数是13．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？(　　)A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是(　　)A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4ClD．Al(OH)315．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非选择题16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。A．100mL　　　　　B．200mLC．500mLD．1000mL17．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白：(1)合金A由__________和__________组成。(2)写出下列变化的离子方程式。C→D__________________________；C→E__________________________；E→G__________________________；D→F__________________________。18．有一透明溶液，可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是______________。(2)溶液中肯定不含有的离子是______________。(3)可能含有的离子是__________________。19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________。(4)Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________。20．下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。 则：(1)化学式：A．__________B．__________C．__________(2)反应方程式或离子方程式。①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________，乙__________，丙__________。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在M处取出的河水中，不能大量存在的离子是__________________。22．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？23．(2010年东北师大附中期末考试)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。高一化学必修1单元测试题（课后作业1）一、选择题:（）1．下列物质中不属于合金的是　　　　　　　　A．硬铝B．钢铁C．青铜    D．金箔()2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨ ()5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（）11．密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．1molNa2CO3和0.6molNaOH()12．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%（）13．能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质()14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3二、非选择题15．（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式。（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。②B+水。X/△Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应①O2反应②(ag)(ag)(ag)17．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：反应①反应②18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。19．(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.643210n(NaOH)n（沉淀）高一化学必修1单元测试题（课后作业2）一、选择题:1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CA．NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3B．NaSO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2C．FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA．ZnB．FeC．AlD．Mg3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是DA．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABA．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1:1B．2:3C．3:2D．1:69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体二．填空题：（24分）1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。三．实验题：（12分）1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿ （2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四．计算题（14分）1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度（2）混合物中Fe的质量分数参考答案：单元测试题（课堂练习）1【答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。2【答案】A3【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO＋OH－===H2O＋CO，所以HCO数目减少。4【答案】C5【答案】A【解析】6【答案】C7【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋，有刺激性气味气体产生的为NH，无明显现象的为Na＋。8【答案】C9【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe(OH)3，颜色为红褐色。Fe3＋遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故答案为B。10【答案】BC【解析】4.6gNa投入溶液中可生成0.2molNaOH，溶液中的Al3＋为0.02mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02molNaAlO2和0.06molNaCl，还有0.12molNaOH剩余。11【答案】A【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。12【答案】D【解析】n(C)＝＝0.3moln(Fe3O4)＝＝0.1molFe3O4＋2C3Fe＋2CO21　　　2　　3　　　20．1　　0.2　　　　　0.2CO2＋C2CO1　　1　　20．1　0.1　0.2反应所得混合气体中CO20.1mol，CO0.2mol。13【答案】B 【解析】据反应分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关。14【答案】D【解析】Al2O3与H2O不反应。15【答案】D【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3·H2O)；C项：电荷不守恒。16【答案】(1)Fe(铁)　Al(铝)(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(2)①B　②B【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(2)①装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。②根据方程式可计算出0.24g铁粉可产生H2为128mL，所以最好选择200mL量筒。18【答案】(1)Mg2＋、Al3＋、H＋、SO(2)CO、NH、Cu2＋、Fe3＋　(3)Na＋19【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)大　(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO，故不可能析出NaHCO3晶体　(4)过滤　灼烧【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。20【答案】(1)A：Al　B：AlCl3　C：NaAlO2(2)①2Al＋3Cl22AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑21【答案】(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl(2)OH－、CO【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至，因此丁处排出的是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH－、CO。22【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0mol·L－1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0mol·L－1。【解析】因AlCl3的物质的量为0.02L×2mol·L－1＝0.04mol，Al(OH)3的物质的量为＝0.01mol，剩余0.03mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋，则NaOH的量不足，若为AlO，则NaOH过量。(1)当OH－的量不足时：Al3＋＋3OH－　　===　　Al(OH)3↓3mol78g30×10－3×cmol0.78g解得：c＝1.0mol·L－1(2)当OH－过量时： 设Al3＋完全反应生成Al(OH)3时消耗xmolNaOH，生成yg沉淀则Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3↓1mol3mol78g0.04molxmolyg解得：x＝0.12，y＝3.12设溶解(3.12－0.78)gAl(OH)3消耗zmolOH－Al(OH)3　＋　OH－===AlO＋2H2O78g1mol(3.12－0.78)gzmol解得z＝0.03c(NaOH)＝＝5.0mol·L－123【答案】89%【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)===2.0L×0.05mol·L－1＝0.1mol，n(H2)＝＝0.05mol，n(Al)＝＝0.01mol＝n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)＝2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01mol＝2×0.05mol，得：n(Na)＝0.07mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01mol＋0.1mol＝0.07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)＝0.02mol。w(Na)＝≈89%。高一化学必修1单元测试题（课后作业1）一、选择题题号12345678答案DCABDABDBC题号91011121314答案BDDDBCBD二、非选择题（共44分）15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2 （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（每条方程式各2分）17．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4D：FeCl3（2）写出下列反应的化学方程式：△反应①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2（各2分，共8分）18．（离子各1分，计算3分）(1)Fe2+(2)Fe2+0.25mol